南投2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g） 2NO（g）   △H1=+183 kJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） △H2=-571. 6 kJ·mol-1

4NH3（g）+5O2（g） =4NO（g）+6H2O（1） △H3=-1164.4 kJ·mol-1

则合成氨的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=___________kJ·mol-1。

（2）在恒温恒容容积为a L的密闭容器中进行合成氨的反应，起始加入N2 1.0 molH23.0 mol。

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为__________________；

②经过2min达到化学平衡状态时测得H2的转化率为40%，则平均化学反应速率v（NH3）__________；

③若其它条件不变增大压强，则合成氨反应的化学平衡常数____________（填“变大”、“变小或“不变”）；

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2 （g）的平衡转化率随X的变化关系。

i .X代表的物理量是________________，

ii.判断L1、L2的大小关系____________ （填“>”“ <”或“ = ”），并简述理由：______________。

6、(1)有机物的官能团和空间结构与有机物的性质密切相关。

①下列物质中所有原子在同一平面上的是___________(填字母)。

A．乙烷   B．乙烯   C．四氯化碳

②下列物质中与乙烯互为同系物的是___________(填字母)。

A．环己烷   B． C．

③下列物质中与乙醇互为同分异构体的是___________(填字母)

A． B． C．

④下列几组物质可以用分液漏斗进行分离的是___________(填字母)。

A．苯和水   B．乙酸和水   C．乙醇和水

(2)用石油裂化和裂解过程中得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和所学的化学知识回答下列问题：

①分子B中所含官能团的名称为___________。

②由制得有机物A的化学方程式为___________，反应类型是___________。

③久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，写出生成的聚合物的结构简式___________。

7、第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京胜利举行，各种新型材料在冬奥赛场上发挥了巨大的作用。

(1)颁奖礼服的制作材料是聚酰亚胺纤维，它属于_______材料，由它制作的礼服的优点是_______。(写一条)

(2)高山滑雪项目赛道两侧的防护网由高密度聚乙烯(HDPE)材料编织而成，由乙烯生成聚乙烯的化学方程式是_______，聚乙烯的单体是_______。

(3)制作赛区路面的交通指引标识，所用胶带的主要成分为合成橡胶，该胶带的优点是_______。(写一条)

8、①用单线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O___。

②配平下面方程式：___KMnO4+___H2O2+___H2SO4—___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O。

9、回答下列问题：

(1)现有下列10种物质：①铁   ②NaOH固体   ③液氧   ④H2SO4     ⑤石墨     ⑥蔗糖     ⑦Na2CO3溶液   ⑧熔融KNO3       ⑨BaSO4 固体     ⑩稀盐酸。属于电解质的是_______(填序号)，能导电的电解质是_______(填序号)，写出②在水溶液中的电离方程式：_______。

(2)写出Na2O2与H2O反应的化学方程式为_______，Na2O2与SO2也可以发生氧化还原反应，其中Na2O2是氧化剂，试写出该反应的化学方程式_______。

(3)已知：。请用双线桥法标出电子转移方向与数目：_______，比较氧化性：ClO-_______FeO(填“＞”或“＜”)。

10、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了以下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

 ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

（1）固体混合物中肯定有___，肯定没有___；

（2）可能有___，对可能有的物质可采用滤液中滴加___溶液的方法来检验；

（3）第②步生成沉淀的反应离子方程式为___，第③步中沉淀溶解的离子方程式为___。

11、NH3在工农业生产中具有重要的作用，可以用来生产尿素(结构简式为：)等化学肥料，也可以用来制备一些配位化合物。

(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。请写出Fe元素的基态原子的电子排布式：_______。

(2)工业上生产尿素的化学反应：，则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为_______。C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的晶体，与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为_______。

(4)写出将过量氨水缓慢滴入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式：_______、_______。

12、用氟硼酸(HBF4，属于强酸)代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为，其中Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质，用该铅蓄电池分别电解AgNO3溶液和Na2SO3溶液，装置如图所示，其中a、b、c、d电极材料均为石墨，通电时a电极质量增加。

回答下列问题：

(1)c电极为_______极，工作时，该池内d电极上无气体产生，d电极上的电极反应式为_______。

(2)铅蓄电池充电时，Y电极与外电源的_______(填“正极”或“负极”)相连。

(3)该铅蓄电池放电时X电极附近pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)，正极的电极反应式为_______。

(4)另取一常规铅蓄电池(硫酸作电解质溶液)与该铅蓄电池同时放电，当电路中均通过1mol电子时，分别取下负极称重，两电极质量相差_______g。

13、探究在常温下氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应过程中能量变化的实验方案和实验步骤如图所示，根据下面的实验方案和步骤回答下列问题：

下表是某学生根据上述实验方案和步骤列表整理的实验事实和结论：

(1)请你根据实验现象得出相应的实验结论填入上表中。_________________。

(2)用化学方程式表示上述反应为_______________________。

14、高锰酸钾受热易分解，在不同温度下，发生如下反应：

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

3K2MnO42K3MnO4+MnO2+O2↑

已知：M(KMnO4)=158g/mol，M(MnO2)=87g/mol

请回答：

(1)取12.64gKMnO4固体，加热到300℃至完全分解，得到标准状况下O2的体积为___________mL。

(2)取12.64gKMnO4固体，加热至700℃，一段时间后剩余固体的质量为11.04g，则剩余固体中的MnO2质量为___________g。

(3)取(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成Cl2，产物中锰元素以Mn2+存在；则Cl2物质的量为___________mol。

15、近日，中科院研究者制备了一种含铁双核结构的催化剂，实现了常温下高效转化为。回答下列问题：

(1)基态的价电子排布式为___________。

(2)中原子的杂化形式为___________，草酸铁铵常用于摄影和蓝色印刷，其中的空间构型为___________。

(3)在无水状态下，与形成，含配位键的物质的量为___________，形成配合物后键角会___________(填“变大”、“变小”或“不变”)，原因是___________。

(4)黄铜矿是最重要的铜矿。黄铜矿的长方体晶胞结构及晶胞参数见下图。由图可知，黄铜矿的化学式为___________，金属离子占据___________(填“四面体”或“八面体”)空隙，该晶体的密度为___________(列出计算式)。设阿伏加德罗常数的值为。

16、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

(1)在电解过程中，所发生的反应方程式为______________________________________。与电源_______极相连的电极附近溶液滴入酚酞显红色。阳极产物是______________，实验室用__________________________检验该物质。

(2)如果粗盐中SO42−含量较高，必须添加钡试剂除去SO42−，该试剂可以是_____________________。

a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2   c.BaCl2   d.BaCO3

(3)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42−，加入试剂的合理顺序为__________________。

a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂

b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3

c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3