朔州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有的官能团名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属的反应类型为___________。

(3)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴水发生加成反应

B．能与醇发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaHCO3

D．遇FeCl3溶液显紫色

E．1mol水杨酸能与4mol氢气发生加成反应

(5)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应；

②遇FeCl3溶液显紫色；

③能发生水解反应；

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：1：1

(6)乙酰水杨酸的组成元素电负性由大到小的顺序为___________

6、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，

（一）“北京烤鸭”举世闻名。制作烤鸭套餐的部分原料如下：① 鸭肉、② 面粉、③ 黄瓜、④ 食盐。请回答：

（1）富含淀粉的是   （填序号，下同）。（2）富含蛋白质的是   。

（3）富含维生素的是   。 （4）属于调味剂的是   。

（二）．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

（1）试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；

A．玻璃 B．陶瓷

（2）钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为   ；

A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+

（三）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理不得排放。某含汞酸性废水（主要含Hg2+、H+、Na+、Cl－等）的处理工艺流程如下图所示。

请回答：

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是   （填字母）。

a. 造成水体污染    b. 引起人体中毒  

（2）调节废水pH时加入的溶液A可能是   （填字母）。

a. 盐酸   b. NaOH溶液

（3）Na2S与Hg2+发生反应的离子方程式是   。

（4）该废水经处理后，测得有关数据如下（其他离子忽略不计）：

则c(Fe2+) =   mol/L。  

7、（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：

则该元素是_______（填写元素符号）。

（2）基态C原子中，电子运动状态有_____种，电子占据的最高能级符号为_____，该能级含有的轨道数为________。

（3）关于化合物，下列叙述正确的有______。

A．分子间可形成氢键  

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．分子中有7个σ键和1个π键  

D. C原子的杂化方式是sp2和sp3

（4）已知苯酚（）具有弱酸性，其Ka=1.1×10-l0；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2（水杨酸）_____Ka（苯酚）（填“>”或“<”），其原因是____________。

（5）在硅酸盐中，SiO44-四面体［如图（a）］通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根的一部分；Si与O的原子数之比为______，化学式为_______。

8、现有以下物质：①HCl②KBr③Na2O2④Ne⑤CaC2⑥NaHSO4⑦NaOH⑧CO2，请回答：

(1)既含有非极性共价键又含有离子键的是_______(填序号)。

(2)不存在化学键的是_______(填序号)。

(3)属于共价化合物的_______(填序号)。

(4)将物质⑥溶于水，破坏了⑥中的_______(填化学键类型)，写出其溶于水的电离方程式：_______。

(5)请写出⑤的电子式：⑤_______。

(6)用电子式表示①的形成过程：_______

9、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；

（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。

10、

（1）在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数．SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 （填“无色”或“红棕色”）有毒气体；

（2）氨气极易溶于水，其水溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性；

（3）加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O在该反应中，浓H2SO4表现出 性（填“吸水”、“脱水”或“氧化”）．

11、黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝。请回答下列问题。

(1)基态碳原子的电子排布式为_______。

(2)下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)Se元素位于第4周期，与O、S同主族。

①基态Se原子中具有_______种运动状态不同的电子。其中能量最高的电子占据轨道的形状为_______。

②O、S、Se三种元素的电负性依次_______(填“增大”或“减小”)。

(5)用铂丝蘸取溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，从微观角度解释产生该现象的原因是_______。第4周期元素的基态原子中，与基态K原子具有相同最外层电子数的是_______(填元素符号)。

12、钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。

回答下列问题：

(1)上述装置中的阳极室是___________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)室；该装置工作一段时间后，Ⅱ室的pH将___________ (填“增大”或“减小”)。

(2)若反应生成1molCo，则I室溶液质量理论上减少___________g，若外接电源使用铅蓄电池，则此时铅蓄电池中消耗的H2SO4的物质的量为___________mol。

(3)若反应一段时间后移除两离子交换膜，此时石墨电极的电极反应式为___________，当电路中再通过2mol电子时，阴极再得到的Co的质量小于59g，其原因可能是___________。

13、有下列化学仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

（1）现需要配制500mL1mol·L-1的硫酸溶液，需要用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___mL。

（2）实验时应选用仪器的先后顺序是___(填入编号)。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___；___。

（4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是___。

A．容量瓶上标有容积、温度和浓度

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干

C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D．使用前要检查容量瓶是否漏水

（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有___(填序号)。

①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，仰视刻度线

⑤转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

14、硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。其主要流程如下：

(1) 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________________________________________________________________________。

(2) 已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。所制得的Na2S·9H2O晶体中含有Na2S2O3·5H2O等杂质。为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：

a. 取试样10.00 g配成500.00 mL溶液。

b. 取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00 mol·L－1 I2溶液滴定至终点，用去5.00 mL I2溶液。

c. 再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中，加入50.00 mL 0.050 00 mol·L－1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡。用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00 mL 0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液。

①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为____________。

②判断步骤c中滴定终点的方法为______________。

③计算试样中Na2S·9H2O和Na2S2O3·5H2O的质量分数，写出计算过程__________。

15、工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

(1)在“图1”中，曲线___________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于___________(填：吸热或放热)反应。

(2)下列说法正确的是___________

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会减小

(3)从反应开始到建成平衡，v(H2)=___________；已知：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数，那么在该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为___________。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2，且P1＜P2)。___________

16、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料。也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如图。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

(1)Ni2O3中Ni的化合价为___________。

(2)“酸浸”时温度不宜过高的原因是___________。

(3)加入H2O2“氧化”的目的是___________。加入Na2CO3溶液调节溶液pH的范围为___________。

(4)证明Ni2+已经沉淀完全的实验操作及现象是___________。

(5)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________。

(6)加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。