襄阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)I的最高化合价为___，J元素原子的价层电子排布图____，Q的元素名称是____。元素B、C、D的氢化物热稳定性由大到小是___(填化学式)。

(2)下列正确的是____。

a.原子半径H＞G＞B＞A       b.第一电离能E＞D＞C＞B

c.电负性A＞H＞G＞Q          d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(3)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是___。

a.L位于元素周期表中第5周期IA族，属于s区元素

b.O位于元素周期表中第7周期VIIIB族，属于d区元素

c.M的价层电子排布式为6s1，属于ds区元素

d.H所在族的价层电子排布式为ns2np2，属于p区元素

(4)元素P、A、C可以形成人体必需的抗坏血酸，其分子结构如图所示，推测抗坏血酸在水中的溶解性：____(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子有____个手性碳原子。

6、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)上图所示的物质的分类方法的名称是___________。

(2)从H、C、N、O、Na、S中任选两种或三种元素组成合适的物质，填表。

(3)写出⑧转化为⑤的化学方程式：___________。

(4)实验室制备⑦常用___________(填名称)与①的水溶液反应，并用④的水溶液检验该气体。写出检验该气体时反应的离子方程式：___________。

7、如图所示，各容器中盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，回答下列问题：

(1)①中反应的离子方程式是___________②中Sn极的电极反应式为___________

(2)③中被腐蚀的金属是____，其电极反应式为____________

(3)④中铁是___极，比较四个装置中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是________

8、如图为原电池装置示意图。请回答下列问题：

(1)将铜片和锌片用导线相连，插入稀硫酸中，则

正极反应为：_______；负极反应为：_______；

(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质溶液为H2SO4溶液，工作时的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O。写出B电极反应式：       _______；该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)；若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_______NA。

(3)若A、B均为铂片，电解质溶液为30%的KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_______；该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_______(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，其中负极反应式为：CH3OH+8OH--6e-=+6H2O，则正极的电极反应式为：___。

9、自然界氮的循环过程如图．回答下列问题。

（1）上图中包含了_____种氮的固定方式，写出属于雷电作用固氮的化学方程式________。

（2）合成氮反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是______。

A．可以加快反应速率   B．可以改变反应热

C．可以减少反应中的能耗   D.可以增加活化分子的数目

（3）氮的循环中，亚硝酸盐是重要的一环，利用化合价可推知亚硝酸盐具有_____性和_____性，亚硝酸盐和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为__________________。

（4）某同学加热Fe(NO3)2时，发现得到了红色固体和红色气体，且所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的l/3，Fe(NO3)2热分解的化学方程式为_______________。

10、(1)现有下列物质：①Cl2、②Na2O2、③NaOH、④HCl、⑤H2O2、⑥MgF2、⑦NH4Cl

A．只由离子键构成的物质是________；   B．只由共价键构成的物质是________；

C．只由非金属元素组成的离子化合物是________； D．由离子键和共价键构成的物质是________ ；

E．属于离子化合物的物质是________；   F．属于共价化合物的物质是________．

(2)现有八种晶体：①干冰；②碳化硅；③晶体硫；④晶体硅；⑤氧化钠；⑥四氯化硅；⑦氢氧化钾；⑧氖。请用编号填写下列空白：

A．属于原子晶体的是________；   B．固态为分子晶体的是______

C．含有共价键的离子晶体的是_______；   D．熔融时需破坏化学键的是______

11、自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：

(1)2010年和2012年，俄罗斯的杜布纳联合核研究所两次成功合成了超重元素，中文名为“石田”。元素可由反应得到，该反应________(填“是”或“不是”)化学反应。的质子数为________。

(2)的同族元素F的一种化合物为，若该化合物分子中的每个原子都达到8电子稳定结构，则的电子式为________，该分子内存在的共价键类型有________。

(3)该族中的另一元素广泛存在于海水中，利用“膜”技术可以分离离子交换膜分为“阳膜”、“阴膜”、“单价阳膜”、“单价阴膜”、“双极性膜”等，单价阳膜允许+1价阳离子透过，单价阴膜允许-1价阴离子透过，双极性膜可将水解离为和，并实现其定向通过。BMSED电渗析技术可同步实现粗盐水中一二价盐的选择性分离和一价盐的酸碱制备，结构如图所示，指出膜名称：X是________、Z是________；阳极室的电极反应式为________。

12、按要求完成下列题目：

(1)写出用Na2O2与水的化学方程式：__________________________________

(2)写出Fe在Cl2中燃烧化学方程式：__________________________________

(3)写出用Cl2与NaOH制消毒液的离子方程式：______________________________

(4)写出NaHCO3电离方程式：___________________________________

(5)写出氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式__________________

13、实验室需配制0.10 mol·L－1 NaCl溶液250 mL。

(1)容量瓶上需要标有_________。

①温度   ②浓度   ③容量   ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸（碱）式

(2)按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

第一步：选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：

天平（精确到0.1 g)、药匙、_____、_____、_____、_____以及等质量的两片纸。

第二步：计算。配制该溶液需取NaCl晶体______g。

第三步：称量。

①天平调平之后，应将天平的游标调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：______

②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒入________中。

第四步：__________，该步实验中还需进行的动手操作是： _________________________________

第五步：转移、洗涤。

第六步：_____________________________________。

第七步： ____________________________________。

第八步：将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、名称及浓度。

(3)定容摇匀后，某同学发现液面略低于刻度线，又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响？为什么？_______________。

14、一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：XY2（液）+3O2（气）＝XO2（气）+2YO2（气）。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为336mL、密度为2.56g/L。则：

（1）反应前O2的物质的量是____mol。

（2）化合物XY2的摩尔质量是____。

（3）若XY2分子中X、Y两元素质量之为3：16，则XY2的化学式是____。

15、（1）请写出NaHCO3在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________________。

（2）某无色透明溶液中可能大量存在NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：

①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；

②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；

③取另一份溶液加入过量Ba(NO3)2溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl－？_____________ 。

（3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH4+→NO2-→NO3-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH4+被氧气（O2）氧化成NO3－的总反应的离子方程式为________________。

②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH3OH），实现HNO3→NO2－→N2转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO2，若有6molHNO3完全转化成N2，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

16、丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。正丁烷脱氢制丁烯的热化学方程式为：()。完成下列填空：

(1)T1℃时，5mol在100L容器内脱氢，30min达到平衡转化了30%。则30min内的平均反应速率_______。为提高反应的平衡转化率，可采取的一条措施是_______。

(2)T2℃时，该反应平衡常数K=1.2，则T1_______T2 (选填“＞”“＜”或“=”)。

(3)如图为反应平衡时丁烯产率和反应温度的关系曲线。丁烯的产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______；590℃之后，丁烯的产率快速降低的主要原因可能是_______。

(4)已知：

则_______。

(5)写出2-丁烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式_______。