舟山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某科研小组设计出利用工业废酸（含10%的H2SO4）和废弃氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案如图。

已知：298 K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在H2SO4作用下矿石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，这是由于相同温度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）除铁过程中试剂甲最好选用____（填序号）。

A．KMnO4  B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2

（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节pH在____范围之间。

（4）试写出沉淀Zn2+时发生反应的离子方程式：____。

6、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

(1)从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)1 min时，v(正)___________v(逆)，2 min时，v(正)___________v(逆)。(填“”或“”或“”)。

(4)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)=9 mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5 mol/(L·s)，则___________中反应更快。

(5)若X、Y、Z均为气体，在2 min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将_______，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将______(填“变大”或“不变”或“变小”)。

7、回答下列问题：

(1)4.5 g H2O与_______ g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _______。

(2)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是_______，x值是_______。

(3)NO和O2发生反应：2NO+O2=2NO2，现有amol NO和bmol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_______。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

(5)现用Zn与实验室中的盐酸反应制取6.72 L H2(标准状况)。

①如果选用所贴标签为3.0mol·L-1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升_______？

②该盐酸密度为1.052g·mL-1，则该盐酸溶质的质量分数是多少_______？ (保留三位有效数字)

8、（1）① NH3 ②SO3 ③ Cl2 ④ BaSO4 ⑤酒精⑥ CH3COONH4 ⑦HClO⑧Cu，以上物质中 属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________（填入编号）

（2）已知醋酸和盐酸是极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+。

①下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的电离程度增大的是___________。

a. 加入少量 0.1mol/L的稀盐酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOH

c. 加水稀释至 0.01mol/L   d. 加入少量冰醋酸

e. 加入少量醋酸钠固体   f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液

②常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn粒质量为m2，则m1___________m2（填“＜”、“=”、“＞”）。

9、已知反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（1）在该反应中氧化剂是___，还原剂是___，1摩尔氧气完全参与反应，转移电子数目___。

（2）用双线桥标出该反应的电子转移方向及数目_____________，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。

（3）该反应中氧化剂与氧化产物的氧化性由强到弱的关系是__________。

（4）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3 + C＋S = K2S + 2NO2↑ + CO2↑。其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是___，还原剂是____，氧化产物是____，还原产物是_______ 。

10、海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取淡水、食盐和溴的过程如图：

（1）步骤Ⅰ获得Br2的化学反应的离子方程式为_______。

（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的，其反应的化学方程式为____。在该反应中，氧化剂是____（填化学式）；若反应中生成2mol HBr，则消耗___mol SO2。

（3）根据上述反应可判断出SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是_______。

11、写出下面反应产物，并解释

(1) (A)+(B)

上述反应中哪一个是主要产物，并解释_______。

(2)写出3CH3(CH2)3CH=CH2(A)+(B)

上述反应中哪一个是主要产物，并解释_______。

12、由等物质的量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。）

（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量分别为__________和 _________。

（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为__________mol·L—1。

（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为_________L。

（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道_________。

13、亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料可知：

①；

②；

③。

用如下装置制备：

(1)写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式：_______。

(2)装置B的作用是_______。

(3)有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净，应在装置B、C之间增加一个装置，则该装置所用仪器的名称为_______，其中盛装的试剂是_______。

(4)试设计实验检验装置C中是否含有：_______(写出操作、现象和结论)。

14、如图是以铅蓄电池为电源，模拟氯碱工业电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极)。

已知：铅蓄电池在放电时发生下列电极反应：

负极：Pb＋SO42--2e-=PbSO4   正极：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e-=PbSO4＋2H2O

(1)请写出电解饱和食盐水的化学方程式__。

(2)若在电解池中C极一侧滴酚酞试液，电解一段时间后未呈红色，说明铅蓄电池的A极为__极。

(3)用铅蓄电池电解200ml浓度为0.5mol/LCuSO4 溶液一段时间后

①若两极收集到的气体体积相等，则转移电子_____mol。

②阳极收集到的气体体积(标准状况下)为_____L。

15、主要成分为的工业废气的回收利用有重要意义。热解制。根据文献，将和的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：

I．       

Ⅱ．       

总反应：Ⅲ．

投料按体积之比，并用稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得和体积分数如下表：

请回答：

(1)反应Ⅲ的∆H=_______，反应Ⅲ能自发进行的条件是_______。

(2)下列说法正确的是_______。

A．其他条件不变时，用Ar替代作稀释气体，对实验结果几乎无影响

B．其他条件不变时，温度越高，的转化率越高

C．由实验数据推出中的S-H键强于中的C-H键

D．恒温恒压下，增加的体积分数，的浓度升高

(3)若将反应Ⅲ看成由反应I和反应Ⅱ两步进行，画出由反应原料经两步生成产物的反应过程能量示意图_______。

(4)在1000℃，常压下，保持通入的体积分数不变，提高投料比[]，的转化率不变，原因是_______。

(5)在950℃～1150℃范围内(其他条件不变)，(g)的体积分数随温度升高发生变化，写出该变化规律并分析原因_______。

16、硅材料在生活中占有重要地位。请回答：

(1)分子的空间结构(以为中心)名称为________，分子中氮原子的杂化轨道类型是_______。受热分解生成和，其受热不稳定的原因是________。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①、②、③，有关这些微粒的叙述，正确的是___________。

A．微粒半径：③＞①＞②

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②

C．电离一个电子所需最低能量：①＞②＞③

D．得电子能力：①＞②

(3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是___________，该化合物的化学式为___________。