日喀则2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、选择合适的装置分离提纯下列物质，将装置序号填入表格：

① ② ③ ④

6、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)现用300mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液吸收2.24L(标准状况下)CO2，完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_______。

(2)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2,紫外线照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示。在0～15h内，对反应催化效果最好的催化剂是_______。(填序号)

(3)一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H=+41.2kJ•mol﹣1，已知c(CO)随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是_______。

(4)如图3是利用甲烷燃料电池给C电极上镀金属铜，则乙池中选择的电解质溶液为_______，A电极的电极反应式为_______，若C电极增重0.96g，则B电极上消耗O2的物质的质量为_______。

7、写出下列物质的电离方程式。

(1)HNO3_______

(2)KOH_______

(3)Fe2(SO4)3_______

8、书写下列反应的离子方程式

(1)铁与稀硫酸___________________

(2)氧化铁与盐酸_________________

(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应___________

(4)氯化铁溶液与氨水_______________

(5)碳酸钙与盐酸反应___________________

(6)碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液______

9、X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。

请写出下列反应的化学方程式。

(1)X溶于雨水，形成酸雨_____________________；

(2)Y与NaOH溶液反应________________________；

(3)Z与水反应________________________。

10、向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)

（1）经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.3倍，则用Y表示的速率为________ mol·L－1·min－1。

（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氦气，则平衡______(填“向左”、“向右”或“不”)移动；若从达到（1）的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动。

（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5 mol X气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比较(  )。

A．无法确定 B． 前者一定小于后者

C．前者一定等于后者 D．前者一定大于后者

11、在下列反应中：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

(1)___元素被氧化，___是氧化剂。

(2)___是氧化产物，___发生氧化反应。

(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为___。

12、写出下列对应的方程式：

(1)NH4HCO3的电离方程式___。

(2)CuO与稀盐酸溶液反应的离子方程式___。

(3)NaCl溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式___。

(4)CO2通入足量澄清石灰水中的离子方程式___。

(5)Na2O2与H2O反应的离子方程式___。

13、测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。

（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：____________________；

II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。

（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是________________________

滴定法实验步骤如下图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、___________、____________、___________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；必须“做二次实验”的理由__________________.

某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

试计算：

（5）生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)

14、填空题

①1 mol SO含_______个硫酸根离子。

②1 mol H2O中有________个电子。

③标准状况下，33.6L H2所含氢气分子的个数_______。

15、锌及其化合物在科学技术发展和人类生产生活中发挥着重要作用。

(1)明朝《天工开物》中就已经记载了我国古代的炼锌技术：以炉甘石(ZnCO3)和木炭为原料高温制取锌。请写出Zn2+的核外电子排布式___，ZnCO3中C原子的杂化形式为__，Zn、C、O的电负性由小到大的顺序是___。

(2)“此物(“锌火”)无铜收伏，入火即成烟飞去”，意思是锌的沸点(907℃)较低，宜与铜熔合制成黄铜。已知Zn与Cu的能量变化如下所示：

Cu(g)Cu+(g)Cu2+(g)

Zn(g)Zn+(g)Zn2+(g)

①铜和锌的第一电离能大小比较为I(Cu)__I(Zn)，试解释步骤②吸收能量大于步骤④的原因__。

②金属锌采取如图1所示堆积方式：

该堆积方式类型为___堆积，与金属铜的堆积方式__(填“相同”或“不相同”)。

(3)我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。已知ZnS熔点为2830℃；CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因为__。

(4)图2为ZnS晶胞，图3为晶胞沿z轴的1∶1投影平面图：

①晶胞中最近的两个S原子之间的距离为___pm(写计算表达式)。

②已知S2-半径为bpm，若晶胞中S2-、Zn2+相切，则Zn2+半径为__pm(写计算表达式)。(写计算表达式)。

16、由短周期元素X、Y形成的化合物A是一种重要的化工产品，可用于制备润滑剂、杀虫剂等。常温下，元素Y的某种氧化物为具有刺激性气味的无色气体，逸入大气易形成“酸雨”。X元素形成的某种固体单质X4易自燃，其分子中键角为60°，A中Y元素的质量分数为72.1%。

(1)试写出基态X原子的价电子排布式_______。

(2)已知A具有金刚烷骨架()，试写出A的化学式_______，其中X原子的杂化方式为_______。

(3)由FeX2与FeY2反应可形成化合物A，同时生成另一种二元化合物。试写出该反应的化学方程式：_______。

(4)离子Y4N为七元环稳定结构，其中含有7个σ键，1个大Π键。离子中的大Π键可用表示。m表示参与形成Π键的原子数，n表示形成Π键的电子数(苯分子中的大Π键可表示为)。试表示出Y4N的大Π键_______。(提示：该离子中所有原子均达到最外层8电子稳定状态，共有3对孤电子对参与形成大Π键)

(5)分子X3N3Cl6中含有六元环平面结构，存在。试在下框内画出X3N3Cl6的结构式_______。