图木舒克2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求写出方程式。

(1)实验室制氯气(写出化学方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)____

(4)H+ + OH- = H2O(写出对应的化学方程式)_____

(5) +2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____

6、用电子式表示下列物质：CaCl2________；H2S：________；NaOH：________．

7、Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。

（2）x＝________。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)

A．压强不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是  。

8、已知pOH也可以用来表示溶液的酸碱度，规定pOH=-lgc平(OH-)。不同温度下，水溶液中pOH与pH的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)t___25(填“＞”或“＜”)，图中A、B、C三点对应水的电离程度由大到小的顺序是___。

(2)25℃时，向100mL0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全。

①此过程中水的电离平衡___(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

②写出该过程发生反应的离子方程式___；若反应前后溶液体积的变化忽略不计，则反应后所得溶液的pH值为___(已知lg2=0.3)。

(3)已知80℃时，水的离子积常数Kw=2.5×10-13mol2·L-2。该温度下，0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，该溶液中由水电离的c平(H+)为___，写出该酸的电离方程式___。

9、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=___。

（3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：___；

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

则反应：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝___kJ·mol－1。

10、工农业生产和日常生活中离不开材料：

①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于________（填字母）。

a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料

②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是_________（填字母）。

a．晶体硅 b．石墨 c．金属锂

③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、__________和石英（填字母）。

a．明矾 b．粗盐 c．纯碱

④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生_________腐蚀，在铁制闸门上常嵌入_______（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀。

11、蓝烷的化学式为________，其结构如图，则其一氯代物有________种．

12、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为________________。

(2)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

(3)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为____________________________。

(4)下列离子方程式正确的是________(填字母)。

a．2ClO－＋H2O＋CO2=2HClO＋CO

b．2HCOOH＋CO=2HCOO－＋H2O＋CO2↑

c．H2SO3＋2HCOO－=2HCOOH＋SO

d．Cl2＋H2O＋2CO=2HCO＋Cl－＋ClO－

（5）常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________。

13、下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。

(1)电石与饱和食盐水反应的化学方程式是_______。

(2)b中试剂的作用是_______。

(3)c中溶液褪色，发生_______反应，d中溶液褪色，发生_______反应。

(4)若在空气中点燃乙炔，实验现象是_______。

(5)2-氯丙烷的消去反应方程式：_______。

(6)甲苯制TNT的反应方程式：_______。

(7)浓溴水检验苯酚的反应方程式：_______。

14、在5L的密闭容器内充入10mol A气体和5mol B气体发生如下反应：

2A(g) + B(g)2C(g)，2s后达到平衡，此时测得平衡混合物中C的浓度为0.6mol/L。则：

（1）用A的浓度变化表示该反应的平均反应速率_____________；

（2）达到平衡后A的转化率为_____________。

（3）平衡混合物中B的浓度为_____________。

15、氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如图：

已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质。

②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

(1)过滤所需要的主要玻璃仪器除烧杯，漏斗外，还需要___。

(2)加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为___。

(3)试剂X的滴加顺序为___(填字母)

a.BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适当盐酸

b.Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适当盐酸

c.以上两种顺序都可以

(4)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为___，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③___；④过滤、洗涤。

(5)产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液。

步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL0.200mol/LNa2S2O3溶液。

步骤3：用0.100mol/L碘滴定液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O+I2=S4O+2I-

步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL。

其中，步骤2发生的反应为3S2O+4ClO+3H2O=6SO+4Cl-+6H+

产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为___。

16、H2SiF6（氟硅酸）是一种基本化工原料，广泛用于制取氟硅酸盐及氟化物等。以氟硅酸和碳酸锂等为原料生产电池级LiF的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）生产中采用内衬为聚四氟乙烯或石墨的反应器。聚四氟乙烯的结构简式为____；不用陶瓷设备的原因是____。

（2）“氨解”时发生反应的化学方程式为____，氟化铵的电子式为____。

（3）“碳化”时发生反应的离子方程式为____。

（4）“制备”时产生的气体经分别吸收后返回____和___工序循环使用。

（5）H2SiF6水溶液中存在平衡：SiF62-（aq）＋4H2O（1）═Si（OH）4（aq）＋4H＋（aq）＋6F-（aq），该反应的平衡常数表达式为___。

（6）某工厂用纯度为85%的氟硅酸14.4吨和纯度为90%的碳酸锂7.4吨来制备氟化锂，已知流程中氟元素的损耗率为10%，锂元素的损耗率为8%，则最终产品氟化锂为____吨（精确到0.1）。