乌鲁木齐2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色

（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式_______________；

（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；

A．河流入海口处形成沙洲

B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

D．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀

E．冶金厂常用高压电除去烟尘

（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________；

（5）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量的现象是_____________________________________。

6、下列物质：①I2 ②稀硫酸 ③BaSO4 ④ 干冰 ⑤NaOH ⑥熔融KCl ⑦蔗糖  ⑧石墨  ⑨氯水

属于电解质的是___________填代号，以下同，属于非电解质的是___________，属于单质的是___________，能导电的是___________。属于酸性氧化物的是___________。

7、下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

① 金刚石与石墨； ② 氧气(O2)与臭氧(O3)；

③ 16O、17O和18O；   ④ CH4和CH3CH2CH3；

⑤ 乙烯和乙烷；

⑥和；   ⑦和；

（1）同位素 ，（2）同素异形体   ，

（3）同系物   ，（4）同分异构体 。

8、已知反应①：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，在温度973K和1173K的情况下，K1、K2的值分别如下：

请填空：

(1)反应①的K1表达式是_______________。

(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，该反应的平衡常数K3，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为K3=___________，据此关系式及上表数据，能推断出反应③是____________________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)恒温，恒容时，能判断反应③一定处于化学平衡状态的依据是_____________(填写字母序号)。

A．压强不随时间改变B．气体密度不随时间改变

C．H2的体积分数不随时间改变D．单位时间内生成H2和H2O(g)的物质的量相等

(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

图甲中t2时刻发生改变的条件是________________。图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________。

(5)一定条件下处于化学平衡状态的反应③当使CO2和CO的浓度同时增大为原来的两倍时，该反应的化学平衡______________移动(填“不”、“向逆反应方向”或“向正反应方向”)

9、2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

据此判断:

(1)该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。 

(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=____。 

(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________________

(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填代号)。

10、铁与空气接触时表面会形成氧化物，如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖：与金属接触的一侧是FeO，与空气接触的一侧是，而中间则是。

(1)中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是上述物质中的__________。

(2)的一种用途是____________。

(3)FeO可作化妆品中的色素，它还能进行一系列转化：。

①时应加入的试剂是____________。

②是某补铁药物的主要成分，欲验证该药物超过保质期后已变质，可进行的操作是：除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、加水溶解静置、__________________。

③的实验现象是___________________________，反应的化学方程式是__________________________________。

11、(1)硅酸根基本结构单元是硅氧四面体(SiO4)，可以用三角形表示硅氧四面体的平面投影图形，三角形的顶点代表一个O原子，中心是Si和一个顶角O的重叠。若干硅氧四面体可以连接成层型结构，如图(a)所示，两个硅氧四面体共用一个氧原子，又可以将其简单地表示为图(b)。每一种层型结构可以用交于一点的n元环及环的数目来描述，例如图(b)可以描述为63。图(c)至(h)给出在沸石分子筛中经常见到的二维三连接层结构，图(c)和图(d)可分别描述为4.82和(4.6.8)(6.82)。试将对图(e)至(h)的描述分别写答卷上_______。

(2)分子筛骨架中存在一些特征的笼型结构，见图笼型结构是根据构成它们的多面体的各种n元环进行描述的。例如图(a)所示的笼可以描述为45.52；而图(b)的笼可以描述为46.62.63。试将对图(c)至图(h)的描述写在答卷上_______。

(3)分子筛骨架中的笼型结构可以采用下述方法画出：将最上一层放在平面图的最内圈，下一层放在次内圈，依此类推，直到最底层放在平面图的最外圈。图中各原子之间的连接关系、各种环及其位置当然要与笼型结构中保持-致。例如图(a)所示的笼，可以表示为图(aˊ)。图(b)至图(d)结构不完整地图示在图(bˊ)至图dˊ)，即只给出了结构的最上层和最下层的图示，试在答卷上画出完整的平面图_______。

12、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3＋3Cl2＋10KOH2K2FeO4＋6KCl＋8H2O。在该反应中，还原剂是___________，当反应中有1 mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为___________ L，转移电子的数目为___________。

(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：___________。

(4)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁 B．有铁无铜

C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

13、（一）实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验。

（1）由分液漏斗往烧瓶中滴加苯与溴的混合液时，反应很剧烈，可明显观察到烧瓶中充满了红棕色气体，该气体是_________（填化学式）。

（2）若装置中缺CCl4洗气瓶，则烧杯中产生的现象能否说明苯与溴的反应是取代反应？_______（填“能”或“不能”）。

（3）实验完毕，关闭K，由分液漏斗往烧瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的两个目的是：__（填序号）

①使液体分层；   ②除去未反应的溴；       ③除去未反应的苯。

（4）倒扣漏斗的作用是_______________。

（二）苯是化工生产的基本原料。

（1）工业上利用苯与乙烯在催化剂作用下反应生成乙苯，写出反应的化学方程式：________。

（2）下列关于苯的叙述正确的是____________________（填编号）

A．反应①可制取溴苯，溴苯是密度比水小且易溶于水的油状液体

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有大量浓烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

（3）苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在100℃—110℃时生成间二硝基苯，写出反应的化学方程式：________________。

14、取8 g某有机物A（相对分子质量为32）在氧气中完全燃烧，生成物中只有11 g CO2和9 g H2O。通过计算推断：

（1）该有机物A中含有的元素。__________

（2）该有机物的分子式及可能的结构简式。________________

15、用钴锂膜废料(含LiCoO2、Al，少量Fe等)制取Co2O3的工艺流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

(1)“碱煮"可除去大部分的铝和锂，发生的反应有LiCoO2+NaOH=NaCoO2+LiOH和_______(写化学方程式)。

(2)“浸钴"时，H2SO4和HNO3均不能与NaCoO2发生反应，其原因是_________；用盐酸浸钴时，钻浸出率与浸出温度的关系如图所示，工业上选取80℃而不采取更高温度的原因是________。“浸钻”时盐酸与NaCoO2反应的离子方程式为________。

(3)“深度除铝铁"时，理论上应控制终点时溶液pH范围为___________。

(4)“沉钴"时，得到的滤液3中溶质的主要成分为___________(填化学式)，由CoC2O4制取Co2O3的方法是___________。

16、近年来电动汽车得到了大众的青睐，随之三元锂电池也得到了广泛地应用。为节约和充分利用资源，采用如图工艺流程对废旧三元锂电池的正极材料进行处理来制备α—MnO2：

已知：a.正极材料的主要成分为LiNixCoyMn1-x-yO2，另含有聚偏氟乙烯和乙炔黑。Ni元素的化合价为+2，Co元素的化合价为+3，Mn元素的化合价为+4。

b.浸出液中含有：Li+、Ni2+、Co2+、Mn2+等。

回答下列问题：

(1)放电结束后，对正极材料进行“碾碎”和“灼烧”的目的分别是____、____。

(2)若x=y=，写出正极片与H2SO4溶液和H2O2溶液共同反应的化学方程式____。

(3)过二硫酸钾中硫元素的化合价为____。

(4)向“浸出液”中加入K2S2O8溶液时，溶液出现紫红色，写出产生该现象的离子方程式_____。

(5)若要得到纯净干燥的α—MnO2，在“过滤2”后还需要进行的实验操作是____、____。

(6)已知正极材料中锰元素的质量分数为18.17%，若用以上工艺流程处理100g正极材料制备α—MnO2，其产率达96%。用获得的α—MnO2和足量的浓盐酸完全反应(其他成分不参与反应)，在标准状况下，制得的氯气的体积约为_____L(保留两位小数)。