双鸭山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：

①CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反应的热化学方程式是___________________________。

（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：

CO(g)＋NO2(g) =NO(g)＋CO2(g)　ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g) =N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－bkJ·mol－1(b>0)

若用标准状况下3.36LCO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)

（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574kJ·mol－1①

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？②

若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝________

6、电离方程式的书写

(1)强电解质的电离方程式中用“=”连接。按要求书写下列电解质的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③溶于水：___________；

④熔融：___________。

(2)弱电解质的电离方程式中用“”连接。多元弱酸，分步电离，分步书写，且第一步的电离程度远大于第二步的电离程度；多元弱碱，分步电离，一步书写；弱酸的酸式盐，“强中有弱”。按要求书写电离方程式：

①：___________。

②：___________。

③：___________。

④：___________。

7、(1)在苯酚钠溶液中通入少量的CO2，写出反应的化学方程式：_________；

(2)1.6gCH4气体与气态氧气燃烧生成二氧化碳气体和液态水并放出89.03kJ热量，写出热化学方程式：______；

(3)2－溴丙烷发生消去反应：_______；

(4)甲苯制备TNT：_______。

8、将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，产生H2的速率与时间的关系可由右图所示。

（1）写出离子反应方程式

（2）下列因素中能影响该反应速率的有： （填序号）；

①H＋的浓度   ②镁带的表面积 ③溶液的温度   ④Cl-的浓度。

（3）解释图中AB段形成的原因   ；

（4）解释图中ｔ1时刻后速率变小的原因   。

9、有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒为氩原子有相同的电子层结构。C元素的原子只有1个电子，D元素原子的M电子层电子数比N层电子数多6个。试写出：

(1)A、B、C、D的元素名称：A____、B____、C____、D____。

(2)画出A元素的原子结构示意图_______，D元素的离子结构示意图_______。

(3)画出A离子的电子式_______，B原子的电子式_______。

10、是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

(2)过程中、体现_______(填“氧化“或“还原”)性，氧化产物是_______，反应过程中转移电子，需要_______。

(3)过程反应的离子方程式为_______。

(4)过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(5)碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：_______。

__________________________________________

11、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

12、二氧化硅(SiO2)是制造玻璃和光导纤维的主要原料。SiO2难溶于水，很难与水直接化合生成硅酸(H2SiO3)，实验室用先碱溶后酸化的方法来制备难溶的硅酸。

(1)二氧化硅属于___________。

A．酸性氧化物

B．强电解质

C．混合物

D．弱电解质

(2)用烧碱溶解SiO2可以得到硅酸钠，相应的化学方程式为：___________。

13、为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置：

(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是 _________（填序号）

(2)某同学选用装置Ⅰ进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反应，U形管中可观察到的现象是___________________________________________________________________________________________

(3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。

①若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则说明M溶于水________________ (填“一定是放热反应”“一定是吸热反应”或“可能是放热反应”或“可能是吸热反应”)，理由____________。

②若观察到烧杯里产生气泡，则M可能是__________________（填一种物质的化学式）

14、用硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为原料通过下列流程可以制备晶体A。

已知：25 ℃时，[Fe(C2O4)3]3－(aq)＋SCN－(aq)⇌[Fe(SCN)]2＋(aq)＋3C2O42-(aq)，K＝10－16

(1)写出步骤Ⅰ生成黄色沉淀(FeC2O4·2H2O)的化学方程式：_________________。

(2)步骤Ⅱ水浴加热需控制40 ℃的理由是_____________________________。

(3)某研究小组同学欲检验晶体A中含有三价铁，取少量晶体放入试管中，用蒸馏水充分溶解，向试管中滴入几滴0.1 mol· L－1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：______________________________________________________________________。

(4)某研究小组通过如下实验步骤测定晶体A的化学式：

步骤1：准确称取A样品4.910 0 g，干燥脱水至恒重，残留物质量为4.370 0 g；

步骤2：准确称取A样品4.910 0 g置于锥形瓶中，加入足量的3.000 mol·L－1 H2SO4溶液和适量蒸馏水，用0.500 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2＋时，消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL；

步骤3：将步骤1所得固体溶于水，加入铁粉0.280 0 g，恰好完全反应。

通过计算确定晶体A的化学式(写出计算过程) _______。

15、(1)写出下列物质在水中的电离方程式。

①NH4HSO3：_______。

②H2C2O4：_______。

(2)常温下，有下列2种溶液：盐酸、醋酸

①向等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液中加入大小相同的镁条，开始时反应速率分别为v1、v2，其大小关系为______。

②等体积、等pH的的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b，其大小关系为_____。

(3)25 ℃时，两种酸的电离平衡常数如下表。

①在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性从强到弱顺序为_____。

②向Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液，反应的离子方程式为_____。

16、氮(N)、磷(P)、砷(As)等VA族元素化合物在研究和生产中有重要用途。如我国科研人员研究发现 As2O3(或写成As4O6，俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用回答下列问题：

(1)As原子的核外电子排布式为____；P的第一电离能比S大的原因为____

(2)写出一种与互为等电子体的粒子_(用化学式表示)；(SCN)2分子中键和键个数比为___

(3)砒霜剧毒，可用石灰消毒生成和少量，其中中As的杂化方式为__，的空间构型为___

(4)工业制备铁氧体可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。

比较上表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因____。苯胺分子可看做氨分子中一个氢原子被苯基取代，苯胺分子中的离域键表示为____。PH3是一种无色剧毒、有类似大蒜臭味的气体，它与NH3互为等电子体，二者分子中的键角关系为_____(填“>”或“<”)。 

(5)BN的熔点为，密度为，其晶胞结构如图所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有_______个；若原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。