湖州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图所示，常温下通电5 后，发现铜电极的质量增加，试回答:

（1）电源电极的名称为________(填“正极”或“负极”)。

（2）电解池中阳极的电极反应式是____________。

（3）若溶液的体积是200 ，则当铜电极的质量增加2. 16 时中溶液的____________ (忽略电解前后溶液体积的变化)，若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同的状态，则应加入____________(填物质的种类及数量)。

（4）已知电解前，电解池B中铜银两电极的质量相等，通电一段时间后，当铜银两电极的质量差为2.16 时，电解池A中生成的气体最多为________。

6、铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

（1）简单鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是_______________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请用双线桥表示出电子转移的方向和数目_____________________

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则可检出待测液中含有的金属阳离子是_____；

②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是_______（用字母代号填）。

A．观察溶液是否呈浅绿色  

B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+

（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的主要成分的化学式为_______、_______。

②加过量D发生反应的离子方程式为__________________________________。

③通入F发生反应的化学方程式为 ___________________________________。

7、完成下面的题。

(1)CH3COOH溶于水的电离方程式为_______；向CH3COOH溶液中加入醋酸钠固体时，电离平衡向_______移动(填“左”或者“右”)，c(CH3COO-)_______。(填“增大”、“减小”“不变”，下同)

(2)0.05mol/LH2SO4溶液的pH为_______。

(3)某温度下，水的离子积常数Kw=1×10-12，则此温度大于25℃，原因是_______。

8、下面是新设的一组垃圾箱的说明

(1)小明在整理房间时，清理出如下物品，它们应分别放入哪个垃圾箱(请填序号)：

A．废作业本；B．汽水易拉罐C．生锈铁钉；

D．矿泉水瓶；E．烂苹果；F．涂改液瓶

应放入“可回收垃圾箱”的是_______________；

应放入“不可回收垃圾箱”的是_____________；

应放入“有害垃圾箱”的是_______________。

(2)小明用盐酸除去铁钉上的锈(主要成分为氧化铁)以重新使用它，请写出盐酸除锈的化学方程式______________________。

(3)废铜有两种回收方法：

方法一：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2X↑＋2H2O(X是一种大气污染物)

方法二：铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜再与盐酸反应生成氯化铜和水。

①方法一中，X的化学式为___________；

方法二的优点是_____________________；

②请写出从氯化铜溶液中提取铜的化学方程式____________________，该反应属于化学反应的基本类型是_____________。

9、可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，的氧化性比、、的氧化性都强。制备及水处理的过程中主要发生反应：、=。

(1)第一个反应中的氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是_________。

(2)简要说明作为水处理剂的工作原理__________。

10、回答下列问题：

（1）科学家刚刚发现了某种元素的一个原子，其质量是ag，若一个12C的原子质量是bg，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该原子的摩尔质量是___或___(根据题给信息有两种表示方法)，由已知信息可得NA=___。

（2）下列四个因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，决定气体体积的主要因素为___(填序号)。

（3）某气体氧化物的化学式为R2O，4.4g该氧化物含有0.3mol的原子，则在标准状况下该气体的体积为____L，R的相对原子质量为___。

（4）用NA表示阿伏伽德罗常数的值。标准状况下，3.36LNH3的质量为___，其中含有氢原子的个数是___，含有电子的物质的量是____。

（5）在三个容积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(P)从大到小的顺序为___。

11、某兴趣小组用莫尔盐[化学式为(NH4)xFe(SO4)2·6H2O(Fe为+2价)]测定KMnO4溶液的物质的量浓度的过程如下：

①称取19.6g莫尔盐配成100 mL溶液。

②量取10.00 mL KMnO4溶液，向其中加入足量的H2SO4进行酸化，向酸化后的溶液中逐滴滴加莫尔盐溶液，反应完全时消耗莫尔盐溶液的体积为20.00 mL。所发生反应的离子方程式如下：H++Fe2++MnO4-Fe3++Mn2++H2O(未配平)

（1）(NH4)xFe(SO4)2·6H2O中x=____，溶液中c(Fe2+)=___mol·L-1。

（2）第①步实验中所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有___。

（3）由第②步实验的反应可知还原性：Fe2+___(填“>”或“<”)Mn2+。

（4）计算KMnO4溶液的物质的量浓度，写出计算过程。_____

12、晶体的结构决定了晶体的性质。下面为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

(1)图中晶体或晶胞所表示的物质以共价键结合所形成的是_____。

(2)冰、金刚石、MgO，三种晶体的熔点由高到低的顺序为_____，理由是_____。

(3)NaCl晶体与MgO晶体类型相同，NaCl晶体的晶格能_____(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_____。

(4)铜晶胞中，晶胞边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜密度为ρg•cm-3，则阿伏加德罗常数的数值NA，可表示为_____。

13、BaCl2常用于电子、仪表、冶金等工业。实验室欲配制480mL0.4mol·L-1BaCl2溶液。回答下列问题∶

(1)配制过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。

(2)配制过程按顺序有如下操作∶①计算；②称量___________g BaCl2；③溶解；④转移溶液；⑤2~3次洗涤、移液；⑥定容；⑦___________；⑧静置；⑨装瓶。

(3)将所配制的BaCl2溶液进行测定，发现其浓度小于0.4 mol·L-1则配制过程中可能引起浓度偏小的原因是___________(填字母)。

A．定容时俯视液面

B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．配制时容量瓶没有干燥

D．用天平(使用游码)称量时，砝码错放在左盘

(4)若发现所配制的 BaCl2 溶液含有 NaCl，经分析有关离子的浓度如图所示。

①所配制的溶液中c(BaCl2)=___________。

②将 100 mL该溶液与足量稀硫酸反应，产生沉淀的质量为___________g。

14、标准状况下，0.5molCO2的质量是___，在标准状况下的体积是___。

15、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示。

请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答)。

(1)B元素简单氢化物电子式___________，该氢化物的空间构型为___________，键角为___________。

(2)这5种元素中电负性最大的元素是___________，A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。

(4)C的核外共有18个电子的氢化物的电子式：___________，根据共用电子是否有偏移，该氢化物中有___________共价键，根据原子轨道重叠方式，该氢化物中有___________共价键。

(5)E的原子结构示意图_______。溶液显酸性的原因________(用离子方程式解释)。

16、将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳的排放。在催化剂作用下甲烷化分两步完成。

分步反应：

Ⅰ.

Ⅱ.

总反应(Ⅲ)：

回答下列问题：

(1)在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度的变化如图所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。

(2)一定温度范围内对上述反应的平衡常数进行计算，得的线性关系如图所示。

①时，_______。

②反应Ⅰ中，正反应的活化能_______(填“＞”、“＜”或“=”)逆反应的话化能。对于反应Ⅱ，图中_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

③时，上述体系达到平衡后，若，将容器的体积若压缩为原来的一半，的物质的量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)，平衡Ⅰ将_______(“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(3)条件下，向某真空容器中充入和的混合气体(体积之比为1∶4)，容器中初始压强为，在催化剂作用下反应经达到平衡，测得容器中、，试计算_______，_______。