乐山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、25 ℃和101 kPa下，H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) 能量变化如图，根据图示回答下列问题：

(1)结合图示，说明431kJ·mol-1表示的含义是__________。

(2)H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) 的焓变ΔH =__________。

6、某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为______。

7、某些化学键的键能如下表所示(单位kJ·mol－1)：

(1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，放出的热量为____kJ。

(2)在一定条件下，1 mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的是________。

A．Cl2>Br2>I2　　　　　B．I2>Br2>Cl2

预测1 mol H2在足量F2中燃烧比在足量Cl2中燃烧放热________________(填“多”或“少”)。

8、某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。

任务I：从以下试剂中选择合适的试剂实现→的转化。

试剂清单：①浓H2SO4②稀H2SO4③酸性KMnO4溶液④品红⑤Cu

(1)写出实现转化的化学方程式______。

(2)设计实验证明实现了该转化(写出操作和现象)______。

任务II：实现硫元素在不同价态之间的转化。

溶液SO2Na2SO3溶液Na2SO4溶液

(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______(填字母)。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4   D．SO2+Na2SO4

(4)转化Ⅱ中加入的物质可以是______。(填物质类别)

(5)转化Ⅲ可以通入氧气来实现，写出相应离子方程式______。

9、铅蓄电池、镍镉碱性充电电池都是重要的二次电池。已知：

①铅蓄电池总的化学方程式为：，使用(放电)段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用；

②镍镉碱性充电电池放电时，正极反应为：，负极反应式：，使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用；

回答下列问题：

(1)铅蓄电池负极板上覆盖的物质是_______(填名称)，充电时，PbSO4在________(填“阳极”、“阴极”或“两个电极”)上________(填“生成或除去”)。

(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_________________。

(3)铅蓄电池和镍镉碱性充电电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是_____________________。

(4)现用铅蓄电池作为电源，连成如图所示装置，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，

①若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阴极只析出6.4g固体，则需要加入____________(填化学式)即可恢复电解质溶液的浓度。

②可用该装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，a是稀硫酸溶液，写出Y电极上发生的电极反应式____________。

10、利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

11、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的__（填序号）。

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L盐酸。

12、1774 年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是 MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：__________ 。在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收， 发生反应的离子方程式是：_________。

13、请结合下列实验装置图及所给信息回答问题。

已知实验室制取气体的相关信息如下：

①锌粒与稀硫酸反应制取。

②亚硫酸钠固体和浓硫酸常温下反应制取、是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

③固体与固体共热制取。是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。

(1)实验室制取以上三种气体，发生装置可选用B的有_______(填化学式有几种填几种少写不得分)。

(2)实验室制取的化学方程式为_______，可选用_______(填字母序号少写不给分)收集(填所有可用装置)。

(3)将气体通入紫色石蕊溶液中，看到液体变红，说明与水反应生成_______(填物质类别)

(4)实验室制取并吸收多余，装置接口连接顺序为_______。

14、在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）。反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，

（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；

（2）前5min，v（NO2）为多少；

（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）。

15、砷钴矿主要成分为CoAs3，还含有CoAs、Fe3As2、CuO、FeO、 SiO2等成分。利用砷钴矿制备醋酸钻钴[(CH3COO)2Co]的流程如下图所示。流程中的“焙砂”含CoO、Co2O3、CuO、Fe2O3、 CoSiO3，“酸浸液”含Fe2+、 Co2+、 Cu2+、 H+。

回答下列问题：

(1)砷钴矿“电炉熔炼"时CoAs3)首先分解为Co3As2和As(g)，若该反应中只有As，的化合价发生改变，则被氧化与被还原的As的物质的量之比为_______。

(2)冰钴“自热焙烧”生成的As2O3俗称砒霜，它可转化为砷化氢，砷化氢的化学式为___________。

(3)焙砂“酸浸”时所得“浸渣"的化学式为__，生成O2的反应的离子方程式__。

(4)常温下，部分金属氢氧化物的溶度积常数如下表：

“第一次除铁”时调节pH至5，Cu2+部分沉淀，溶液中剩余Cu2+的浓度为___________mol/L。

滤渣2的化学式为___________“第二次除铁”时若改用同浓度的NaClO溶液，Co2+会被氧化为Co3+，由此可知ClO、ClO-、Co3+氧化能力由强到弱的顺序为___________。

(5)“萃取铁铜”时，环烷酸对不同金属离子的萃取率与溶液pH的关系如图所示。据图分析萃取时溶液pH的适宜范围为___________ (填正确答案标号)。

A．1~3 B．3~5 C．4~6 D．5~7

萃取前需要加NaClO3溶液处理的原因是___________。

16、硫及其化合物在工农业生产中有广泛的应用，请按要求回答下列问题。

(1)SCl2常做消毒剂，根据下列化学键的键能及S4的结构式：

则反应S4(g)+4Cl2(g)=4SCl2(g)△H=___kJ•mol-1。

(2)S2Cl2常用作橡胶工业的硫化剂，其分子空间结构如图。两个Cl原子犹如在半张开的书的两面上，由此可知它属于__分子(填“极性”或“非极性”)。且已知它易与水反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，则该反应的化学方程式___。

(3)工业上制取SCl2的反应之一为S2Cl2(g)+Cl2(g)=2SCl2(g)△H<0。一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2发生上述反应，Cl2与SCl2的消耗速率与温度的关系如图所示。

①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有___(填字母)，理由是__。

②提高SCl2产率可采取措施有___(写出一项即可)。

③若某温度下，反应达到平衡时S2Cl2的转化率为x，则化学平衡常数K=___(用含x的代数式表示)。

(4)向含Zn2+的废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：

处理后的废水的pH=___，c(Zn2+)=___。[已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5。