和田地区2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生   反应；浓H2SO4作_______剂，具有   性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 ，生成   L SO2(标准状况)气体。

6、（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是__________．

（2）火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是_______，还原剂是________．

（3）配平氧化还原反应方程式：_____________

7、根据给出的原子或离子结构示意图，回答下列问题∶

(1)电子层排布相同的是_______(填字母，下同)。

(2)属于同种元素的是_______。

(3)属于金属元素的是_______。

(4)属于稀有气体元素的是_______，稀有气体一般比较稳定的原因是_______。

(5)画出D参加化学反应后所得离子的结构示意图_______。

8、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。

(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

9、回答下列问题

(1)常压下，乙醇沸点是，乙醛沸点是，沸点相差较大的主要原因是___________。

(2)第ⅢA族卤化物常压下的熔沸点如下表：

请写出的电子式：___________。

10、NH3、NO、N2相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。

回答下列问题：

(1)N2的电子式是________________________。

(2)写出NH3→NO的化学方程式________________________________。

(3)NO和CO发生反应的化学方程式是_________________________。

(4)NO和O2相遇生成的红棕色气体有毒，可以用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是

____________。

11、（1）氟化氢水溶液中存在的氢键有 种；分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为   ，1个分子中含有 个键；

（2）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数均为 ；很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应，如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有  (填物质编号)，HCHO分子的立体构型为    。

12、在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：___Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+

请回答下列问题：

（1）H3PO2中，P元素的化合价为__；该反应中，H3PO2被__(填“氧化”或“还原”)。

（2）配平该离子方程式：__Ag++__H3PO2+__H2O→__Ag↓+__H3PO4+__H+。

（3）H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：__。

（4）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是__(填编号，下同)，发生还原反应的是__。(提示：铬元素化合价有+6、+3价)

（5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为__；还原反应为___。

13、实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱，操作步骤如下：

①配制50 mL质量分数约为25％的粗食盐水(含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质)。

②精制食盐水，用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30-35℃。

④将研细的NH4HCO3加入30-35℃的食盐水中，加完后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。用蒸馏水洗涤晶体2-3次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。

已知：30℃时几种盐的溶解度／g

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制溶液所需的玻璃仪器有___________。

(2)步骤②中，精制食盐水时是否需要除去SO？___________。

(3)步骤③中，控制温度不能过高，原因是___________。

(4)步骤④中，发生反应的化学方程式为___________。

(5)下列表示步骤⑤中趁热过滤的操作示意图中正确的是___________。

A. B. C. D.

如何检验晶体是否洗涤干净___________。

14、在条件下，将和混合气体点燃，恢复到原来的状态，剩余nL气体。

（1）试确定原混合气体中和的体积。________

（2）若反应后的气体密度与在相同条件下的相同，试确定反应前气体的体积比。___________

15、采取高效经济性的CO2捕集及利用对人类社会发展具有重要意义。二氧化碳加氢合成甲酸是一个原子经济性反应，生成的甲酸是重要的化工原料。

回答下列问题：

(1)在传统钌配合物催化作用下CO2加氢合成甲酸发生反应I，同时还伴有反应II发生。

I．CO2(g)+H2(g)HCOOH(g)       △H1=-30.9kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)       △H2

①已知：298K时，部分物质的相对能量如表所示，则HCOOH(g)的相对能量为_______kJ·mol-1，△H1_______△H2(填“大于”“小于”或“等于”)。

②气体A的压力转化率可以反映转化进程。A的压力转化率表示为α(A)=(1-)×100%，p0为A初始压力，p1为A某时刻分压。保持323K恒温恒压，CO2(g)、H2(g)投料比1：1时，CO2初始分压分别为p0-aMPa、p0-bMPa和p0-cMPa(p0-a＜p0-b＜p0-c)，测得α(CO2)与时间t的关系如图所示。

则曲线z表示的CO2的初始分压为_______MPa，在323K，CO2初始分压为p0-cMPa时，平衡后，p(HCOOH)=6p(CO)，则反应I的Kp=_______(用含p0-c的式子表示)。

③反应I的Arrhenius经验公式的实验数据如图中的曲线d所示，已知Arrhenius经验公式为Rlnk=-+C(Ea为活化能，k为速率常数，R和C为常数)，则该反应的活化能Ea=_______kJ·mol-1.改变外界条件，实验数据如图中的曲线e所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

(2)一种新型钌配合物催化剂催化CO2加氢合成甲酸的反应机理如图所示。

生成中间体的反应为_______，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是_______。

16、锂离子电池通常含有多种金属元素，废弃锂离子电池的回收处理对资源利用和环境保护有重要意义。某实验小组从某废旧锂电池正极活性材料[主要成分可表示为LiNixCo(1-x)O2]中分别回收处理金属元素，工艺流程如图：

已知：①“酸浸”后滤液中主要金属阳离子为Li+、Ni2+、Co2+。

②沉镍反应为       

回答下列问题：

(1)基态氧原子的核外电子空间运动状态有_____种。丁二酮肟分子中sp3杂化的原子个数为_____，二丁二酮肟镍中存在的化学键有_____(填序号)。

A.π键          B.氢键          C.金属键        D.配位键

(2)锂电池负极材料为Li2C6，废旧锂电池加NaCl溶液浸泡，既可将废电池充分放电，保证拆解安全，还可以达到_____的目的。

(3)“酸浸”过程的主要反应离子方程式为_____。

(4)“萃取”钴离子的原理可表示为2HA+Co2+CoA2+2H+，pH太小萃取率偏低的原因为_____。

(5)CoC2O4和Li2CO3在空气氛围中焙烧可得到LiCoO2，该反应化学方程式为_____。

(6)将草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)置于空气中加热，受热过程中固体残留率(固体残留率=×100%)变化如图，则C点固体物质化学式为_____。