资阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成，这时的叫做中和热。

(1)已知：

①   

②   

③   

上述正确的热化学方程式中，表示中和热的热化学方程式有_______(填序号)。

(2)常温下溶于不同量水中的热效度如下表：

下列说法正确的是_______。

A.当时，溶解放热

B.向的溶液中加入9g水，放出热量6.9kJ

C.用的溶液测定中和热会使结果偏大

(3)用下图所示的装置进行中和反应反应热的测定。

①下列说法正确的是_______

A.为了使反应充分进行，药品可以分多次加入

B.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次

C.测量NaOH与不同种类的酸(如HCl、等)中和反应的反应热，数值可能不同

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定溶液的温度

②取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

请填写表中的空白：

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______kJ/mol(保留一位小数)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.配制0.50mol/LNaOH溶液时俯视刻度线读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热()会_______(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

6、某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。

（1）该反应的的化学方程式为_____________________________。

（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

a．v(A)= 2v(B)     b．容器内各物质的物质的量相等

c．v逆(A)=v正(C)   d．容器内气体的颜色保持不变

（4）由图求得平衡时A的转化率为_____________。

7、根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。

(1)H2SO3是二元酸，写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的方程式_______。

(2)H3PO3能与KOH反应生成两种盐，则H3PO3是___元酸，生成的正盐的方程式____。

8、下列反应在210℃达到平衡：

①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，K＝1；

②CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)　ΔH<0，K＝5×104；

③COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；

(1)根据反应①的平衡常数K表达式，下列等式必定成立的是____。

A．c(PCl5)＝c(PCl3)＝c(Cl2)＝1 B．c(PCl5)＝c(PCl3)∙c(Cl2)＝1

C．c(PCl5)＝c(PCl3)∙c(Cl2)

反应②和反应③的平衡常数K表达式________（填“相同”或“不同”）。

(2)降低Cl2的浓度，反应③的K值________（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是________。

A．反应①②同时升温   B．反应①②同时降温  

C．反应①降温，反应②维持在210℃

9、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

(1)反应的△H_______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为____________。

(2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T _______100℃(填“大于”“小于”)

②列式计算温度T时反应的平衡常数K2_________。

10、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。

(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。

11、写出下列反应的离子方程式．

(1)氧化铜中加入稀盐酸：______;

(2)硫酸铜溶液中加入铁粉：______；

(3)向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体：______；

(4)氢氧化钡溶液中加入稀硫酸溶液：______。

12、8种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价(或最低负化合价)的变化如图所示。

已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_______________；G的原子结构示意图为__________________。

(2)X2D电子式为___________________。

(3)写出单质E与H2O反应的化学方程式__________________。

(4)下列有关物质性质的推断，正确的是_________________(填“序号”)。

a.金属性：E>G     b.氢化物的稳定性：D<L c.最高价氧化物的水化物酸性：L<Q

(5)Q的单质通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，写出该反应的离子方程式___________________，该实验说明Q的非金属性强于碘，请从原子结构的角度解释其原因______________________。

13、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：

（1）配制100ml 0.10mol⋅L−1NaOH标准溶液，计算需称量_____g氢氧化钠固体。

（2）取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2∼3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2∼3次，记录数据如下：

①滴定达到终点的标志是____________________________________________.

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有：___________

A. 滴定终点读数时俯视读数

B. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C. 锥形瓶水洗后未干燥

D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失。

14、磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将单质磷固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。

（1）反应后生成物的组成是_________（用化学式表示）。

（2）已知单质磷的燃烧热为，则与反应生成固态的反应热_____。

（3）若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则_________（填“<” “＜”或“=”）。

（4）磷的两种氧化物中较稳定的是_________。

15、人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

(1)氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源，氢气燃烧时放出大量的热。氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示：

根据上图可知，在化学反应中，不仅存在物质的变化，而且伴随着_______变化，1mol完全燃烧生成1molH2O(气态)时，释放的能量是_______kJ。

(2)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A.CO2+C=2COB.

C.CH4+2O2CO2+2H2OD.

(3)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验。实验结果记录加表：

根据表中记录的实验现象，回答下列问题。

①实验1中铝为_______极(填正或负)

②实验4中铝为_______极(填正或负)，写出铝电极的电极反应式：_______。

③根据以上实验结果，在原电池中相对活泼的金属作正极还是作负极受到哪些因素的影响？___。

16、高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)可作有机合成的催化剂。用碳酸锶矿石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如图所示。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

请回答：

(1)步骤①中将矿石制成浆液能加快反应速率的原因是_____________________________。

(2)在“浆液”中加入工业盐酸，测得锶的浸出率与温度、时间的关系如图所示：

据此合适的工业生产条件为_________________________。

(3)步骤②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用离子方程式表示)。

(4)步骤③所得滤渣的主要成分除Fe(OH)3外，还有_______________________(填化学式)；25℃，为使Fe3+沉淀完全需调节溶液pH值最小为_____________(当离子浓度减小至1．0×10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全)。

(5)关于上述流程中各步骤的说法，正确的是___________(填标号)。

A．步骤④用60℃的热水浴加热蒸发至有晶膜出现

B．步骤④冷却结晶过程中应通入HC1气体

C．步骤⑤干燥SrCl2·6H2O晶体可以采用减压干燥

(6)为测定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1．10g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0．100 mol·L-1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当___________时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20．00 mL，则原SrCl2·6H2O晶体的纯度为________________％(计算结果保留1位小数)。