沧州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学知识在生产和生活中处处都有体现，请用化学知识解释。

(1)冰箱能够在一定时间内保鲜食物，原因是_____。

(2)乳酸饮料(含乳酸)显酸性的原因是_____(用电离方程式表示)。

(3)工业上合成氨气时总是及时分离出反应器中的氨气，这样做的原因是_____。

(4)燃气灶具进风口通入的空气总是适当过量，这是为了_____。

(5)接近沸腾的纯净水pH<7，原因是_____。

6、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式___________。

(2)在2L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

①结合表中数据，判断该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，理由是___________

②判断该反应达到平衡的依据是___________。

A．容器内气体密度恒定　　　　　B．容器内各气体浓度恒定

C．容器内压强恒定　　　　　　　D．2υ正(NO)= υ逆(N2)

(3)700℃时，若向2L体积恒定的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物质的量随时间变化的曲线如下图所示。请回答下列问题。

①0～10min内的CO2平均反应速率υ=___________。

②图中A点υ(正)___________ υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③第10min时，外界改变的条件可能是___________。

A．加催化剂　　　　　　　　　　B．增大C(s)的物质的量

C．减小CO2的物质的量　　　　　D．升温                            E．降温

(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)　　　　ΔH=+49.0 kJ∙mol−1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)　　　ΔH=−192.9 kJ∙mol−1

又知③H2O(g)=H2O(l)　　　ΔH=−44 kJ∙mol−1

则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式___________

7、向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝   ，v(B)＝   ；

(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝   ；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率   (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 。

8、太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：

（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。

9、按要求填空：

（1）写出下列微粒的电子式：

N2   四氯化碳   CO2     HClO   氯化铵     Na2O2  

（2）质量数为23，中子数为12的原子的离子结构示意图：  

（3）下列物质属于离子晶体   ，属于分子晶体的是   ，原子 晶体   ．

①金刚石 ②干冰   ③氯化钠   ④铜   ⑤氢氧化钠 ⑥铁⑦碘 ⑧水晶．

10、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是___________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为___________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

11、Ⅰ.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2

(1)该反应中氧化剂是_______。

(2)发生反应的化学方程式为_______。

(3)如反应转移了0.6 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

Ⅱ.加热条件下，使140 g铁粉与标准状况下67.2 L的氯气充分反应，将所得固体混合物在适量水中完全溶解，无固体剩余，再加入水将溶液稀释为2 L。

(4)固体加水溶解时，溶液中发生反应的离子方程式为 _______。

(5)需要通入标准状况下氯气_______L，可使2 L溶液中只含有FeCl3一种溶质。

12、在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1 mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L 氨水。请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是___________（用离子方程式表示）。

（2）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－) ________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

（3）常温下，0.1 mol/ L CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值变大的是____________（填字母）。

A．c(H+) B．   C．c(H+)·c(OH－) D．  E．

（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为____________。

13、某浓盐酸所贴标签截图如下图所示，现用该浓盐酸配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：

（1）该浓盐酸的浓度为_____________；

（2）经计算，宜选用下列中______（填字母）的量筒，量取_____（填计算结果）mL浓盐酸。

A. 5 mL   B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。

③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正确的顺序是（填序号）___________________。

（4）在实际配制溶液的过程中，难免由于操作不当或操作错误而对所配溶液浓度产生影响，请分析下列情况对本实验所配制稀盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

①定容时俯视刻度线，会导致所配稀盐酸浓度_______；

②用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，会导致所配稀盐酸浓度__________。

14、将0.65g锌加入50mL 1mol/L 的稀盐酸中，计算：

（1）标准状况下，生成H2的体积_________；

（2）反应后溶液中Zn2+和H+的物质的量浓度（假设反应后，溶液体积仍为50mL）_________

15、转鼓指数是反映烧结矿的机械强度的物理性能指标，其值越大，机械强度越好。某炼钢厂的工业废渣中主要含有Al2O3、Fe2O3、SiO2，对该废渣进行处理来获取活性氧化铝，其流程如下：

（1）烧结产物主要有NaAlO2、CaSiO3、NaFeO2及气体X。气体X是_________。

（2）烧结产物NaAlO2也可以通过所学知识由Al2O3转化得到，写出反应的离子方程式____

（3）写出由氢氧化铝制备氧化铝的化学方程式：____________________。

（4）碱浸前需将烧结产物进行粉碎，其目的是_________。碱浸过程中，NaFeO2可与水应生成NaOH和一种含铁的化合物，写出该反应的化学方程式_________________。

（5）某同学设计了由废渣(Al2O3、Fe2O3)制备纯净的Al2(SO4)3·18H2O晶体的实验步骤。请利用所学和流程中的信息补充完整：向一定量滤渣中加入足量的稀硫酸，充分反应，无不溶物后，滴加NaOH溶液至生成的沉淀不再减少，过滤，__________，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，抽干，装瓶。(实验中必须使用的试剂：CO2气体、稀硫酸、蒸馏水)

（6）已知试剂EDTA分别能与Al3＋或Pb2＋以物质的量之比1︰1进行反应。现测定硫酸铝晶体样品中Al2（SO4）3·18H2O（摩尔质量为666g/mol）质量分数的实验步骤如下：（杂质不与EDTA反应）

步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品m g，溶于25 mL水中。

步骤2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（过量），煮沸、冷却。

步骤3：再向上述溶液中加入c2 mol·L－ 1Pb（NO3）2 溶液V2mL 恰好与过量的EDTA溶液完全反应。

请根据上述数据计算该样品中Al2（SO4）3·18H2O的质量分数。（用含字母的代数式表示）。__________（写出具体计算过程）

16、我国具有丰富的锑矿资源，锑及其化合物被广泛应用于机械材料、塑料、阻燃剂、微电子技术等领域，具有十分重要的价值。利用脆硫铅锑精矿（主要成分是Sb2S3及PbS）制备锑白（Sb2O3）的工艺流程如图所示。

已知：浸出反应Sb2S3+3Na2S = 2Na3SbS3

酸化反应4Na3SbS3 +9SO2=6Na2S2O3+3S↓+2Sb2S3↓

回答下列问题。

(1)精矿进行研磨的目的是___________________。

(2)在浸出反应中，浸出率随NaOH用量的变化曲线如图所示，其中NaOH的作用是_______________________。

(3)向浸出液中通入SO2气体进行酸化，得到Sb2S3中间体。酸化反应过程中，pH对锑沉淀率及酸化后溶液中Na2S2O3含量的影响如下表所示，则最适宜的pH为__________。 pH不能过低的原因是_______________（结合离子方程式说明）。

(4)浸出液酸化后过滤，得到沉淀混合物，在高温下被氧化，写出所有反应的化学方程式：_____________。

(5)从尾气处理的角度评价该工艺流程在环保方面的优点是__________________。