石河子2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、郑渝高铁河南段已于2019年12月1日开通。高铁在建设施工中大量使用水泥玻璃钢铁等材料。回答下列问题：

(1)制备水泥和普通玻璃都用到的主要原料是__(填名称)。

(2)在高铁车厢中使用的雕刻花纹玻璃可用__溶液作玻璃的蚀刻剂，其原因是__(用化学方程式表示)。

6、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则此时c(OH-)为___；Kw为__若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为___，此时温度__(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

7、如图是甲醛分子的模型，根据该图和所学化学知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中所有原子都达到稳定结构，甲醛的电子式为_______。

(2)甲醛分子中碳元素的化合价为_______价，理由是_______。

(3)甲醛和次硫酸氢钠(可表示成)反应可制得“吊白块”：

反应类型为_______，常用甲醛浓溶液保存动物标本的原因是_______。

8、为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)；  H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)；  H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)；  H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中 △H＝__________。

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式____________________________________________。

(3)往 1L 体积不变的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K＝1(方程式中各物质前化学计量数为最简比)，则 t℃时 CO 的转化率为____；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________ (填“变大”、 “不变”或“变小”)，平衡将向__________ (填“正”或“逆”)方向移动。

9、工业上用菱锰矿(MnCO3)［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol/L,回答下列问题：

（1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 _______   ___________  。盐酸溶解MnCO3的化学方程式是_______   ______________   ___ _____。

（2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 _______   ___________ 。

（3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是  ________   。

（4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2＋＋□ClO3－＋□________＝□________＋□________＋□________。

（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。

① 阳极生成MnO2的电极反应式是 ____ ___   ____________   _______   。

②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是   _____ 。

③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 ___   __ 。

10、按下列要求填空

(1)羟基的电子式___________。

(2)的分子式___________。

(3)的键线式___________。

(4)的系统命名是：_____，它的一氯代物有____种。

(5)CH2=CH-CH3加聚产物是_______。

(6)分子式为C4H8有顺反异构的烃的结构简式______，官能团为______

(7)写出制TNT的方程式____。

(8)写出1，3－丁二烯与溴单质发生1，4－加成的反应方程式___________。

(9)2－甲基－1－溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：___________。

11、将一小粒金属钠投入到盛放硫酸铜溶液的烧杯中，观察到的现象是 __________________ 写出所有有关的化学方程式 _________ ；_________。

12、(1)下列原子或离子的电子排布正确的是_______，违反能量最低原理的是_______，违反洪特规则的是_______，违反泡利不相容原理的是_______。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦C：

(2)①氮原子最外层电子的轨道表示式为_______。

②Co基态原子核外电子排布式为_______。

③Fe3+核外电子排布式为_______。

13、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如表所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”中的物质的量浓度约为_______。

(2)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.利用购买的商品来配制可能导致结果偏低

D.需要称量固体的质量为

(3)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用(密度为)的浓硫酸配制物质的量浓度为的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①需要量取_______上述浓硫酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)

a.定容时俯视观察

b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移

d.容量瓶未干燥即用来配制溶液

e.往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；

(4)现需要溶液，进行现场配制。下图表示的实验步骤A~F正确的实验次序为_______(填字母)。

用来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示_______(填a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_______(填“大”或“小”或“无影响”)。

14、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。

15、油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：

(1)已知下列反应的热化学方程式：

①    kJ·mol

②    kJ·mol

计算反应③的_______kJ·mol；反应③能够自发的条件是_______(填“低温”或“高温”或“任何温度”)。

(2)在1000℃时，反应①的 kJ·mol，反应③的 kJ·mol。已知(R为常数，T为温度，K为平衡常数)，据此分析反应③处理的工艺方法的优点是_______。

(3)在不同温度、反应压强为100 kPa，进料比分别为a、b、c的条件下，反应③平衡转化率如下图所示，则a、b、c由大到小的顺序为_______；

温度越高，反应③平衡转化率越大的原因是_______。

(4)在T℃、p kPa条件下，将的混合气进行反应③，同时发生副反应，达到平衡时，的转化率为80%，的转化率为90%，则反应③的_______(列出计算式即可)。

16、锌灰是热镀锌厂和电解锌厂在生产过程中产生的一种副产品，主要成分是氧化锌和金属锌，杂质为PbO、FeO、Fe3O4、Cu等。利用锌灰生产皓矾(ZnSO4·7H2O)和ZnO等化工产品的工艺流程之一如下：

已知pH＞11.5时，Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH：

请回答下列问题：

(1)“滤渣1”的主要成分是___________。

(2)加入过量H2O2的目的是___________(结合离子方程式回答)，除去剩余H2O2的简便方法是___________。

(3)“试剂A”最好是下列物质中的___________。

A．NH3·H2O

B．Zn

C．NaOH

D．ZnCO3

(4)“操作2”包括蒸发浓缩、___________、过滤洗涤。

(5)加NaOH调pH时，应该控制的pH范围是___________。