信阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）0.2mol Na2SO4能电离出___个Na+，0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为___。

（2）等物质的量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比___，二者的质量之比___。

（3）下列物质中，物质的量最大的是__(填字母，下同)；含原子个数最多的是___。

A．6g H2  B．0.5mol CO2  C．1.204×1024个HCl分子  D．98g H2SO4  E．92g 乙醇(C2H5OH)

6、根据离子方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判断：

(1)离子方程式①中具有氧化性的粒子(或物质)的氧化性由强到弱的顺序___________；

(2)离子方程式②中具有还原性的离子的还原性由强到弱的顺序___________；

(3)由①、②两个离子方程式知具有还原性的离子有Br-、I-、Fe2+，其离子还原性由强到弱的顺序：___________。

7、分下图中X是无支链的、具有果香味的合成香料，可用于调配多种果香型香精。已知

D在标准状况下的密度为1.25 g/L，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是生活

中常见的一种有机物。各物质间转化关系如下：

请回答下列问题。

(1)A的名称是________________________。

(2)B中所含的官能团是________________。

(3)C+EX的化学反应类型是___________________反应。

(4)写出任意两种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式 (不含A)：_________。

(5)X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是______________________________。

(6)以D为原料生产一种常见塑料的化学方程式是___________________________________。

8、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

(1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。

(2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。

(3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。

(4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。

9、根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。

(1)Ti：_____________________________________________________；

(2)Cr：____________________________________________________；

(3)铜：___________________________________________________；

(4)Fe3＋：_________________________________________________。

10、今有a.醋酸，b.盐酸，c.硫酸三种酸，请用三种酸的序号和“>”、“<”或“=”填空。

(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(2)在同体积、同物质的量浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_______。

(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_______；如果取等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，用0.1mol/L的NaOH中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

11、请根据官能团的不同，对下列有机物进行分类，把正确答案填写在横线上(填序号)。

①CH3CH2OH ②③CH3CH2Br ④⑤⑥⑦⑧ ⑨⑩

(1)芳香烃：___________；

(2)酯：___________；

(3)醇：___________；

(4)酚：___________；

(5)醛：___________；

(6)酮：___________；

12、(1)某元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_______________________。

(2)已知某粒子的结构示意图为。试回答：

①当时，该粒子为__________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)；

②写出与的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：____________________。

13、探究化学反应快慢的影响因素在生产生活中具有重要的意义.

Ⅰ.探究温度对速率的影响（可选用试剂：酸性溶液、弱酸溶液）.

Ⅱ.为了验证“反应生成的对反应具有催化的作用”，某研究小组用井穴板设计了以下实验：

①向一个井穴中滴入10滴溶液，逐滴加入酸性溶液并记录各滴加入后褪色时间.

②向三个井穴中分别滴加10滴溶液再分别滴加1、2、3滴溶液，最后，各滴入1滴酸性溶液，记录褪色时间.

已知：为难溶于水的褐色固体，溶液为红色，不稳定，会缓慢分解为和；

（1）实验①中第6滴出现褐色沉淀的原因是________________（用离子反应方程式表示）.

（2）实验①②的现象说明上述推测正确，催化过程如下：

实验②中催化剂用量增加，褪色时间却略有延长，说明催化剂过量易催化到“催化过程”的第_____步，反应过程出现红色的原因是_______________.

（3）简述微型实验中滴管均套上相同的塑料针头的优点：____________.

14、(2017·上海卷)10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于水后得 50 mL 溶液，计算：

（1）可生成标准状况下的氨气多少升？______________

（2）所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________

15、化学反应中，不仅有物质变化，还伴随着能量变化，人们利用化学反应，有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用化学反应所释放的能量。

(1)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

(2)如图是和反应生成和过程中的能量变化，为_______。

(3)甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①

②

③

①表示甲醇蒸气燃烧生成液态水的热化学方程式为_______。

②甲醇质子交换膜燃料电池中，正极反应式为_______，质子由_______(填“正”或“负”，下同)极流向_______极。

(4)已知常温常压下，断裂(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量成为键能。N元素存在和等同素异形体。已知为正四面体结构，键能为：；键能为，写出转化为的热化学方程式：_______。常温常压下，和_______更稳定(填化学式)

16、碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲()与Fe2+形成的红色配合物(如下图)测定铁的含量。

回答下列问题：

(1)基态Fe原子核外电子的空间运动状态有__________种。

(2)红色配合物中H、C、N、Fe四种元素的电负性从大到小的顺序为__________。

(3)邻二氮菲分子中C、N两种元素原子的杂化方式分别为__________、__________。

(4)红色配离子的中心原子的配位数为__________。

(5)红色配离子中不存在的作用力有__________。

A． σ键        B．π键        C．离子键        D．氢键        E．配位键

(6)临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是__________。

(7)三甲胺[N(CH3)3]和乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是__________。

(8)汽车安全气囊产生气体的功臣是叠氮化钠(NaN3)，N的空间构型为__________。

(9)钨和碳能形成耐高温、耐磨材料碳化钨，其晶体结构如下图所示，六棱柱的底边长为apm，高为bpm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则碳化钨晶体的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)。