赣州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、含氯化合物在日常生活中有多种用途，回答下列问题：

(1)MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式为___________，用氯气和石灰乳可以制取漂白粉，漂白粉在空气中生成HClO的化学方程式为___________。

(2)取一滴84消毒液滴在pH试纸上，可观察到先变蓝后褪色的现象，证明84消毒液具有___________性和___________性。

(3)日常生活中84消毒液若与洁厕灵(含盐酸)混用，发生反应：NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O，该反应的氧化剂为___________，若反应中转移1.5 mol电子，则生成标准状况下的氯气体积为___________L。

6、二氧化碳的有效回收利用，既能缓解能源危机，又可减少温室效应的影响，具有解决能源问题及环保问题的双重意义。Zn/ZnO热化学循环还原CO2制CO的原理如图所示，回答下列问题：

（1）①Zn/ZnO在反应中循环使用，其作用是___。

（2）二甲醚是主要的有机物中间体，在一定条件下利用CO2与H2可直接合成二甲醚：2CO2(g) +6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，=3时，实验测得CO2的平衡转化率随温度及压强变化如图所示。

合成二甲醚过程中往往会生成一氧化碳，合成时选用硅铝化合物做催化剂，硅铝比不同时，生成二甲醚或一氧化碳的物质的量分数不同。硅铝比与产物选择性如图所示。图中A点和B点的化学平衡常数比较：KA___KB(填“>、<、=”)。根据以上两条曲线，写出其中一条变化规律：___。

7、Ⅰ．现有以下几种有机物：

① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

(1)①命名为_______。⑤一氯代物的同分异构体_______种。

(2)⑦中最多_______个原子共平面，最多_______个原子共直线。

(3)⑧中含氧官能团的名称为_______；1mol⑧与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH_______mol。

(4)下列说法不正确的是_______。

A．②系统命名：3，3，5-三甲基己烷

B．1mol⑥与足量的溶液充分反应，最多消耗2mol

C．③、④互为同系物

D．③、④既能与酸反应又能与碱反应

Ⅱ．肉桂醛()是一种常用香精在食品、医药化工等方面都有应用。

(5)肉桂醛是苯的一取代物，红外光谱显示有碳碳双键，核磁共振氢谱显示有6组峰，则肉桂醛的结构简式是_______。

(6)肉桂醛可以由以下途径合成： ，其中A为一氯代物，结构简式为_______。

(7)肉桂醛与氢气1：1比例加成后的产物，与氰化氢反应的化学方程式_______。肉桂醛发生银镜反应方程式为_______。

(8)检验肉桂醛中无氧官能团的方法_______。

8、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时 间的变化曲线如图所示。  

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____________；

（2）反应从开始至2 分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___________；

（3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时________(填增大、减小或无变化，下同)；混合气体密度比起始时____________。

（4）下列措施能加快反应速率的是_______________。

A. 恒压时充入He    B.恒容时充入He C.恒容时充入X

D.及时分离出Z E.升高温度   F.选择高效的催化剂

（5）下列说法正确的是___________。

A.升高温度改变化学反应的限度

B.已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反 应速率减慢

C.化学反应的限度与时间长短无关

D.化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y 的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

9、化学的魅力在于认识和改造物质世界。

(1)合成氨在化学工业史上意义重大，推动了基础理论的进一步发展。德国化学家格哈德埃特尔曾提出合成氨反应的一种可能机理，如图所示。

①在铁表面很容易解离为原子的是_______(填或)，原因是_______。

②图中M的电子式为_______。

(2)配合物可用作杀虫剂。其显深蓝色的微粒的结构可用示意图表示为_______。请设计制备该杀虫剂的实验方案：_______。(可选用的试剂：溶液、氨水、氨水、95%乙醇、蒸馏水)。

(3)废水中的氨氮(以、形式存在)可通过加入溶液氧化处理后达到国家规定的排放标准。

①将废水中的氨氮转化为，该反应的离子方程式为_______。(写一个即可)

②(氨氮)对废水中氨氮去除率和总氮去除率的影响如图所示。当 (氨氮)后，总氮去除率下降的原因是_______。

10、按要求写出：

（1）一核10电子的阳离子的符号_________；

（2）两核10电子的阴离子的电子式___________；

（3）三核10电子的共价化合物的电子式_______；

（4）四核10电子的阳离子的电子式：__________；

（5）四核10电子的共价化合物的结构式_________；

（6）五核10电子的阳离子的化学式___________；

（7）五核10电子的共价化合物的结构式___________。

11、有机反应具往往有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：

Ⅰ.利用甲醇(CH3OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g) △H1＞0

(1)已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.7kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-23.5k/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

则反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=___。

(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是___(填序号)。

A．混合气体的密度不变

B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1

C．H2的体积分数不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

(3)能提高上述制甲醛的反应中甲醇平衡转化率的措施是___。

A．及时移除产物

B．降低温度

C．恒温恒压充入稀有气体

D．使用合适的催化剂

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油原添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：+CH3OH       △H1

反应Ⅱ：+CH3OH       △H2

反应Ⅲ：       △H3

(4)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是___；反应Ⅱ是___(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3=8，则平衡体系中B的物质的量为___mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1=___。

(6)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH3OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为___(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率V正___逆反应速率V逆(填“＞”“＜”或“=)。

12、写出人工固氮的化学方程式________________________________________________

为了又快又多地得到这种氮的化合物，工业上可采用的条件是 ______（选填编号）

a. 降温 b. 高压 c.低压 d.常温

13、为了探究Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性强弱。设计实验如图所示。请回答：

(1)实验I、II的现象和结论如表：

实验I的现象：___________；实验II得到的结论：___________。写出实验II中发生反应的化学方程式：___________。向FeCl2溶液中滴加氯水，发现溶液颜色变为黄色，说明氯气的氧化性强于___________(填离子符号)。

(2)实验II中的AgNO3完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152g，则反应生成的Ag的质量为___________g．

14、

（1）某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)==X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，其密度为1.25 g·L－1，则：

①反应前O2的体积V(O2)为________。

②X2的摩尔质量为________________。

③Y元素的名称是________________。

（2）取1.43 g  Na2CO3·xH2O溶于水配成50mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共消耗盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2（标准状况下）。

①稀盐酸物质的量浓度为________________mol·L－1

②Na2CO3·xH2O的摩尔质量为__________ g·mol－1

③x=________

15、以下图1是工业生产硫酸的原理示意图，回答下列问题：

(1)为了提高黄铁矿的燃烧效率，可采取的措施是_______(写出一种即可)。

(2)黄铁矿()燃烧时的反应方程式为_______。

(3)在一定条件下，2 L的密闭容器中进行转化为的反应，各组分浓度随时间的变化如图2所示。

①0~20 min内，_______。

②达到平衡时反应中转移的总电子数为_______。

(4)下列关于硫酸和硝酸的说法正确的是_______(填选项字母)。

A.浓硫酸有强烈的吸水性，可以用于干燥气体

B.用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体利用了浓硫酸的难挥发性

C.碳、铜与浓硝酸常温下就可以反应，浓硝酸只表现强氧化性

D.硝酸易见光分解，需保存于棕色试剂瓶

E.过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成气体只有二氧化氮

(5)为了避免工业制备硝酸的过程中氮的氧化物污染环境，可用氨气处理尾气，将其转化为大气中含有的无害气体。以处理二氧化氮为例，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

16、(1)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，根据数据计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___(保留3位有效数字)。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸：

①该学生需要用量筒量取___mL上述浓盐酸进行配制，将浓盐酸稀释冷却后，要转移至___（填仪器名称)。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是___。

a.实验前，容量瓶中有少量蒸馏水

b.用量筒量取浓盐酸时俯视观察刻度线

c.稀释后未冷却就进行定容

d.定容时俯视刻度线

e.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

(3)假设甲同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，准确取出50mL至新的容量瓶中，稀释至250mL，则新的容量瓶中n(Cl-)=___。