包头2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、有下列微粒：① 16O ② 35Cl2 ③ 18O ④ 14N ⑤ 14C ⑥ H ⑦ D ⑧ 37Cl2

(1)互为同位素的是：_______；(填序号，下同)中子数相等的是：_______

(2)同位素原子可以用作“示踪原子”，研究一些反应机理。

①已知可逆反应2SO2＋O22SO3 ，向一密闭容器内充入SO2和18O2，反应一段时间后，18O可能存在于_______

A. 仅O2中 B. 仅SO3中  C. 仅O2和SO3中 D. O2 、 SO2 、SO3中

②根据乙酸和乙醇发生反应的原理，写出CH3CO18OH与CH3CH2OH反应的化学方程式：_______。

(3)20g D2O中质子的物质的量为：_______

6、【1】已知存在下列热化学方程式：

①氢气燃烧H2(g)＋ O2(g)= H2O(g)                    ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)        ΔH2=571.6 kJ·mol-1

③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g)                      ΔH3=___kJ·mol-1

(1)从能量转化角度分析，反应①为_______反应。(填“吸热”或“放热”)

(2)反应②中主要能量转化形式为_______能转化为_______能。

(3)若在反应②中使用催化剂，ΔH2_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)写出反应③的热化学方程式_______。

(5)根据下表内容及你所学知识列举氢气被称为“绿色能源”的原因_______。

热值是指某种燃料完全燃烧放出的热量与其质量之比，其单位是kJ/ g (气体)。

7、（1）现有下列4组物质： A.CaO、MgO、CO2、CuO     B.H2、Cl2、N2、Cu   C.O2、Fe、Cu、Zn  D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3

填写下表空白。

（2）有下列八种物质：①NaOH溶液 ②铁丝  ③熔融氯化钠 ④硫酸钠固体 ⑤CO2  ⑥酒精  上述物质中，可导电的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，属于电解质但在该状态下不导电的是________。

（3）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：

    Cu +    HNO3 ═    Cu(NO3)2 +      NO↑+     

①配平该方程式并用双线桥法分析上述反应的电子得失情况______。

②上述反应的离子方程式为______________，还原产物是___（填化学式）。标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为___，转移电子数为______。

8、钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。

(1)面粉发酵时会产生有机酸(用HA表示其化学式，HA酸性强于碳酸)，影响口感。我们可以加入膨松剂(主要含)，那么蒸出来的馒头蓬松柔软，且口感好。若加入过量的膨松剂，请写出相关反应的化学方程式_________，_________。

(2)1943年，我国化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。其工业流程如图：

生产时，应先向饱和食盐水中通入_________，理由是_________。

(3)2022年11月29日，“神州十五号”载人飞船成功发射，中国航天员首次实现太空会师。为了使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有颗粒的装置。其中与反应的化学方程式为_________。该反应中，每消耗转移电子的物质的量为_________mol。

9、按要求回答下列问题：

(1)写出芒硝的化学式____；写出CO2的空间构型____。

(2)写出氨的催化氧化的化学方程式____。

(3)烷烃C5H12的同分异构体中，沸点最低的物质的习惯命名法命名为____。

(4)某气体用品红试液检验，若观察到____现象，则该气体一定是SO2。

10、在微电子工业中，作为一种优良的蚀刻气体，在被蚀刻物表面不会留下任何残留物，在芯片制造方面具有重要的应用。已知：键能是指断裂或形成化学键时需要吸收或放出的能量。请回答下列问题：

(1)几种化学键的键能如表，则、和三种气体中，稳定性最强的物质为_______(填化学式)，判断的依据为_______；反应生成时，会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量

(2)根据上述数据，反应的能量变化与反应进程的关系如图，图中表示的能量是_______(填“a”、“b”或“c”)；除选用合适的催化剂加快化学反应速率，还可以采取的措施为_______、_______(请任写两条)

11、Ⅰ.元素的“价—类”二维图体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：

(1)写出实验室利用两种固体物质加热制备物质R的化学方程式_____。

(2)物质R→Y是工业制硝酸的重要反应，其化学方程式是_____。

(3)写出物质E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式：_____。

(4)下列有关图中所示含N、S物质的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．在催化剂的作用下，R可将Y、Z还原为X

B．图中所示的物质中，只有W、D、E属于电解质

C．用玻璃棒分别蘸取浓的R溶液和浓的W溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生

D．Z、C、F均能与NaOH溶液反应，都是酸性氧化物

Ⅱ.粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO等杂质，其提纯过程一般经过以下流程：

某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液等药品以及必备的实验仪器若干。请回答下列问题：

(5)操作③按a、b、c顺序依次加入过量的试剂。若a为NaOH溶液，则c为_____溶液。

(6)加盐酸调溶液pH的目的是_____。

(7)步骤⑥操作名称是_____。

12、（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3, 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为   ，用O2浓度变化来表示的反应速率为       。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的浓度为 。

（2）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ∆H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是     ；bc过程中改变的条件可能是   ；将增大压强时反应速率变化情况画在c—d处。

（3）酶是蛋白质，具有蛋白质的特性，酶能催化很多化学反应，上图右表示酶参加的反应中温度与反应速率的关系，解释曲线变化原因   。

13、某实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)；通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。

(1)该反应的离子方程式，_____MnO+ _____H2C2O4_____+_____=_____Mn2++_____CO2+_____。___________

(2)X=___________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是：___________。

(3)在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做3号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果如表：

结合实验目的与表中数据，你得出的结论是___________。

(4)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择试剂最合理的是___________(填字母)。

A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰

14、Ⅰ.根据下列各题中所给出的数据，可分别求出其溶液中溶质的质量分数或溶液中溶质的物质的量浓度，试判断并求解。

（1）已知某氢氧化钠溶液VL中含有n个氢氧根离子，可求出此溶液的___是___。

（2）已知某氢氧化钠溶液中Na+与H2O的个数之比为1：a，则可求出此溶液的___为___。

Ⅱ.常温下，10.0mL1.0mol•L-1的H2SO4(aq)，加水稀释到500mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1；蒸发浓缩使溶液的体积为2.40mL，所得H2SO4溶液的浓度为___mol•L-1。（结果保留小数点后一位）

Ⅲ.已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中溶质的质量分数为___。（结果保留小数点后一位）

Ⅳ.现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。

该混合液中一定含有___，可能含___，且n（K+）___（填取值范围）

15、硫和碳是重要的非金属元素，其单质及化合物在工业生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)已知：

①  

②  

③  

则反应   ___________。

(2)利用与天然气反应制取的原理为： 。在密闭容器中通入物质的量均为的与，在三种不同条件下反应，测得的转化率与时间的关系如图所示。

①下列现象说明反应已经达到平衡状态的是___________(填字母序号)

A．2v(CH4)=v(CO)

B．的体积分数保持不变

C．容器内气体密度保持不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

②曲线X对应实验条件下，从起始至达到平衡时，用表示的反应速率___________；曲线Y对应温度下该反应的平衡常数K=___________。

③由曲线Y到曲线X采取的措施可能是___________；由曲线X到曲线Z采取的措施可能是___________。

④反应速率v=v(正)-v(逆)=k(正)-k(逆)，k(正)、k(逆)分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，计算a处的___________。

16、一定条件下CO和H2能够合成再生能源甲醇，发生的反应为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H

(1)已知：

上述反应的△H＝______kJ·mol-1

(2)一定条件下，将n(CO)：n(H2)＝1：1的混合气体充入绝热恒容密闭容器中，下列事实可以说明上述反应已达到平衡的是________(填字母)

A.容器内气体密度保持不变 B.CO的体积分数保持不变

C.CO的消耗速率等于CH3OH的消耗速率 D.反应的平衡常数保持不变

(3)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO和2.5molH2，一定温度下发生反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，测得CO和CH3OH(g)的浓度时间变化如下图所示。则从反应开始到平衡CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝________，H2的转化率α(H2)＝________。

(4)下图为绿色电源“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，Pt(a)电极的反应式为________，若该燃料电池工作时电路中通过6mol电子，则消耗的O2有____mol，工作一段时间后，电解质溶液的pH将____(填“增大”、“减小”或“不变”)。