徐州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Fe2O3又称铁红，常用作涂料。请按照要求完成下列问题：

(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液，发生反应的化学方程式为：___________。

(2)用上述饱和溶液进行下列实验：

①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液，可观察到___________现象，得到的分散系属于___________(“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为___________。

②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即可制得___________。

6、Fe及其化合物在社会生产和生活中具有重要的作用。

（1）铁的一种氧化物的化学式为Fe2O3，它属于____（填序号）。

a．金属氧化物 b．非金属氧化物 c．碱性氧化物 d．酸性氧化物

（2）取少量Fe2O3粉末，向其中加入适量盐酸使其充分溶解，该反应的离子方程式为_____。

（3）取少量（2）中所得溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，所得分散系为_____。该分散系可以稳定存在的主要原因是____（填序号）；提纯该分散系的方法为____。

a．胶粒直径小于1nm   b．胶粒带正电荷

c．胶粒做布朗运动   d．胶粒能透过滤纸

7、某有机化合物的结构简式为 （提示：环丁烷可简写成）。通过分析，回答下列问题：

（1）写出该有机物中的含氧官能团名称：_______

（2）试写出该物质的分子式：___________。

（3）该有机物属于________。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物　④醇类化合物　⑤芳香化合物　⑥烃的衍生物　⑦烯烃类化合物

A.①③⑤      B.②④⑤        C.①④⑥        D.②⑥⑦

（4）该有机物与过量乙酸反应的化学方程式_______________。

8、工业催化剂 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备。请回答下列问题

（1）写出H2O2的电子式:____________________

（2）配平该方程式____FeC2O4·H2O+___H2O+ __K2 C2O4+__H 2C2O4=__K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

（3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式______；

（4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3＝[Cu(NH3)4]2+，其稳定常数表达式为:。已知K[Fe(C2O4)3]3—=1020， K[Fe(SCN)3]=2103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素?______(填“是”或“否”)若选“否”，请设计检验铁元素的方案_________________________________________。

9、Ⅰ.煤炭中的硫以的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为

①；

②_____________________H+______________；

③；

④。

已知：中的硫元素为-1价。

回答下列问题：

(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整________。

(2)反应③中的还原剂是_______。

(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。

(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为、。若完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中与的物质的量之比为_______。

Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。

(5)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收气体，脱硫效率、尾气中的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理废气，则40min内平均脱硫速率为_______。

Ⅲ.完成下列问题

(6)工业上用黄铜矿()冶炼铜，副产品中也有，治炼铜的化学反应为。当中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，该反应转移的电子数是_______。

10、现有下列六种物质：、、CaO、MgO、、．

（1）按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他物质有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据．① ______②______．

（2）从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应，与水反应的离子方程式是______．

（3）从上述氧化物中分别找出两种能相互反应的物质，写出一个非氧化还原反应的方程式和一个氧化还原反应的方程式，______．

（4）虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：______．

11、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。请根据如图所示，回答下列问题：

(1)酸雨的pH_______(填范围)。

(2)Y能使品红溶液褪色，它与一种黄绿色气体等体积通入水中得到的溶液却几乎没有漂白性，反应的离子方程式为_______；并用单线桥法标明电子转移的方向和数目_______。

(3)和都能使澄清石灰水变浑浊，请设计一种方法检验，混合气体中的：_______。

(4)写出Y形成酸雨的主要途径的化学方程式_______；

(5)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为_______。

(6)已知S的氧化性较弱，则硫粉与铜加热反应的化学方程式为_______。

(7)固体不能导电，而溶液可以导电，原因是_______。

(8)欲制备(硫代硫酸钠)，从氧化还原反应角度分析，合理的是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

12、化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关。

（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础。

①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是_____。

②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于______（填字母）。

A．金属材料   B．无机非金属材料 C．有机高分子材料

③钢铁制品在潮湿的空气中能发生______腐蚀。发生该腐蚀时的负极反应式为_______。

（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

①2013年，全国多个省市出现严重的雾霾天气。导致雾霾形成的主要污染物是____ (填字母)；

A．O2 B．CO2 C．PM2.5

②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用。下列是生活中的常见垃圾.

A．废电池   B．易拉罐 C．玻璃瓶

在焚烧处理前，除废电池外，还有__________（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是__________。

③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是________________。

（3）保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础。

①维生素C能促进人体生长发育。下列富含维生素C的是_____（填字母）。

A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋

②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是___。

A．碘 B．铁 C．钙

③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为______，在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为______。

④使用青霉素可能会产生过敏，在用药前患者一定要进行______。

13、亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：；)。

(1)该同学用以上仪器制备，则装置的连接顺序为A→D→_______→E(填序号，可重复)。

(2)盛装浓硝酸的仪器名称为_______。

(3)D中涉及反应的离子方程式_______。

(4)称量0.5000g制得的样品，溶于水配成500mL溶液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入足量酸性溶液，用滴定法测定样品中的含量(发生反应)。

①滴入2～3滴_______溶液作指示剂，用标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______(已知：)

②重复实验2次后，平均消耗溶液的体积为20.00mL，则样品中的质量分数为_______。(保留四位有效数字)

③下列操作会导致测定结果偏低的是_______(填序号)。

A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水

B.滴定前滴定管尖嘴部分无气泡，滴定后有气泡

C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

D.盛装标准液的滴定管未润洗

14、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。

15、完成下列问题

Ⅰ．第IVA族元素，碳、硅、锗、锡、铅具有很多重要的性质。

(1)锗元素的基态原子的核外电子排布式为___________。

(2)单质Sn与干燥的反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为___________，其固体的晶体类型为___________。

(3)卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示。

①的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是___________。

②结合的沸点和的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，晶体中离子键百分数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。

Ⅱ．铍及其化合物的应用正日益被重视。

(4)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有___________。

A．都属于p区主族元素

B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大

D．氯化物的水溶液pH均小于7

(5)氯化铍在气态时存在分子(a)和二聚分子[(BeCl2)2](b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；

②二聚分子中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上，b的结构式为___________。

16、完成下列各小题。

(1)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____。

(2)金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生____腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的负极反应式：____。

(3)图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。

①甲池中N2H4发生的是____(填“氧化反应”或“还原反应”)，乙池中SO向____移动(填“左”或“右”)。

②乙池中总反应的离子方程式为____。

③要使乙池恢复到反应前的状态，应向溶液中加入____(填化学式)。