肇庆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。

(1)下列属于吸热过程的是___________(填序号)。

a.CO燃烧       b.铝和稀盐酸反应        c.碳酸氢钠溶于水               d.石灰石分解

(2)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时，NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数___________(用K1和K2表示)。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO2的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。精制饱和食盐水入口是_______口(填“c”或“d”)产生ClO2的电极反应式为_______。

6、人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为：____。

(2) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：__。当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。

(3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。

A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片

(4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：_____。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___(填“增大”“减小”或“不变”)。

7、根据反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl，回答下列问题：

(1)该反应中氧化剂是___，盐酸的作用是___。

(2)该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

(3)用单线桥法标出电子转移的方向与数目___。

8、金在自然界中主要以分散的单质形式存在，需要先富集再提炼。富集后的精矿用混汞法、氰化法。等工艺提取金。混汞法是使矿浆中的金粒与汞生成金汞齐，然后蒸去汞得到海绵金(又称汞金)。氰化法是在氧化剂(如空气或氧气)存在下，用可溶性氰化物(如NaCN)溶液浸出矿石中的金(浸出产物为。[Au(CN)2]- )，再用置换法或电沉积法从浸出液中回收金。

(1)写出用氰化物溶金反应和用Zn粉置换金的化学反应方程式_________。

(2)已知(O2/H2O)=1.229V，(Au+ /Au)=1， 69 V，  (HCN)=4.93 ×10-10，β2([Au(CN)2]-)= 2. 00× 1038，F=96.485 J·V-1·mol-1。设配制的NaCN水溶液的浓度为1.00 ×10-3 mol/L、生成的[ Au(CN)2]-配离子的浓度为1.00 ×10-4 mol/L、空气中O2的体积分数为0.210，计算298K时在空气中溶金反应的自由能变_________。

(3)当电极反应中有H+或OH-时，其电极电势E将受pH的影响，E-pH图体现了这种影响。E-pH图上有3种类型的线：电极反应的E与 pH有关，为有一定斜率的直线；电极反应的E与pH无关，是一条平行于横坐标的直线；非氧化还原反应，是一条平行于纵坐标的直线。

电对的E-pH线的，上方，是该电对的氧化型。的稳定区，E -pH线的下方，是还原型的稳定区；位于高位置线的氧化型易与低位置线的还原型反应；各曲线的交点所处的E和pH，是各电极的氧化型和还原型共存的条件。下图是氰化法溶金过程的Au-CN- H2O系统的E-pH图，试借助该图对溶金反应和溶金的工艺条件进行讨论_________。

9、如表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

(1)元素⑩在周期表中的位置是___，⑦的原子结构示意图为___。

(2)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___(用离子符号和“>”表示)。

(3)④⑧⑨的气态氢化物中，最稳定的是___(用化学式表示)，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___(用化学式表示)。

(4)⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式___。

10、请说出下列过程中的能量转化形式。

(1)电解水。_________

(2)二次电池的放电过程。_________

(3)煤气做为燃料燃烧。________

(4)植物的光合作用。_________

11、下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

（1）画出C的原子结构示意图__________。

（2）D在元素周期表中的位置是第三周期第________族。

（3）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是__________（填化学式）。

（4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。

（5）写出C和G形成的化合物的电子式______________________。

（6）C、D、F、G的简单离子半径大小关系是__________________ （用离子符号表示）。

12、根据①-④四个反应，回答下列问题：

①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为_______(填序号)。

A．置换反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．氧化还原反应

(2)对于反应④，还原剂为：_____；氧化剂为：_____；氧化产物为：_____；还原产物为：______。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质，氧化性的强弱顺序为：_______。

13、S2Cl2是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组同学用如图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S2Cl2并测定所得S2Cl2的纯度。

已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。

回答下列问题：

(1)实验时，先加热_______(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为_______。

(2)实验开始一段时间后，D中硫粉大量减少，仍有黄绿色气体，应采取的实验操作是_______。

(3)锥形瓶F中实际收集到的是_______，要从F中得到的产物获得较纯净的S2Cl2应采用的实验方法是_______。

(4)无水CaCl2的作用是_______。

(5)测定S2Cl2的纯度：

①取mg实验所得S2Cl2缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛，充分反应后，用cmol/LNaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S2Cl2的质量分数为_______。[已知：6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl；6HCHO+4NH=(CH2)6N4+4H++6H2O]

②下列滴定操作中，会导致S2Cl2质量分数测定值偏低的是_______。

a．锥形瓶洗涤干净后未干燥

b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视

c．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗

d．滴定前碱式滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡

14、（1）同温同压下，含氧元素质量相同的二氧化硫和三氧化硫的质量比为：__________，

（2）25℃时，质量比为8:11的O2和CO2，体积之比为1:2，则这两种气体的压强之比为___________。

（3）标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量为____________。

（4）已知t℃时NaOH的溶解度为S g，该温度下NaOH饱和溶液溶质的物质的量浓度是cmol/L，则此饱和溶液的密度为(用S、c表示)_________________g/mL。

（5）黑索金广泛用于装填各种军用弹药，它的摩尔质量为222g/mol，一定量的黑索金引爆产生等体积的N2、H2O及CO气体，黑索金的化学式为_______________。

（6）在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2 发生反应N2+3H2=2NH3，起始时压强为P0，反应一段时间之后压强为P1 ，请用P0、P1 表示此时N2的转化率__________，（转化率为反应掉的某种反应物的量占该种反应物起始量的百分数）

15、Ⅰ. (1)已知下列热化学方程式：①2Zn(s)＋O2(g)= 2ZnO(s)　ΔH1＝－702.2 kJ·mol－1②2Hg(l)＋O2(g)= 2HgO(s)　ΔH2＝－181.4 kJ·mol－1，由此可知Zn(s)＋HgO(s)= ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3为___kJ·mol－1。

(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________。

Ⅱ. 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：

(3)降低温度，SO2的转化率______，化学反应速率____。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)反应处于平衡状态的时间是_____、_______。

(5)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是____(用文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____(填写编号)。

a. 加了催化剂   b. 缩小容器体积   c. 降低温度   d. 增加SO3的物质的量

16、在一定条件下发生反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)   ΔH＜0，T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如表所示。

（1）0～10s内N2O5的平均反应速率为__ ，此温度下的平衡常数为___。

（2）其他条件不变，将容器体积压缩一半，则重新达到平衡时c(N2O5)___2.00mol·L－1（填“＞、＜或=”，下同）

（3）假设温度T1时平衡常数为K1，温度T2时平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1____T2。

（4）下列可以作为平衡的依据的是___

A.容器内混合气体的颜色不再改变

B.生成1molO2的同时消耗2molN2O5

C.混合气体的平均摩尔质量不再变化

D.混合气体的密度不再变化

（5）改变哪些措施可以增加NO2的平衡转化率___（答出任意两条及以上）

（6）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol−1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=﹣221.0 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=﹣393.5 kJ·mol−1

则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)   ΔH=___ kJ·mol−1，利于该反应自发进行的条件是___（选填“高温”或“低温”）。