葫芦岛2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是___________（填以下项目的编号）

① 硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂；

② 医疗中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；

③ 碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

④ 加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白质水解的碱性蛋白质，为了不降低它的活性，洗衣服时温度越高效果越好；

⑤ 棉花、人造羊毛的主要成分都是纤维素，而蚕丝的主要成分是蛋白质。

6、卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________。

(2)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。

A．HCl易溶于

B．易溶于NaOH溶液

C．易溶于

D．易溶于

(3)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是__________（填序号）。

(4)光气（）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________。

(5)请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子__________。

(6)已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：__________（填“＞”“＜”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________。

7、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为2 mol、B为5 mol，5 min末时达到化学平衡状态，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。

（1）5 min末A的物质的量浓度为______________。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为______________。

（3）化学方程式中n值为______________。

（4）平衡时B的转化率为______________。

（5）反应开始时与达到平衡后容器中压强之比为______________。

8、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合酸性溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)在图示的转化中：Fe2+转化为Fe3+的离子方程式是_______；当有1molH2S转化为硫单质时，若保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为_______。

(2)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施是_______。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。则H2S在高温下分解反应的化学方程式为_______。

(4)H2S具有还原性。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4和其它产物，写出该反应的化学方程式_______。反应中被还原的元素是_______。

(5)从电离平衡角度，结合必要的化学用语说明Na2S溶液常温下pH>7的原因：_______。

(6)已知：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；FeS+2H+=Fe2++H2S↑。比较H2S、CuS和FeS溶解或电离出S2-的能力：_______。

9、铁是目前世界上用量最多的金属，其氧化物之间的能量关系如图所示。已知：。

回答下列问题：

(1)依据图示写出各反应的焓变： ___________； ___________； ___________；铁的氧化物中最不稳定的是___________(填化学式)。

(2)已知 则高温下还原的热化学方程式为___________。

(3)中二价铁与三价铁的数目之比为___________；有人认为是FeO(s)和的混合物，你认为该观点___________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________(用热化学方程式和必要文字说明)。

10、10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况(1.01×105Pa , 270C)时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式_________。

11、电解是海水资源综合利用的重要手段。

(1)电解饱和食盐水的原理如图所示。

①电解饱和食盐水的化学方程式是_______。

②电极a接电源的_______(填“正”或“负”)极。

③离子交换膜主要允许_______(填离子符号)通过。

④解释装置右侧出口得到较浓NaOH溶液的原因_______。

(2)我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。

①生成锂单质的电极反应式是_______。

②理论分析，阳极电解产物可能有O2、Cl2。

i.生成O2的电极反应式是_______。

ii.实验室模拟上述过程，气体中未检测到Cl2，推测可能是Cl2溶于水。写出Cl2与水反应的化学方程式_______。

iii.取实验后阳极区溶液进行检验，证实了阳极Cl−放电。实验所用的试剂及现象是_______。

12、根据你学过的有关金属的知识，回答下列问题(已知：铜、锌能与硝酸反应，而金不反应)：

(1)铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是______________(填字母)。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，易于铸造成型

B．铜的性质不活没，不易被腐蚀

C．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

(2)铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是________________________(填化学式，下同)，常见的铁的氧化物还有__________________、__________________。

(3)铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____________________________________________。

(4)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量绿色锈状物的货币，这肯定是_______________币，黑色物质是___________________(填名称)，形成这种物质的化学方程式为____________________，绿色物质是___________________(填化学式)，这枚金属币的真面目为________________色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是__________币，表面一直未被氧化的原因是________________________________________________________。

13、某实验小组拟选用下列装置制取并收集氨气，回答问题：

(1)图A、B、C是常见反应装置，用A装置制取氨气的化学方程式是_______。用B装置制取氨气，分液漏斗中选用的药品是_______(填名称)。

(2)下列干燥剂能用于氨气干燥的是_______。

A．浓硫酸

B．浓硝酸

C．五氧化二磷

D．碱石灰

(3)若用C装置与d装置①相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_______(填序号)，在d装置之后还应连接导管插入到盛某种液体的烧杯中，其目的是_______。

①H2 ②NO ③Cl2 ④SO2 ⑤NH3

(4)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)。当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐，写出 该反应的化学方程式：_______。

14、计算

(1)焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料。由CO2制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1=-49.58 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH2=＋41.19 kJ·mol-1

反应Ⅲ：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH3

则反应Ⅲ的ΔH3=___________。

(2)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是研究热点之一。回答下列问题：

哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

下表列出了几种化学键的键能：（CO的结构 ）

298 K时，上述反应的ΔH=___________。

15、图是一个化学过程的示意图，三个烧杯中溶液的体积均为200mL。

(1)图中甲池是__________________装置(填“原电池”或“电解池”)。

(2)通入O2的电极名称是___________，石墨电极的名称是___________  。

(3)写出电极反应式：通入H2的电极的电极反应式是_______ Ag电极的电极反应式为______________。

(4)丙池中反应的化学方程式为____________________________。

(5)当甲池中消耗112mL(标准状况下)O2时，乙池中溶液的氢离子浓度约为____(假设溶液体积不变)；反应后可向溶液中加入适量的_______能复原溶液。

16、乙酸是重要的化工原料，在生活、生产中被广泛应用。

(1)写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______。若某温度下， 与反应的焓变与反应的焓变，则在水中电离的焓变_______。

(2)已知常温下的电离常数，该温度下，溶液约为_______(已知)。向的溶液中加入的稀硫酸溶液，保持溶液温度不变，溶液的将_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。

(3)常温下，向10mL0.1的溶液中逐滴滴入0.1的溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析正确的是_______。

A．b点导电能力最强，说明为强碱

B．b点溶液，此时酸碱恰好中和

C．c点溶液存在 、

D．b~c任意点溶液均有

(4)近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺，具有明显经济优势。其合成的基本反应如下：

①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正确的是_______。

A.当乙烯断开1mol碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol，说明反应已达到化学平衡

B.当体系中乙烯的百分含量保持不变，说明反应已达到化学平衡

C.达到化学平衡后再通入少量乙烯，再次达到化学平衡时，乙烯的浓度与原平衡相等

D.该反应的平衡常数表达式为

②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下，某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验，实验结果如图所示。回答下列问题：

温度在60~80℃范围内，乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是_______ [用分别表示不同压强下的反应速率]。在压强为、温度超过80℃时，乙酸乙酯产率下降，根据测定实验结果分析，较适宜的生产条件是_______ (填出合适的压强和温度)。