上饶2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍,Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。

(1)m=　　　　,该保湿剂的化学式为　　　　

(2)Z、W元素的名称为　　　　、　　　　

(3)下列说法中正确的是　　　　

A.XY2和WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2Z比HY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是　　　　

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

6、氮的化合物在国防建设、工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

① 若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。

②将SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示： 

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______ 。

7、构成蛋白质的甘氨酸在晶体和水溶液中主要以偶极离子(H3N+CH2COO-)的形式存在， 它是两性电解质有两个可解离基团，解离方程如下。

在水溶液中，甘氨酸的带电状况与溶液的 pH 有关。当调节溶液的 pH 使甘氨酸所带正负电荷正好相等时，甘氨酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的 pH 即为甘氨酸的等电点。

(1)已知甘氨酸的熔点是 233℃，而二苯胺的熔点只有 53℃，为什么甘氨酸的熔点高 ？_______ 。

(2)等电点时，R+-、R+、R-的数量关系是 R+-___ R+___ R-(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)已知甘氨酸的等电点为 5.97，在 pH 小于 5.97 的溶液中，甘氨酸带有净 ___ 电荷。

8、在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族，写出一种该元素与氯元素形成的化合物的用途___________。

9、某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl−、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。为确认溶液组成进行如下实验：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。

(1)溶液一定存在的离子有____，可能存在的离子有______；

(2)原溶液中c(CO32—)为____，c(NH4+)____c(SO42—) (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6种离子都存在，则c(Cl−)__c(SO42—) (填“＞、＜或=”)。

10、计算表中分子或离子各构成微粒的数目：

11、对于数以千万计的化学物质，分类法的作用几乎是无可替代的。

(1)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类，该分类方法属于 ___________。

(2)现有下列物质：①NaCl晶体   ②液态 HCl   ③CaCO3固体   ④CO2⑤铜   ⑥稀硫酸   ⑦酒精。上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(3)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究。

A组： HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B组：Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba( NO3)2

C组：FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe( OH)3胶体

D组：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Fe2O3

①填写下列空白：

②写出上表中“不属于该类别的物质”间发生反应的离子方程式：

某物质的溶液+ Na2CO3→气体：___________；

某物质的溶液+ Fe2O3：___________。

12、氮元素的单质和化合物在生活生产中有广泛用途。

(1)氮分子中化学键名称是_______；氮分子的电子式为：_______；已知分子与分子结构相似，熔点高于，其原因是(从化学键和晶体的角度用文字表述原因)_______。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称：_______，长期施用容易造成土壤酸化板结；液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的化学方程式分别是_______和_______。

(3)将氨通入水中溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_______。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目_______，该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。若反应中有3mol电子发生转移，参与反应的氨的质量为_______g。

13、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

回答下列问题：

（1）高温反应前，常在800℃焙烧铝土矿，使固体中水分挥发、气孔数目增多，其作用是   ___（只要求写出一种）。

（2）高温反应后，铝土矿中的氧化物均转变为相应的氯化物，由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的化学方程式为   。

（3）气体II的主要成分除了Cl2外，还含有   。气体II常用过量冷的NaOH溶液吸收，吸收液中含有的阴离子主要有   。

（4）工业上为了降低生产成本，生产过程中需要控制加入铝粉的量，“废渣”的主要成分是   。

（5）AlCl3和NaCl的熔融盐常用于镀铝电解池，电镀时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，电镀时阴极的电极反应式为   。

14、(1)1.5 mol H2O中所含氢数与________个CH4中所含的氢原子数相等。 

(2)含0.6 mol的(NH4)2CO3固体中的质量是________g。 

(3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。 

(4)同温同压下，质量相同的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比为_______，密度比为______。

15、MoS2作为石墨电极的改性剂不仅能弥补石墨低容量的不足，还可以有效解决自身稳定性和导电性不佳的问题。以钼精矿(主要成分为MoS2，含SiO2、CuFeS2、CaCO3、PbS等杂质)为原料生产MoS2的工艺流程如图。

已知：①MoS2中S的化合价为-2价；

②常温下PbCl2不溶于水，但PbCl2可与Cl-反应，生成可溶性络合离子；

③MoS2不溶于水和常见酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物MoO3，“硫代”时生成。

回答下列问题：

(1)使用浓盐酸进行“初级酸浸”的工艺原理是盐酸与钼精矿中的CaCO3、PbS杂质发生反应，生成CaCl2、PbCl2，其中生成PbCl2的化学方程式为_______。

(2)“氯盐浸出”的原理是利用具有强氧化性的FeCl3，在强酸性条件下氧化CuFeS2，使之生成CuCl2和S，该过程的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)“碱浸”时使用氨水而不使用NaOH溶液的原因是_______。

(4)“碱浸”后滤液③的主要成分为_______(填化学式)。

(5)“初级酸浸”、“碱浸”流程中操作温度不宜过高的原因是_______。

(6)产品MoS2中存在极微量的非整比晶体杂质MoS2.8，则该杂质中Mo4+与Mo6+物质的量之比为_______。

16、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

(1)请写出元素O的基态原子核外电子排布式___________。

(2)元素c、d、e的第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)。第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表___________ (填元素符号)；其中电负性最大的是___________(填下图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是___________(填化学式)，试从结构角度加以解释：____________

(4)i 单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知 i 的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为___________；

②该晶体的密度为___________g/cm3(用字母表示)。