忻州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有①O、O、O       ②H2O、D2O、T2O       ③石墨、金刚石       ④H、H、H　⑤ 正丁烷、异丁烷。五组微粒或物质。互为同位素的是(填序号，下同)_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______。

6、根据题目信息，完成有关方程式：

(1)与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______。

(2)高铁酸钾是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。与KClO在强碱性条件下反应可制取，其反应的离子方程式为_______。

(3)溶液长期放置有硫析出，原因为_______(用离子方程式表示)。

(4)与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_______。

(5)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：、C、、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平_______。

7、常温下，如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)混合溶液的pH＝8的原因：______________________________(用离子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)____0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)pH=5的NH4Cl溶液与pH=5的HCl溶液中由水电离出的c(H＋)分别是_________、_________。

(4)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7 mol·L-1，则此时溶液的c(OH-)是____ mol·L-1，这种水显____(填“酸”“碱”或“中”)性，其理由是_____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，则c(OH-)=__ mol·L-1。 

(5)相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O。按pH由大到小顺序排列正确的是___________。

8、下列物质中：①金刚石　②石墨　③冰水混合物　④纯净的空气　⑤红磷 ⑥白磷　⑦过氧化钠(Na2O2)　⑧氧化钠　⑨胆矾　⑩CuSO4溶液　⑪氧化钙

(1)属于混合物的是___________，属于单质的是___________，属于化合物的是 ___________。

(2)属于由相同元素组成的不同物质的是___________；___________；___________；___________。

(3)属于由同种元素组成的不同单质的是___________；___________。

(4)下列变化不属于化学变化的是 ___________。

A．石墨转化成金刚石   B．冰融化成冰水混合物

C．氧化钙溶于水   D．无水硫酸铜遇水变蓝

9、利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有 。

（2）滤液经处理可得到副产品   。

（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：

步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。

步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。

步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。

则样品中C2O42-的物质的量为 。（写出计算过程）

（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。

10、（1）现在有下列10种物质：①H2O ②空气 ③Mg ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ca （OH） 2 ⑦CuSO4·5H2O  ⑧碘酒 ⑨无水乙醇 ⑩NaHCO3其中， 属于混合物的是________（填序号，下同） ；属于氧化物的是________；属于盐的是________；属于非电解质的是________

（2）硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式__________

11、现代生活中，人们使用各种含硅元素的物质美化自己的生活．

（1）现代化的生活小仅中安装有太阳能路灯，其中太阳能电池的主要成分是_____．

（2）人们常常选用雕花玻璃装饰房间．在玻璃上雕花时发生的化学方程式是_____________________．

（3）家庭装饰的石材表面常涂有一层硅酸钠溶液，硅酸钠溶液可以与空气中的二氧化碳反应生成硅酸沉淀以保护石材，有关反应的离子方程式是_______________________________．

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品．玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，列入和田玉（Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为复杂氧化物形式2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，则南阳玉（CaAl2Si2O8）表示为复杂氧化物形式是__________________．

12、下图是电化学中的基本装置图，请根据条件回答问题

（1）若X为Cu、Y为石墨、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________总反应为：______________________________

（2）若X为石墨、Y为Cu、Z为AgNO3溶液，则Y电极反应式为：________________________，总反应为：______________________________

（3）若要利用该装置实现“铜上镀银”，则X电极材料为：________，Y电极材料为：________，Z的溶液为：__________溶液

（4）若要利用该装置实现“精炼铜”的目的，则 Y极材料为：_______________.

（5）若要利用该装置实现“铁的防腐”，则铁应置于______位置。（填“X极”或“Y极”）

13、同学们用如下实验探究、的性质。请回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。

(2)甲同学取2 mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为_______。

(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_______。

(4)丙同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 溶液混合，加入1 mL淀粉溶液，溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_______。

(5)丁同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

(6)溶液中加入NaOH溶液得到沉淀，写出产物被氧化时发生的化学反应方程式_______，语言叙述其产物在整个过程中颜色的变化过程_______。

14、进行下列化学基本量的计算，并将结果直接填入空格中。二氧化碳的摩尔质量是 _________，9g水的物质的量是________，0.5molO2在标准状况下的体积约为_______________，约含有___________个氧原子。(NA表示阿伏加德罗常数的值).

15、立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒的气体，该过程的化学方程式为___________。

(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。

(3)沉淀器中反应的离子方程式为___________。

(4)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2=2I-+S4。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。该实验所用的指示剂为___________，样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。

(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO。用过量的Na2S2O3作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。

16、某矿样中含有大量的CuS及少量其他不含铜不溶于酸的杂质。实验室中以该矿样为原料制备CuCl2·2H2O晶体，流程如下：

(1)①若在实验室中完成系列操作a。则下列实验操作中，不需要的是____________(填字母)。

②CuCl2溶液中存在平衡：Cu(H2O)(蓝色)＋4Cl－CuCl(黄色)＋4H2O。欲用实验证明滤液A(绿色)中存在上述平衡，除滤液A外，下列试剂中还需要的是_____(填字母)。

a．FeCl3固体b．CuCl2固体c．蒸馏水

(2)某化学小组欲在实验室中研究CuS焙烧的反应过程，查阅资料得知在空气中焙烧CuS时，固体质量变化曲线及SO2生成曲线如图。

①CuS矿样在焙烧过程中，有Cu2S、CuO·CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为CuSCu2SCuO·CuSO4CuSO4CuO第①步转化主要在200～300℃内进行，该步转化的化学方程式__________________。

②300～400℃内，固体质量明显增加的原因是_________________.

③实验证明第四阶段所得混合气体所需试剂为________、________。

④若原CuS矿样的质量为10.0g，实验过程中，保持在760℃左右持续加热，待矿样充分反应后，所得固体的质量为8.4g，则原矿样中CuS的质量分数为_____。