潍坊2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示是铁及其化合物的“价类”二维图：

(1)X、Y分别代表_________、__________；（各1分）Z在空气中转化为W的化学方程式为__________，现象_________________________

(2)某小组研究性质，预测能与___________发生氧化还原反应（填序号）

①溶液 ②氯水 ③稀盐酸 ④酸性溶液 ⑤溶液 ⑥碳酸钠

(3)铁盐溶液可用于金属刻蚀，如何检验某溶液中存在_________________________________（写出两种检验手段）；如用溶液刻蚀铜制电路板，被_________（填“还原”或“氧化”）为，该反应的离子方程式为_____________________________。

6、以乙醇为原料设计合成乙二醇()，请设计合成路线____(无机试剂及溶剂任选)。

注：合成路线的书写格式参照如图示例流程图：

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

7、FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

(1)实验室检验Fe3+的方法为___。FeCl3溶液对钢铁设备的腐蚀，除H+的腐蚀作用外，另一离子的腐蚀的主要原因是__(用离子方程式表示)。

(2)实验室可用NaClO氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3，发生反应的离子方程式为___。若要制取1000mL2mol/LFeCl3，则需要NaClO的质量为___。

(3)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+。欲使平衡正向移动可采用的方法是____(填序号)。

A．降温

B．加水稀释

C．加入NH4Cl

D．加入NaHCO3

(4)工业上可用废铁屑来制备FeCl3，废铁屑反应前要用热碱液进行洗涤，其目的是___，然后用废铁屑与盐酸反应得到FeCl2、再与Cl2反应得到FeCl3溶液，然后将FeCl3溶液结晶得到FeCl3·6H2O晶体，然后在HCl气流中加热得到无水FeCl3，若某废铁屑中铁的质量分数为84%，用1000g废铁屑反应，最后制取的FeCl3的质量为1625g，则该制取过程中的产率为___。

8、A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A和D属同族元素；B和F位于第VIIA族；A和B可形成化合物AB4；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃。 请回答下列问题：

（1）D基态原子的电子排布式是_____________________。

（2）利用价层电子对互斥理论判断EF3的立体构型是______。

（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；B和F的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。

（4）CuSO4溶液能用作E4中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。

9、肼（N2H4）是一种重要的液态火箭燃料，具有弱碱性和强还原性．工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物．请回答：  

（1）上述生成水合肼的反应中尿素是________（ 填“氧化剂”或“还原剂”），反应的化学方程式为________．  

（2）肼与盐酸反应可生成N2H6Cl2  ， N2H6Cl2的水溶液显________性（ 填“酸”或“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因________．  

（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜．取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式________． 

若要设计实验方案检验上述反应生成固体产物中的金属阳离子，补充完整下列实验步骤：

①所得固体溶入浓盐酸中；   ②________

10、请分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质，并写出相应的离子方程式。

11、现有以下物质：①HCl②Cl2③Na2O2④铁丝⑤CaCl2⑥稀硝酸。回答下列问题：

(1)上述物质中属于电解质的有_______，能导电的有_______。(填标号)

(2)③溶于水的化学方程式为_______。

(3)②中混有①可用_______除去。

(4)④与过量⑥反应的离子方程式为_______。

12、综合利用海水可以制备工业溴、纯碱等物质，其流程示意图如下：

(1)请写出海水淡化的两种方法：___________、___________。

(2)提取溴的过程经过2次用使“”，其目的是___________，所发生的离子反应方程式为___________。

(3)用水溶液吸收，使之转化成，有关反应方程式为___________；从氧化还原角度分析，下列3种物质也能用于吸收的是___________(填正确选项序号)。

①     ②溶液     ③溶液

(4)X溶液中的主要阳离子是和___________(填离子符号)。

(5)在饱和溶液中先通后通的目的是___________。

(6)产品纯碱中含有少量碳酸氢钠。若煅烧前固体碳酸氢钠的质量为，煅烧后所得纯碱产品的质量为。则产品中纯碱的质量分数为___________(用含相关字母的代数式表示)。

13、中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。

(1)配制不同浓度的硫酸

用 18.4mol·L-1 的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是_______。

A．量取浓硫酸   B．稀释浓硫酸

C．转移入容量瓶 D．定容

(2)浓硫酸的吸水性、脱水性、钝化与浓度的关系

①浓硫酸的吸水性：各取 0.5g 胆矾颗粒于试管中，分别加入 3mL 不同浓度的硫酸。

②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试管中，分别加入 1mL 不同浓度的硫酸。

③浓硫酸的钝化：各取约 1cm 经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入 3mL 不同浓度的硫酸。

实验结果见下表：

结合表格数据回答下列问题：

用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：________________________________； 当硫酸的浓度≥________________mol·L-1 时即具有脱水性。

(3)浓硫酸的强氧化性与浓度的关系

在试管中分别加入 1 小块铜片，再向试管中分别加入 2mL 不同浓度的硫酸，用如图所示的装置进行实验。(夹持仪器略去)

①按图组装好装置后必须进行的实验操作是_________________________，b 装置的作用是 _________________________。

②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_____________、____________________。

③试管 a 中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有 CuO，写出生成该物质的化学方程式_______________________。

④经过实验发现：c(H2SO4) ≥6mol·L-1 时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化性。

有同学预测，铜片与 5mol·L-1 的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测的理由是____________________________。

(4)综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、强氧化性”的浓硫酸的浓度围为_________________________mol·L-1 。

14、Ⅰ.已知：CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H

现在体积为1L的密闭容器中，充入CO2和H2。实验测得反应体系中物质的物质的量与时间关系如下表，

回答下列问题：

(1)表格中的n1=______________

(2)0-5min内 v (H2)＝_______________

(3)该条件下CO2的平衡转化率为__________________

Ⅱ.在容积为100L的密闭容器中，加入1.0molCH4和2.0molH2O（g）。一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g） △H

已知CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示。回答下列问题：

(4)100℃时平衡常数为_________________．

(5)图1中的p1_______p2（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是：_________________

(6)若100℃时该可逆反应的平衡常数是K1，200℃该该可逆反应的平衡常数是K2，则K1___ K2（填“＜”、“＞”或“=”）．其理由是__________________

15、以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

已知：CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化，海绵铜Cu中含少量CuO等。

(1)经测定氧化酸浸过程有单质S生成，写出此过程中的化学方程式___________。

(2)步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60~70℃，原因是___________。

(3)写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

(4)步骤③先加、再加入亚硫酸铵时无沉淀，加水稀释就产生大量白色沉淀，其原因___________。

(5)步骤⑤包括用的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是___________(写名称)。

(6)上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是___________。

(7)准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，和的溶液恰好完全反应，消耗溶液bmL，反应中被还原为，样品中CuCl的质量分数为___________。

16、过氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂研究。请用下图中的实验装置，选用适当的化学试剂和实验用品进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置。B中加入的试剂，下列合理的是___________(填序号)。

A．NaOH溶液

B．饱和食盐水

C．Na2CO3溶液

D．饱和NaHCO3溶液

(2)C中加入的试剂是___________(填化学式)，其中发生的化学反应有___________。

(3)D中加入的试剂是___________，其目的是___________。