汕尾2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

一、选择题（共4题，共 20分）

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )

选项

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

5、按要求填空

(1)写出苯和液溴反应的化学反应方程式_______；

(2)写出乙烯与氯化氢反应的化学反应方程式_______；

(3)写出乙醇与金属钠反应的化学反应方程式_______；

(4)写出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化学反应方程式_______。

(5)写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______。

6、羰基硫(COS) 可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) ΔH，数据如表所示：

实验	温度/℃	起始时				平衡时
实验	温度/℃	n(CO)/mol	n(H2S)/mol	n(COS)/mol	n(H2)/mol	n(CO)/mol
1	150	10.0	10.0	0	0	7.0
2	150	7.0	8.0	2.0	4.5	a
3	400	20.0	20.0	0	0	b

(1)150℃时该反应的K=___________。

(2)实验2达到平衡时a___________7.0(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___________。

(3)400℃时K=1/16，则平衡时CO的转化率为___________，该反应的ΔH___________0(填“＞”、“＜”或“=”)

(4)任意写出2条能使H2S平衡转化率增大的措施___________、___________。

7、有下列五组物质：

①O2和O3；②和；③CH3CH2CH2CH3与；④；

⑤C2H6与C7H16

（1）___组两种物质互为同位素；

（2）____组两种物质互为同素异形体；

（3）_____组两种物质互为同系物；

（4）____组两种物质互为同分异构体；

（5）_____组两种物质实质上是同一种物质。

8、如下是甲、乙、丙三种晶体的晶胞示意图。

试写出：

(1)甲晶体(X为阳离子)的化学式为______。

(2)乙晶体中A、B、C三种粒子的个数比为______。

(3)丙晶体中每个D周围结合E的个数为______。

9、回答下问题：

（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。

（2）C、Si、N的电负性由大到小的顺序是__________________。

（3）氟化氢水溶液中存在的氢键有_________种。

（4）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，Ni的基态原子有________种能量不同的电子。很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应。如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质编号)，HCHO分子的立体构型为______________。

10、已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是_______（填名称，下同），Y是_______，Z是_______。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是________。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是________。

11、A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于A元素的下一周期，最外层的电子数是A最外层电子数的1/2。C的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与A元素原子相同。D与C属同一周期，D原子最外层电子数比A的最外层电子数少1。

（1）根据上述事实判断：A是_______B是_______C是_______D是_______

（2）C的离子核外电子排布式为_______；D的离子核外电子排布式为_______

12、铜及其化合物在工农业生产中有广泛的应用。

I.能与、、、等形成配位数为4的配合物。

(1)向溶液中加入过量溶液可生成。中除了配位键外，还存在的化学键类型有_______(填字母)。

A.离子键 B.金属键 C.极性共价键 D.非极性共价键 E.氢键

(2)可以与乙二胺形成配离子，如图所示：

(1)C、N、O三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______。

(2)该配离子中的配体数与配位数之比为_______。

II.将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。

(3)下列物质中，属于顺磁性物质的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

III.请回答以下问题：

(4)① ② ③

将上述物质键角按由大到小的顺序排列：_______(用序号表示)。

(5)三甲胺( )和异丙胺( )的沸点大小关系为：三甲胺_______(填“＞”“＜”或“=”)异丙胺，原因是_______。

(6)基态原子的核外电子填充在5个轨道中的元素有_______种。

三、实验题（共1题，共 5分）

13、溴苯是一种化工原料，纯净的溴苯是一种无色液体，某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应后的产物。请回答下列问题：

物质	苯	溴	溴苯
密度/(g · cm³)	0.88	3.12	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	不溶	微溶	不溶

(1)装置中冷凝管除导气外，还有 ______ 的作用，冷凝水从______ ( 填“a”或 “b”) 口进入。

(2)实验开始时，关闭 K₂，打开 K₁ 和滴液漏斗活塞，滴加苯(15ml) 和液溴(4ml) 的混合液，反应开始，写出装置Ⅱ中发生的主要有机反应的化学方程式 ______ ，能说明苯与液溴发生的是取代反应的现象是 ______ ，装置 Ⅲ 中小试管内苯的作用是 ______。

(3)充分反应后，经过下列步骤分离提纯。

①将装置 Ⅱ中的混合物过滤除去未反应的铁屑。

②黄褐色的粗产品→ ……→无色的粗溴苯。

③无色粗溴苯先用水洗涤，分离后再加入少量无水氯化钙，静置、过滤。

请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成步骤②省略的实验操作：将经水洗后的粗产品倒入分液漏斗，加入10mlNaOH 溶液 → → → 放在铁圈上静置 → → → → → 上层液体从上口倒出(操作不重复使用) ______。

a．打开上口玻璃塞； b．塞上上口玻璃塞； c．关闭旋塞； d．打开旋塞； e．倒转分液漏斗振摇并放气； f．使下层液体慢慢流出。

(4)经过以上分离操作后，粗溴苯还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须进行的是______。

A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

四、计算题（共1题，共 5分）

14、水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位 mg•L-1。下面是某学生测定河水DO的操作步骤：取100mL水样于烧杯中，依次迅速加入过量MnSO4溶液、过量碱性KI溶液，充分搅拌，发生反应：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓。该反应完全后，搅拌并加入过量硫酸溶液，发生反应：MnO(OH)2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O，溶液呈弱酸性。然后从烧杯中取出20.00ml溶液，用0.002000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，消耗Na2S2O3溶液10.00mL，发生的反应为2S2O+ I2 = S4O+ 2I-