苗栗2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)NH3常用作制冷剂原因是___。

(2)写出KSCN的电子式___。

6、补齐物质与其用途之间的连线_______。

7、下列是中学阶段常见的重要化学物质：

a．氢氧化铁胶体b．氢氧化钠c．溶液d．明矾e．氧化铝f．稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液g．84消毒液h．稀盐酸i．二氧化硅j．偏铝酸钠

请完成下列各题：

(1)属于氧化物的有___________(填序号，下同)，能净水的有___________，属于盐的有___________。

(2)d的化学式是___________，g的有效成分是___________(填化学式)。

(3)向f中滴加几滴c，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。

(4)向d溶液中加入过量b溶液，发生反应的离子方程式为___________。

(5)向含8.2克j的水溶液中滴入100 mL 2.0 mol/L的h，反应后分散系中铝元素的存在形式为___________(填化学符号)。

8、根据有机化学基础，请回答下列问题：

(1)如图是含C、H、O三种元素的某有机分子模型(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)，其所含官能团的名称为___________。

(2)的名称(系统命名)为_______，的分子式为________。

(3)分子式为C5H10，且属于烯的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。

(4)相对分子质量为114，其一氯代物只有一种的链烃的结构简式___________，该物质的名称为___________；

(5)某有机化合物A经李比希法测得其中含碳元素为72.0%、含氢元素为6.67%，其余为氧元素。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱如图甲所示，其面积之比为1：2：2：2：3

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图乙所示

则A的分子式为_______，写出符合条件的A的一种结构简式：_______。

9、二氧化氯()消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿色或枯黄色气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。

(1)还原法：，请用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______。

(2)还原法：(和以物质的量之比进行反应)

①配平该反应的离子方程式：_______。

_________________________________________________

②还原产物为_______。

(3)盐酸法：；当参加反应时，做酸性介质的HCl的物质的量为_______mol。

(4)自氧化法：；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，若参加反应，则转移的电子数为_______。

10、在标准状况下，有15gCO和CO2的混合气体，体积为11.2L。计算：

(1)混合气体的密度是___________

(2)混合气体的平均摩尔质量是___________

(3)CO2和CO的体积之比是___________

(4)CO的体积分数是___________

(5)CO2和CO的质量之比是___________

(6)CO的质量分数是___________

(7)混合气体中所含氧原子的物质的量是___________

(8)混合气体中所含碳原子的物质的量是___________

11、向物质的两浓度均为0.01 mol·L－1的FeCl2和MnCl2混合溶液中，滴加Na2S溶液，先沉淀的是_______(填离子符号)；当MnS开始沉淀时，溶液中为_______。（Ksp(MnS)＝4.64×10－14，Ksp(FeS)＝2.32×10－19）

12、写出下列反应的离子方程式：

①氯化铵溶液和氢氧化钠溶液反应  

②铜片与硝酸银反应溶液  

③碳酸钡与盐酸反应  

13、下图是中学化学常用于混合物分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:

(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置____(填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的Cl-等杂质,选择装置_________。 

(2)从碘水中分离出I2,选择装置____,该分离方法的名称为__________。 

(3)装置B在分液时为使液体顺利下滴,应进行的具体操作是__________________________

(4)海水中蕴藏着丰富的资源,取少量海水按如下流程进行实验:

海水粗盐食盐水氯化钠晶体

粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④调节溶液的pH等于7;⑤溶解;⑥过滤;⑦蒸发。正确的操作顺序是____(填写字母序号)。 

a.⑤②③①⑥④⑦            b.⑤①②③⑥④⑦

c.⑤②①③④⑥⑦            d.⑤③②①⑥④⑦

14、计算填空：

(1)0.5 mol的Fe含________个铁原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。

(2)2 mol CO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。

(3)9.03×1023个CH4中，含________ mol碳原子，____ mol氢原子，________ mol质子；

(4)CH4的摩尔质量为________。

15、阿司匹林(学名：乙酰水杨酸)广泛用于发热、疼痛及类风湿关节炎等，其结构简式为B，可由水杨酸(A)与乙酸酐反应制得。将阿司匹林负载至高分子链上可以制成长效缓释阿司匹林，具有更好的疗效。一种长效缓释阿司匹林H的合成线路如下：

已知：R-COOH+

回答下列问题：

(1)A的系统命名为___________，G→H的反应类型为___________。

(2)B中的官能团名称为___________。

(3)检验B中含有A的试剂为___________。

(4)由C和F反应生成G的化学方程式为___________。

(5)下列关于有机物C的说法错误的是___________(填序号)。

a．可使溴水因反应而褪色

b．分子中所有的碳原子可能共平面

c．1molC与3molH2发生加成反应

d．可用酸性高锰酸钾鉴别有机物C和D

(6)在阿司匹林的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种，写出其中一种能发生银镜反应的同分异构体的结构简式___________。

①能与NaHCO3反应        ②能发生水解反应             ③苯环上有两个取代基

16、磷酸铁锂电池是新型的绿色能源电池，其简化的生产工艺流程如下。

(1)反应釜中反应的化学方程式为_______，该反应体现出非金属性关系：P_______C(填“＞”或“＜”)。

(2)室温下，溶液的pH随的变化如图1所示，溶液中的分布分数δ随pH的变化如图2所示[(含P元素的粒子)]。

①由图1知，低浓度时溶液的pH小于7且随着的增大而减小，对以上两点结论的合理解释为_______。

②由图2分析，若用浓度大于的溶液溶解，要使反应釜中的几乎全部转化成，反应釜中需要控制溶液的_______。

(3)磷酸铁锂电池总反应：电池中的固体电解质可传导。充电时，移向_______(填“阳极”或“阴极”)；放电时，正极反应式为_______。

(4)磷酸铁锂电池中铁的含量可通过如下方法测定：称取1.60g试样用盐酸溶解，在溶液中加入稍过量的溶液，再加入饱和溶液，用二苯胺磺酸钠作指示剂，用重铬酸钾溶液滴定至溶液由浅绿色变为蓝紫色，消耗重铬酸钾溶液50.00mL。

已知：

①实验中加入饱和溶液的目的是_______。

②铁的百分含量_______。