攀枝花2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、（1）用双线桥表示下列反应中电子转移的数目、化合价的变化和被氧化还是被还原____。Cl2+2NaOH =NaCl + NaClO + H2O

（2）用单线桥表示下列反应中电子转移的数目___3Cu+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O

6、根据要求，回答下列问题：

(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下：

两者稳定性大小是：N ______M(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)已知：CH3OH(l)的燃烧热△H1=-726.5 k·mol-1； △H2。则△H1______△H2(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)使 Cl2(g)和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO2(g)。每消耗1mol Cl2(g)放出 145 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为______。

(4)火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为 △H =-1176 kJ·mol-1。则反应过程中，每转移 2 mol 电子，放出的热量为______ kJ。

7、有下列物质：①NaCl固体    ②盐酸    ③溶液    ④铜    ⑤二氧化碳气体    ⑥硫酸氢钾固体    ⑦乙醇()    ⑧液态硫酸    ⑨熔融态    ⑩液态。请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。

(2)上述状态下可导电的物质是_______；

(3)是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。

①溶于水时的电离方程式_______。

②H2SO4与溶液混合，该反应的离子方程式为_______。

8、钠元素在自然界都以化合物的形式存在。

(1)过氧化钠中氧元素的化合价为___________价，焰色试验为___________色。

(2)过氧化钠用于呼吸面具的反应方程式为___________，___________，若有2mol的过氧化钠参与反应，转移的电子的物质的量为___________mol。

9、阅读下列材料后回答问题：

一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

⑴ 在人体中进行的转化时，①中的Fe2+作_________剂，②中的Fe3+作_________剂；

⑵ “服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性；

⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为__________________。

10、回答下列问题：

（1）25℃时，pH＝3的盐酸中由水电离出的c(H＋)为_______。

（2）99℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。此时水的离子积Kw＝_____，溶液中c(OH-)为_____。

（3）25℃时，a mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。

（4）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈___(填“酸”、“中”或“碱”)性。

（5）25℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。该温度下将20mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL 0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_____________________________________________。

11、(1)______mol H2O中共含有9.03×1022个原子，其质量为_______。

(2)K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O (用“双线桥”表示电子转移的方向和数目)_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______，HCl在反应中体现的性质为_________。

(3)配平下列氧化还原反应方程式：KMnO4+HCl(浓)—MnCl2+Cl2↓+KCl+H2O________。

12、第一次世界大战的第二次伊普尔战役中，德军在比利时伊普尔运河河畔针对英法联军开启了人类战争史上第一次大规模使用毒气的先例。1915年4 月22日傍晚，英法联军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英法联军士兵中毒而死，部分跑到山坡上的士兵幸免于难。后来在打扫战场时人们发现，死亡士兵军服的黄铜扣子变成了绿色。

(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有___________。

(2)按照要求写出以下反应的化学用语：

①铁丝在氯气中燃烧的化学方程式：___________。

②工业制备漂白粉的化学方程式：___________。

③实验室制取氯气的离子方程式：___________。

(3)将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是___________，原因是___________。

(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸___________，反应的化学方程式为___________。

13、亚硝酸钠主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物(可用表示)制备亚硝酸钠，简易流程如图。

已知：，

回答下列问题：

(1)利用饱和溶液和饱和溶液在加热条件下反应可制得，该反应的化学方程式为_______；实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_______。

(2)装置C中盛装饱和溶液的仪器的名称是_______；NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高，_______。

(3)装置D的作用是_______，采用“倒置漏斗”措施的目的是_______。

(4)设计实验探究的性质。实验完毕后，从装置C中分离出固体粗产品(不含杂质)，取少量上述产品配制成溶液，分成三份分别进行甲、乙、丙三组实验，实验操作及现象、结论如表。

上述实验_______(填标号)的结论不可靠，理由是_______。经实验测得实验丙反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_______。

14、在一个盛有催化剂、容积可变的密闭容器中，保持一定温度和压强，进行以下反应：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3(见下表已知项)。在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变。对下列编号(1)~(3)的状态，填写表中①②③④⑤的内容。

15、硼、氮、磷、钴、镍等元素的化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。

(1)制备氮化硼(BN)的一种方法为：BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。立方氮化硼(BN)硬度大、熔点为3000℃，其晶体类型为_______。试用价层电子对互斥理论解释BCl3的键角比NH3大的原因_______。

(2)磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态磷原子的核外电子排布式_______。

(3)一种Ni2+配合物的结构如图所示：

①该配合物中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(填元素符号)。

②该配合物中碳原子的杂化方式为_______。

③该配合物中存在的化学键类型有_______(填标号)。

A.离子键　　　B.σ键　　　C.π键　　D.氢键　　E.配位键

(4)钴位于周期表的_______区，钴与NH3易形成正八面体形的[Co(NH3)6]3+配离子，试推测[CoCl2(NH3)4]+的空间结构有_______种。Co可以形成六方晶系的CoO(OH)，晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g/cm3(用代数式表示)。

16、研究 CO2 与 CH4 的反应使之转化为 H2 和 CO 对减缓燃料危机，减少温室效应具有重大意义。

已知：CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)。

(1)该反应的平衡常数 K=______。在 2L 密闭容器中，通入 CO2 与 CH4 的混合气体，30min 后，CH4 的质量减少了 4.8g，则v(CH4)=______。

(2)根据图可得出 n(CO2)消耗__n(CH4)消耗(填“>”、“<”和“=”)，原因是_______________________。

(3)CO2 的电子式为______，从原子结构的角度解释 C 的非金属性弱于O____________。

(4)标况下 2.24L CO2 通入 150mL 1mol/L 的 NaOH 溶液中完全反应，反应后溶液中各离子浓度的由大到小的顺序为___________。