牡丹江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、“循环经济”是目前备受关注的课题，对保护环境和资源的综合利用意义重大。

(1)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图1表示。

①海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

②有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，若产物，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(2)氮循环的过程中产生有毒氧化物。工业上常用溶液吸收法处理。

发生的反应有：(Ⅰ)

(Ⅱ)

将通入溶液中，被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量随x变化关系如图所示。图2中线段b表示_______(填离子符号)随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的溶液吸收，则需要溶液至少_______g。

(3)采用电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图3所示(图中电极均为石墨电极)。

①直流电源的负极为_______(“A”或“B”)；该电解装置应选择_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

②若以处理为模拟实验，阳极发生的电极反应为_______。

6、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的酸、碱性强弱。

(1)和_________；

(2)KOH和_________；

(3)和_________；

7、新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知某“84”消毒液部分标签如下图所示：

回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液主要成分的物质的量浓度为_______mol·L(保留1位小数)。

(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制230 mL 4.0 mol·L的NaClO消毒液，需要用_______(填仪器名称)称量NaClO固体的质量_______g。

(3)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃棒、_______。

(4)加蒸馏水定容时不慎超过了刻度线，正确的处理方法是_______。

(5)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

B.溶解后未经冷却就移液

C.移液时，有少量液体溅出

D.定容时，俯视刻度线

E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用

8、按要求书写下列反应的方程式：

(1)NO2 溶于水的化学反应方程式：_____。

(2)实验室制取氨气的化学反应：_____。

(3)足量的 SO2 气体通入到 NaOH 中的离子反应方程式：______________。

(4)红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：_____。

9、是重要的化工原料，回收利用既能减少大气污染，又能充分利用资源。

(1)向食品中添加适量的可以起到防腐、漂白、抗氧化的作用，则葡萄酒中添加适量的的作用是_______。

(2)性质多变，若将气体通入溶液中，能观察到的现象为_______，该反应中表现出_______性；若将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，发生反应的离子方程式为_______，该反应中表现出_______性。

(3)有学者提出利用等离子的作用，在常温下将氧化成而实现的回收利用。写出将氧化成反应的离子方程式：_______。

(4)有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一。某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，该流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

10、为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：

(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是___(填化学式或离子符号，下同)。

(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。

(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是___。

(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是___，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是___。

(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是___。

(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是___，溶液的酸性___(填“增强”“不变”或“减弱”)。

11、氨气是________色、有________性气味的气体，氨气的电子式________，氨分子的空间构型为________，氨气与HCl气体形成白烟的化学方程式为________。

12、某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)并探究其性质。

（1）制取硫代硫酸钠的反应装置及所需试剂如图：

①装置A 中发生反应的化学方程式为__________________________。打开分液漏斗的活塞时，发现液体不能顺利滴下，可能的原因是__________________________________。

②装置B 中生成Na2S2O3的同时也生成CO2，反应的离子方程式为______________________________。

③装置C 是为了检验装置B中SO2的吸收效率，则C中的试剂为________________，当B中SO2的吸收效率低时，C 中的现象为________________________，除搅拌和使用多孔球泡外，再写出一种提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。

（2）预测并探究硫代硫酸钠的性质（反应均在溶液中进行）：

①探究1中的实验操作为________________________。

②探究2 中的实验现象为_____________________，反应的离子方程式为_____________。

13、实验室制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵的实验步骤如图：

步骤i.将加入足量盐酸酸化的溶液中，微沸数分钟。

步骤ii.把制得的溶液缓慢加入到足量溶液中，有气泡产生并析出紫红色晶体。

步骤iii.反应结束后抽滤，用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，静置一段时间后得到产品。

请回答下列问题：

(1)步骤i中生成了一种空气中的主要气体，写出反应的化学方程式：_______。

(2)已知能被氧化，步骤ii可以在如下图装置中进行(夹持仪器略去)，利用A中反应产生的气体将装置中空气排尽。

①仪器M的名称是_______，A中反应的离子方程式为_______；

②B装置盛装的试剂是_______。

(3)步骤iii中用无水乙醇洗涤的目的是_______。

(4)称量m克产品，用溶液氧化，再除去多余的(方法略)，最后用标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应)，消耗标准溶液的体积为，产品中钒的质量分数为_______%(用含有m、c、V的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原因是_______。(填序号)

A.滴定终点时俯视读数             B.标准溶液被氧化

14、5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，求甲的分子式是？________

15、某化学实验兴趣小组同学分别做了以下探究实验。

Ⅰ．探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

已知：①；

②的沸点为77.1℃。

回答下列问题：

(1)___________，___________，___________。

(2)实验中，可用饱和食盐水代替蒸馏水，以减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使实验结果更准确，但不能用饱和溶液代替蒸馏水，其原因为___________。

(3)用油浴代替水浴，且当油浴温度超过100℃时，除乙酸乙酯的水解速率会加快外，还可能有___________。

Ⅱ．用稀硫酸与锌(足量)制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜可以加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜对氢气生成速率的影响，该同学设计了一系列实验。

(4)锌与硫酸铜反应的离子方程式为___________。

(5)该同学通过实验得出的结论为(假设其他条件均保持不变)

①当加入少量固体时，生成氢气的速率会大大提高，原因为___________。

②但当加入的固体超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，其原因可能为________。

16、在全球碳中和的宏大使命下，“白色石油”－锂资源作为最不可或缺的能源金属，其重要性上升到了战略高度。电池级Li2CO3是制造锂离子电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含Li+、Al3+、Fe3+、F-、SO等)制取电池级Li2CO3的工艺流程如图所示：

已知：

①HR为酸性磷类有机萃取剂，难溶于水，易萃取Fe3+，可萃取少量Al3+，萃取Fe3+时发生反应：Fe3++3HRFeR3+3H+，生成的FeR3可溶解在HR中；

②部分物质溶解度(g/100gH2O)数据见表：

(1)对于单质锂，实验室常将其保存在_____中。

(2)使用HR萃取剂时，需用一定浓度的NaOH溶液进行处理的目的是(从平衡移动的角度分析)______。

(3)判断“沉锂”时Li+是否沉淀完全的方法是_____。将过滤1后得到的固体进行洗涤时，最好用_____(填“冷水”或“热水”)。

(4)上述工艺中，碳化反应的方程式为_____。

(5)过滤2产生的滤渣的主要成分为_____。

(6)Li2CO3受热分解可产生Li2O。Li2O晶胞具有反萤石(CaF2)结构，为立方晶系晶体，其晶胞参数为apm。该晶胞中离子的分数坐标如下：

氧离子：(0，0，0)；(，，0)；(，0，)；(0，，)；……

{锂离子：(，，)；(，，)；(，，)；(，，)；……}

①在图中画出Li2O晶胞沿x轴投影的俯视图。_____

②该Li2O晶体的密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的值的表达式NA=_____mol-1(用含a、ρ的代数式表示，列出计算式即可)。