七台河2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、I.写出下列反应的离子方程式：

(1)鸡蛋壳溶解在醋酸中：___________。

II.对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、、Cu2+、、、、、等离子中的若干种。然后做了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2mL溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：

(2)原溶液中一定存在的离子是______，—定不存在的离子是_______。

(3)按上述实验操作，____(填“能”或“不能”)确定原溶液中有，请说明原因_______。

6、元素同位素的类型及其天然丰度不仅决定原子量的数值，也是矿物年龄分析、反应机理研究等的重要依据。

(1)已知Cl 有两种同位素35C1和37Cl，二者丰度比为0.75：0.25； Rb 有85Rb和87Rb，二者丰度比为0.72 ：①写出气态中同位素组成不同的RbCl分子_____。

②这些分子有几种质量数_____？写出质量数，并给出其比例_____。

(2)年代测定是地质学的一项重要工作。Lu-Hf法是上世纪80年代随着等离子发射光谱、质谱等技术发展而建立的一种新断代法。Lu有两种天然同位素：176Lu 和177Lu； Hf 有六种天然同位素：176Hf，177Hf，178Hf，179Hf，180Hf 和181Hf。176Lu 发生β衰变生成176Hf，半衰期为3.716 ×1010年。177Hf为稳定同位素且无放射性来源。地质工作者获得一块岩石样品，从该样品的不同部位取得多个样本进行分析。其中的两组有效数据如下：样本1，175Hf 与177Hf的比值为0.28630 (原子比，记为176Hf/177Hf)，177Lu/177Hf为0.42850；样本176Hf/177Hf为0.28239，177Lu/177Hf为0.01470

(一级反应，物种含量c随时间t变化的关系式： c=c0e-kt或1n  =-kt，其中c0为起始含量)

①写出176Lu发生β衰变的核反应方程式(标出核电荷数和质量数) _____。

②计算176Lu衰变反应速率常数k_____。

③计算该岩石的年龄_____。

④计算该岩石生成时176Hf/177Hf的比值_____。。

7、氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。氨气电子式：___，其分子空间构型是___，氨气溶于水，溶液呈___性，原因是___(用化学方程式解释)。工业合成氨的化学方程式为___。常见的氮肥有___、___。

8、燃料电池

(1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全；③供电量易于调节。

(2)燃料电池常用的燃料有：____、____、乙醇等；常用氧化剂：氧气。

9、回答下列问题：

(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：

①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式：___。

②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的离子方程式：___。

(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___。

(3)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO→Bi3+的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是___(填元素符号)，氧化剂是___(填化学式)。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：______+______+______→______+______+H2O。___

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：___。

②通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为___。

10、硫、氮是化工生产中的重要非金属元素，铁是生活中重要的金属元素。回答下列相关问题。

(1)硫在元素周期表中的位置为_____，失去一个氢原子剩余的部分为甲基()，失去一个氢原子剩余的部分为氨基()，写出氨基的电子式_____。

(2)是一种重要的化工原料，用途十分广泛。一般从废铁屑中回收制备，铁屑经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，_____、_____、用少量乙醇洗涤。(填写实验操作)

(3)在400℃时，将一定量的和14mol 充入一个盛有催化剂的10L恒容密闭容器中进行反应：，已知2min后，容器中剩余2mol 和12mol ，则：

①2min内平均反应速率：_____。

②发生反应前容器内压强与发生反应后容器中压强比值为_____。

(4)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的总反应式为，则该电池放电时负极反应式为_____，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(5)向100mL某硝酸和硫酸的混合稀溶液中加入5.04g铁粉，恰好完全反应，只收集到一种气体，溶液中只存在一种盐，溶液取样加入硫氰化钾无血红色，则原溶液中硫酸的物质的量浓度为_____。

11、乙醇与紫红色的酸性高锰酸钾溶液反应的现象是__，乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液反应的现象是__，乙醇最终被__为__。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由__色变为__色。

12、（1）19.2g SO2在标准状况下的体积为______，其中含氧原子的物质的量为______,该气体在标准状况下的密度是______（若不能整除，保留两位小数）。

（2）0.5mol H3PO4质量是_______，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子。

（3）在标准状况下，将体积为______ NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为________。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

13、Cl2O具有强氧化性，能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO(红色粉末)+2Cl2=HgCl2(白色粉末)+Cl2O，某化学小组用图所示装置制备Cl2O(夹持装置略去)。

已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，易溶于水；

②高浓度的Cl2O易爆炸，Cl2O与有机物接触或加热时会发生剧烈反应。

(1)仪器A的名称是___；组装好反应装置后进行的实验操作是___。

(2)写出装置①中发生反应的离子方程式：___。

(3)装置②和装置③中盛装的试剂分别为___、___。

(4)装置⑤中冷却的作用是___。

(5)产物Cl2O中氯含量的测定：将生成的Cl2O溶于水配成100mL的溶液，取出25.00mL进行实验，用0.0100mol/L的NaOH溶液进行滴定，测得消耗NaOH溶液的体积为20.00mL，计算Cl2O的氯含量为___ mg。

14、计算后填空：

（1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为______。

（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为______。

（3）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为_______。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol·L－1。

（5）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为______、______。

（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为________。

15、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：

①_________________________

②_________________________

(2)提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_______________。

A.甲苯、酒精   B.四氯化碳、苯  C.汽油、乙酸   D.汽油、甘油

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是____________。

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏。观察上述实验装置指出其错误之处，并加以改正。_____________________________________________________________

(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是________________________________。最后晶态碘在______________里聚集。

16、铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等)来制备绿矾(FeSO4·7H2O)和氧化铝，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣1的成分是___________，举例说明滤渣2的用途___________。

(2)用离子方程式表示溶液A加入过量铁粉的目的是___________。

(3)写出由滤液1生成滤液2的离子方程式___________。

(4)过程1、2、3均涉及分离操作，所需玻璃仪器有___________。

(5)洗涤绿矾晶体时，与选择用热水洗涤相比，选择用冷水洗涤的优点是___________。

(6)过程3需要加入的试剂A是___________，写出此过程的离子方程式___________。