琼中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如图所示：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜CaSO4·0.5H2O;磷精矿粉酸浸时发生反应：2Ca5(PO4)3(OH)＋3H2O＋10H2SO410CaSO4·0.5H2O＋6H3PO4

(1)该反应体现出酸性关系：H3PO4________H2SO4(填“＞”或“＜”)。

(2)结合元素周期律解释(1)中结论：P和S电子层数相同，________。

6、有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：

（1）气体中肯定有：___；肯定没有___。

（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___。

7、有机化合物不仅与人类的衣、食、住、行密切相关，而且还是揭示生命现象及其规律的钥匙运用所学知识，回答下列问题。

(1)甲烷是最简单的有机物，在我国的南海、东海海底已发现天然气(含甲烷等)的水合物，外形似冰，被称为“可燃冰”。下列关于甲烷的说法错误的是______。

A．甲烷是无色、无味，密度比空气小，极难溶于水的气体

B．甲烷不能发生氧化反应

C．点燃甲烷气体时，一定要检验纯度

D．沼气和天然气的主要成分都是甲烷

(2)下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构而不是正方形的平面结构的是______。

A．CH3Cl只存在一种结构

B．CH2Cl2只存在一种结构

C．CHCl3只存在一种结构

D．四个C﹣H键完全相同

(3)取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入l体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽甲，对该实验中现象的分析错误的是_______。

A．试管内壁会出现油状液滴，液滴成分是一氯甲烷

B．水槽中会析出白色晶体，晶体成分是氯化钠

C．反应结束后试管内液面会上升，是由于反应后试管内气体压强减小

D．试管中会形成白雾，是由于反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

(4)烷烃的主要来源是石油和天然气，是重要的化工原料和能源物资。下列关于烷烃的叙述不正确的是______。

A．烷烃中的碳原子均以共价单键与碳原子或氢原子相连

B．凡是化学式符合通式CnH2n+2的烃一定是烷烃

C．甲烷、乙烷及丙烷均无同分异构体

D．碳原子数相同的烷烃的同分异构体中，支链越多沸点越高

(5)A()的系统命名名称是 ________。A的一氯代物的同分异构体有 _____种(不考虑立体异构)。

乙烯是石油化工的重要基本原料。通过一系列化学反应，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

(6)圆底烧瓶中的反应为_______，反应类型______。

(7)圆底烧瓶中除了主反应外还会发生副反应，请写出副反应的产物________。

(8)能够说明乙烯具有还原性的现象是_________。

(9)实验时烧瓶中液体混合物逐渐变黑，装置甲的作用是_________。

(10)能鉴别的同时除去甲烷中混有的乙烯的试剂是_____。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

(11)下列物质不可能是乙烯的加成产物的是______。

A．CH3CH3

B．CH3CH2OH

C．CH3CH2Br

D．CH3CHBr2

(12)乙烯是一种重要的化工原料，下列关于乙烯的说法不正确的是______。

A．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．乙烯是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂

C．乙烯属于饱和烃，能发生加成反应

D．乙烯能使高锰酸钾的酸性溶液褪色

(13)下列对于乙烯(CH2=CH2)和聚乙烯的说法错误的是_____。

A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物

B．乙烯的性质与聚乙烯相同

C．乙烯是聚乙烯的原料

D．乙烯可使溴水褪色，聚乙烯则不能

8、请回答下列问题：

（1）已知25℃时，HA的电离常数为2.5×10-4，则此温度下0.1mol·L-1，HA溶液中由水电离出的H+浓度为____mol·L-1。

（2）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃___(填“>”“<”或“=”)25℃。在t℃时将pH=12的NaOH溶液V1L与pH=1的H2SO4溶液V2L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则V1：V2=___。

（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是___点；当=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的__点。

9、砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。完成下列填空：

（1）砷原子核外有____个电子层，最外层有_____个电子。

（2）将砷与ⅤA族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列_____（用元素符号表示）

（3）溴位于ⅦA族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱：_____强于____（填物质的化学式）

（4）周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近。若向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成沉淀，然后沉淀逐渐消失，请用电离平衡移动的原理解释沉淀会消失的原因______。

10、下图是探究温度对化学反应速率的影响的实验，其中三支试管中均为3 mL滴有FeCl3溶液的5% H2O2溶液(如下图所示)。

(1)三支试管内溶液产生氧气气泡速率由大到小为________。

(2)由上述实验可得出的结论为______________________。

11、按要求填空

(1)书写下列物质在水中的电离方程式：

①KCl：___________

②NaHSO4：___________

③Ba(OH)2：___________

(2)现有以下物质：①NaOH固体 ②熔融KCl ③H2SO4 ④CO2 ⑤蔗糖 ⑥铜

以上物质中能导电的是___________；(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于酸的是___________属于氧化物的是___________；属于有机物的是___________。

12、根据元素周期表中短周期的下列内容回答问题：

(1)元素①~⑩形成的单质中，化学性质最稳定的是_______(填化学式)。①~⑩中某元素的气态氢化物和其最高价氧化物的水化物可发生氧化还原反应，则该元素在周期表中的位置是_______，其最高价氧化物的水化物的浓溶液和②的单质反应的化学方程式为_______。⑦⑧④对应简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______(填化学式)。

(2)③④⑤⑧对应的简单离子按照半径从大到小排列_______ (用离子符号)。⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式为_______。③的一种氢化物是常见的氧化剂，1mol该物质中极性键和非极性键的数目之比为_______。②与和⑧形成原子个数比为的化合物的结构式为_______。⑥的离子结构示意图为_______。

(3)写出一个可证明②和⑦非金属性强弱的离子方程式：_______。

13、乙醚是有机合成中常用的溶剂。某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚，装置示意图（夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤如下：

​

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物CaCl2·6C2H5OH。

请回答下列问题：

（1）仪器B的名称为________。

（2）由乙醇制备乙醚的总反应为2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O，此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋H2SO4CH3CH2OSO2OH＋H2O，则第二步反应的化学方程式为_____________。

（3）仪器D中盛有冰水混合物，其作用为____________。

（4）操作1的名称为_______________。

（5）若省略步骤Ⅱ会导致的后果是________。

14、Ⅰ.氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，其中，肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2（g）＋2O2（g）=N2O4（l）　  ΔH1＝－19.5 kJ·mol－1，②N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）　 ΔH2＝－534.2 kJ·mol－1。

（1）写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________；

（2）已知完全断裂1 mol氮气中的键需要吸收热量946kJ，完全断裂1 mol氢气中的键需要吸收热量436kJ，根据热化学方程式： N2（g） + 3H2（g）== 2NH3（g）△H=-92.4 kJ·mol－1，则氨气中1molN—H键断裂时吸收热量是_______ kJ。

Ⅱ.（1）已知1g甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出55.6kJ热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式____。

（2）0.2mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出433kJ热量，其热化学方程式为_____，又已知：H2O（l）=H2O（g） ΔH＝+44 kJ·mol－1。则5.6 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是____kJ。

15、I．氢气是未来最有潜力的绿色能源，目前工业上最成熟的制氢方法是甲烷与水蒸气在高温下进行重整。

已知：

回答下列问题：

(1)甲烷与水蒸气直接重整反应： ________(用、、表示)

(2)向体积为1L刚性容器中充入和一定量的水蒸气发生直接重整反应，对于分别为4：1；1：1；1：4的混合气体，的平衡转化率()随温度的变化曲线如图所示。

①体系温度为时，若从反应开始经到达到a点，则___________；

②越小，的平衡转化率___________；

③对应图中曲线___________；

④a、b、c点对应的平衡常数(、、)大小关系为___________；

⑤体系温度为时，c点对应的平衡常数___________。

Ⅱ.

(3)第19届杭州亚运会主火炬采用绿色零碳的甲醇作为燃料成为世界首创。甲醇可通过工业提供氢气与空气中捕获到的发生 反应来制取，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列图像正确且能说明该反应在时刻达到平衡的是_____(填序号)。

16、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。

I．温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g) HCOOH(g) △H1=−72.6kJ·mol−1

②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) △H2=−566.0kJ·mol−1

则反应③的平衡常数表达式K=，写出反应③的热化学方程式___________。

(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是___________(填标号)。

A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．2υ正(CO2)= υ逆(O2)

D．容器内温度不变

(3)在催化剂作用下CO2和H2也可以合成甲酸，主要涉及以下反应：

i.СО2(g)+Н2(g) НСООН(g) △H3＜0

ii.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H4

刚性密闭容器中CO2(g)和H2(g)按物质的量1：1投料，平衡时HCOOH和CO的选择性随温度变化如图所示。(选择性是指转化成目标产物的反应物在实际消耗的反应物中的占比)

①曲线a随温度升高而下降的原因是___________；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时HCOOH的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A． 低温、低压       B．高温、高压       C．高温、低压       D．低温、高压

②240℃时，容器内压强随时间的变化如下表所示：

反应i的速率可表示为υ=k·p(CO2)·p(H2)(p为气体分压，分压=总压×气体的物质的量分数， k为常数)，则反应在60 min时υ=___________(用含p0、k的式子表示)。

Ⅱ．CO2−CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。

(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由如图可知：压强p1___________p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y点：υ(正)___________υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。