揭阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，可用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为_______，不用Na2O2解决该问题的化学原因是_______。

(2)NaHCO3的水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为_______。

(3)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______；漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。

(4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空气中易失效的原因是_______(用语言描述)。

6、有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。

（1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。

（2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。

7、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：

Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4 (l)+2HI(g)   △H＝35.9 kJ/mol

Ⅱ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)   △H＝470kJ/mol

Ⅲ.2HI(g)＝H2(g)+I2(g)  △H＝14.9kJ/mol

（1）反应2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(l)的△H＝  mol·L－1。

（2）反应Ⅰ在液相中发生称为bensun反应，向水中加入1mol SO2和3mol I2，在不同温度下恰好完全反应生成的n(SO42－)和n(Ix－)的变化见图甲。

①Ix－中x＝   。②温度达到120℃时，该反应不发生的原因是   。

（3）反应Ⅲ是在图乙中进行，其中的高分子膜只允许产物通过，高分子膜能使反应程度 ___   (填“增大”、“减小”或“不变”)，在该装置中为了进一步增大达平衡时HI的分解率；不考虑温度的影响，还可以采取的措施为   。

（4）图丙是一种制备H2的方法，装置中的MEA为允许质子通过的电解质膜。

①写出阳极电极的反应式：  。 

②电解产生的氢气可以用镁铝合金(Mg17Al12)来储存，合金吸氢后得到仅含一种金属的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)和一种金属单质，该反应的化学方程式为 。

8、氮的化合物在日常生产和生活中有着广泛的应用：

(1)氮气的结构式为______，氨气的电子式为______。

(2)用电离方程式表示氨水溶液呈碱性的原因______。

(3)某同学用NH4HCO3实验室制法制备NH3，并用制得的氨气做一些性质实验。设计如图的装置(图中铁夹等夹持装置已略去)，进行有关实验。

①装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内发生的化学方程式：______，其中碱石灰的作用是______。

②将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热。从“氨的催化氧化实验”分析可知：氨气具有______性。

③若将氨气通入C中现象为______，原因是______。

9、向300mL 2.0mol·L－1盐酸中加入几小块大理石，产生气体的体积随时间的变化曲线如右图所示(气体体积均在标准状况下测定)｡试回答下列问题:

(1)若以反应中消耗的HCl表示反应速率，设OE段的反应速率为v1，EF段的反应速率为v2，FG段的反应速度为v3，则v1､v2､v3从大到小的顺序为 ，其中造成v1和v2大小关系的主要原因是   ｡

(2)为了减缓上述反应的速率，欲向该溶液中加入下列物质，你认为可行的是 (填编号)｡

A．蒸馏水     B．Na2CO3 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸

(3)若反应过程中溶液体积的变化忽略不计，则EF段用盐酸表示的化学反应速率v(HCl)= ______mol·L－1·min－1｡

10、A、B、C、D(气体)均为常见的10电子微粒其中A(4核微粒)能使紫色石蕊溶液变红，B(2核微粒)能使酚酞溶液变红，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A与B反应可生成C。

写出各微粒的化学或离子符号。A：_____、B：_____、C：_____、D：_____。

11、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是_______。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。

(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)500kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_______L(标准状况，保留2位小数)。

12、回答下列问题：

(1)某物质只含C、H、O三种元素，其分子的球棍模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。

该分子中共平面的原子数最多为___________(已知羧基的四个原子可以共平面)。

(2)甲烷与氯气的体积比为1∶1，光照条件下在如图所示的装置中反应，则得到的产物为

A．、HCl

B．、HCl

C．、

D．、、、、

(3)甲烷最简单的同系物与氯气光照条件下反应，其生成物的化学式最多可能有

A．5

B．7

C．9

D．10

(4)经过几个小时的反应后，U形管右端的液面变化是

A．升高

B．降低

C．不变

D．无法确定

(5)下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是

A．只代表一种物质

B．只代表一种物质

C．只代表一种物质

D．只代表一种物质

13、实验室需要0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是________________________________________。

(2)配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)______________。

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___________、后用于____________。

(4) 根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为________g。

(5)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①转移液体过程中有少量液体溅出:_______________。

②定容时仰视刻度线:_______。 ③容量瓶洗净后,未经干燥处理:________。

14、工业上生产硫酸的原料，一种是黄铁矿，其主要成分为FeS2（S为-1价）；另一种是磁黄铁矿，其主要成分是Fe1-xS（S为-2价），式中x通常为0.1~0.2，既含有Fe2＋又含有Fe3＋。

生产硫酸时将矿石煅烧，发生反应如下：

① 4 FeS2+ 11 O2→ 2 Fe2O3+ 8 SO2

② 4 Fe1-xS + (7-3x) O2→ 2 (1-x) Fe2O3+ 4 SO2

（1）含FeS272%的黄铁矿10吨，理论上最多可以生产98%的浓硫酸___________吨（矿石中无其他含硫物质）。

（2）若磁黄铁矿Fe1-xS中x=0.1，则Fe1-xS中Fe2＋与Fe3＋的物质的量之比为_____：1。

（3）煅烧矿石时，为了尽可能地将矿石中的硫转变为SO2，需通入过量20%的空气（其中N2与O2的体积比为4：1，假设无其他气体成分），计算磁黄铁矿充分煅烧后排出的气体中SO2的体积分数_____（用含x的代数式表示）。

（4）将一定量的磁黄铁矿溶于足量的盐酸，充分反应后测得生成S单质2.4g，FeCl20.425mol，且溶液中无Fe3＋，计算Fe1-xS中的x_____值（矿石中其他成分不与盐酸反应）。

15、化石燃料燃烧过程中形成NO和CO等污染物，利用CO脱除NO的研究获得了广泛关注。在催化剂作用下，CO与NO的反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH。回答下列问题：

(1)已知： 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH1= - 520 kJ·mol-1

N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +160 kJ·mol-1

则ΔH=___________。

(2)向某刚性容器中加入2 mol CO、2 mol NO和催化剂， 测得平衡时CO2的体积分数随温度和压强的关系如图1所示。

①下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．CO2和N2的浓度比保持不变

B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．混合气体的摩尔质量不再变化

②压强p1___________ p2(填“＞”或“＜”， 下同)， a、b两点的平衡常数Ka___________Kb。

③b点CO的转化率为___________%(保留一位小数)，b点的Kp=___________(用含 p2的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压 ×体积分数)。

(3)金属锌作催化剂，在相同时间内，以相同投料比反应时，容器中CO2的物质的量随温度变化的曲线如图2。当温度高于T℃时，n(CO2)下 降的原因可能是___________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

(4)硫与催化剂锌所形成化合物晶体的晶胞如图3所示。在该晶胞中，Zn的配位数为原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。如图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0， 0)； b为(，0，)；c为(，，0)。则d的坐标参数为___________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，则其中两个最近S原子之间的距离为___________pm(列出 计算式即可)。

16、回答下列问题：

(1)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CON2+2CO2。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中。

①请将表中数据补充完整：b=______。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______(填序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，CO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的曲线是______(填“甲”或“乙”)。

(2)在容积为2L的密闭容器内反应：N2+3H22NH3，在某一温度和压强下n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：

①下列情况表示合成氨反应达到平衡状态的是_____。

A.平衡时氨气的百分含量不再变化

B.容器内气体的密度不再变化

C.混合气体总的物质的量不再变化

D.单位时间内消耗3molH2，同时生成2molNH3

E.平衡时一定存在c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2

F.平衡时断开1个N≡N键的同时有6个N－H键生成

G.混合气体的平均相对分子质量不再改变

②c点时的正反应速率_____(填“＞”“＜”或“=”)逆反应速率。

③起始时加入氢气的物质的量为_____mol；2s时N2的速率为_____，氢气的平衡转化率为_____。