平潭综合实验区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是___；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是___；属于空气的主要成分的是___(用字母代号填空)。

A.氮气 B.氨气 C.氯化铵

6、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图1.通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。

(1)①制H2时，连接_____， 产生H2的电极反应式是_______；

②改变开关连接方式，可得O2.结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：_______。

(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐()已成为环境修复研究的热点之一、Fe还原水体中的反应原理如图2所示。作负极的物质是_____，正极的电极反应式是_____。

7、请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）钠在空气中燃烧：___；

（2）钠与水反应的离子方程式：___；

（3）碳酸钠转化为碳酸氢钠的化学方程式：___；

（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（5）氯气和石灰乳反应化学方程式：___。

8、向仅含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

提示：①不考虑、与水的反应；

②不考虑气体的逸出；

③不考虑水电离出的和。

④产物只有、和。

回答下列问题：

(1)_______，曲线I对应的离子方程式为_______。

(2)b点溶液中，共含有_______种离子，分别为_______(填离子符号)。

(3)_______，曲线II对应的离子方程式为_______。

(4)c点溶液中，阳离子的总物质的量与阴离子的总物质的量之比为_______。

9、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

(1)周期表呈现的短周期元素中，次外层电子数等于其他电子层电子数之和的元素是_______(写原子结构示意图)；上述周期表呈现的元素中，金属性最强的元素在周期表中处于第_______周期第_______族。

(2)Sn的最高正价为_______，写出Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式_______。

(3)比较微粒半径大小：Al_______F；_______(选填“＞”或“＜”)。

(4)元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。

①以下关于碱金属，说法不正确的是_______。

A.随电子层数增多，原子半径逐渐增大

B.随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强

C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，也比铷、铯的反应更剧烈

D.原子易失去电子，呈现+1价

②原子数相同、价电子总数相同的粒子互称为等电子体。Y、Q是上述周期表中短周期元素，元素相关信息见下表。

硼元素与Y、Q形成互为等电子体负离子：、，则m值为_______。

10、亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。

(1)NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验。

①该反应中被氧化的元素是________。

②完成下列反应的化学方程式并配平：_____NaNO2+_____KI+_____H2SO4=_____+______+_____I2+______NO↑+_______，_______

③标准状况下，该反应中每转移1mol e-，生成气体的体积是________。

(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。

11、已知KMnO4与浓盐酸反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

(1)作还原剂的物质是______，氯元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中每生成5molCl2，则消耗KMnO4的物质的量至少为_____mol，转移电子的物质的量为___mol。

12、重水（）中所含质子的物质的量为_________，所含中子数与_________g水（）所含的中子数相等。

13、氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。

已知：实验室中常用溶液与溶液反应制取；能溶于水和乙醇。

回答下列问题：

(1)实验准备就绪后，应先加热___(填装置代号)装置，此时所处的状态是____。

(2)实验中的作用是____。

(3)改变的状态，加热E装置。试剂a的名称是____，写出装置E中发生反应的化学方程式____。

(4)实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是____。

(5)向所得中加入足量溶液，然后通入水蒸气将全部蒸出，将用溶液完全吸收，剩余的用溶液恰好中和，则所得产品中的质量分数为____。

14、2.3g钠跟水反应后，得到100mL溶液，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

试计算：（1）生成的气体在标况下的体积是多少？___

（2）反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？___

（3）在完全反应后转移的电子个数为多少？（用单线桥方法标出）___

15、按要求填空：

（1）FeO·Cr2O3+NaNO3Na2CrO4+ Fe2O3+ CO2↑+NaNO2，上述反应配平后，FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为________，该反应的氧化产物为_____________，该步骤不能使陶瓷容器，用反应式说明：_________。

（2）完成下列反应_____ MnO4—+H2O2+___=Mn2++__+H2O。

（3）Na2CO3溶液中通入足量Cl2，写出其离子反应方程式：_______________。

（4）将0.03mol Fe3O4完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K2Cr2O7溶液，

恰好使Fe2+全部转化为Fe3+，且Cr2O72—中的铬全部转化为Cr3+，则, K2Cr2O7的物质的量浓度是________。

（5）用离子反应方程式表示泡沫灭火器的反应原理：__________________。

16、碲被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥主要成分是、含Ag、Au等杂质为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题：

已知Te为ⅥA族元素，被浓NaOH溶液溶解，所生成盐的化学式为________。

“酸浸1”过程中，为加快浸出速率，可采取的方法有________填1种。“酸浸2”时温度过高会使Te的浸出率降低，原因是________。

“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使转化为，反应的化学方程式为________；“还原”过程中，发生反应的离子方程式为________。

工业上也可用电解法从铜阳极泥中提取碲，方法是：将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为，再用NaOH溶液碱浸，以石墨为电极电解所得溶液获得Te。电解过程中阴极上发生反应的电极方程式为________。在阳极区溶液中检验出有存在，生成的原因是________。

常温下，向溶液中滴加盐酸，当溶液时，；________。已知：的