宜兰2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、以电石渣[主要成分为和]为原料制备的流程如图：

/

(1)氯化过程控制电石渣过量、在左右进行。氯化时存在与作用生成的反应，进一步转化为，少量分解为和。生成的化学方程式为_____________________________________。

(2)氯化过程中转化为的总反应方程式为 ，氯化完成后过滤。

①滤渣的主要成分为_________________(填化学式)。

②滤液中与的物质的量之比_________________(填“>”“<”或“=”)。

(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将转化为。若溶液中的含量为，从该溶液中尽可能多地析出固体的方法是_____________________________。

6、乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料。

（1）己知在常温常压下：

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H1=-1366.8kJ/mol

②2CO+O2(g)=2CO2(g) △H2=-556kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44kJ/ mol

则CH3CH2OH(l)和O2生成CO和H2O(l)的热化学方程式是:_____________。

(2)在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO+4H2(g)=CH3CH2OH(l)+H2O(g)，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注:T1、T2均大于280℃）：

①图可推知T1______T2(填“>”、“<”、“=”)。

②该反应△H______0(填“>”、“<”、“=”)；升高温度，上述反应向______(填“正”“逆”)反应方向移动。

③平衡常数表达式为_________，降低温度平衡常数将_______(填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将___________。

④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2:3，则CO转化率为a=________。

7、根据系统命名法，天然橡胶应称为聚甲基，丁二烯，其结构简式为，单体为甲基，丁二烯。该反应的化学方程式为。合成橡胶就是根据以上原理制成的。

(1)以为单体可生成氯丁橡胶，试写出该反应的化学方程式：_________________。

(2)丁腈橡胶的结构简式为，形成该橡胶的单体为________。

8、根据要求，回答下列问题

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O。

(1)工作时，电解质溶液中的阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸，其正极的电极反应为________。

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，其负极的电极反应为_______。

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示，O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)外电路中，电子是从_________电极流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt电极的电极反应为__________。

9、O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：

（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为________，原子个数比为_________，分子的物质的量之比为_________。

（2）等温等压下，等体积的O2和O3（均为气态）所含分子个数比为___________，原子个数比为___________，质量比为___________。

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g氧气中含有的分子数为b，则c g氧气在标准状况下的体积约是___________（用含NA的式子表示）。

（4）配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%）的体积为___________mL。

10、通常状况下的十种物质：①NaCl晶体②盐酸③CaCO3固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥氯气⑦CO2⑧冰醋酸⑨KIO3固体⑩液氨

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填序号）：属于电解质的是__，属于非电解质的是__。

（2）写出⑧溶于水的电离方程式__，写出镁在⑦中燃烧的化学方程式__。

11、（1）键线式表示的分子式 ____________ 名称是_______

（2）中含有的官能团的名称为_______

（3）戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物,试书写它的结构简式______

（4）某炔烃和氢气充分加成生成2,5-二甲基己烷,该炔烃的结构简式是____________

（5）某芳香烃结构为。它的分子式为________，一氯代物有________种。

（6）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_________，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__________。

（7）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一氯代物只有一种，该芳香烃的结构简式是______

12、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：

请回答下列问题：

(1)A极为电解槽的_______极(正、负、阴、阳)，电极反应式为_______。

(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许_______(填离子符号，下同)通过，而不允许_______和气体通过。

(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及、、、等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为① ②③④盐酸，这四种试剂的添加顺序为_______(填序号)。

(4)若将标准状况下L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：_______。

13、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是___________。

A．乙醇   B．硫酸钾 C．高锰酸钾 D．硝酸银

在上述物质中任选一种，写出其电离方程式______________________。

(2)“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）___________mol/L 。

(3)配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、托盘天平、药匙___________。（在横线上填写所缺仪器的名称）

(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________。

A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2~3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线。

D．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀。

(5)若在最后的定容过程中不小心多加了几滴，该如何处理？___________。

(6)若溶液配制过程遇到下列情况，溶液的浓度将（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水__________。

②忘记将洗涤液转入容量瓶____________。

③定容时仰视容量瓶刻度线____________。

④定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线____________。

14、铜镁合金恰好完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，将这些气体与(标准状况)混合后通入溶液，所有气体被完全吸收生成硝酸钠。计算：

(1)混合气体中与的物质的量之比为_______。(写出计算过程)

(2)硝酸的物质的量浓度为_______。

15、科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题：

(1)活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下：

已知：时，Ⅰ.溶液只能将氧化为，同时生成NO

Ⅱ.

①氧化过程的离子方程式为___________。

②根据的特性，分离操作X为___________，冷凝得到粗碘。

③酸性是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的，原因是___________。

④活性炭上吸附的还能用浓溶液吸收，每吸收转移5mol电子，该反应的离子方程式是___________。

(2)以金红石(主要成分为)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示：

①Ⅰ在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。Ⅰ中反应的化学方程式为___________。

②Ⅱ中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为___________℃。

③Ⅱ中氩气的作用是___________。

④海绵钛除杂时得到的可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有___________(填化学式)。

16、铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。请回答下列问题：

(1)基态Fe原子的价电子轨道表示式为_________________。

(2)Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____________，与CO互为等电子体的分子的分子式为_____________。

(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是______________，配体中提供孤对电子的原子是_________。

(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有_________形成。

a．离子键       b．配位键       c．非极性键       d．σ键

(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为________，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的晶胞单位分别为a pm和b pm，则=_________ 。