平顶山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知有下列物质：盐酸、稀硫酸、硫代硫酸钠、氨水、二氧化硫、铜、碳酸、醋酸、碳酸钡、硫化氢。请回答问题：

(1)上述物质中属于强电解质且其水溶液能导电的是___________。填化学式

(2)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，写出氢硫酸第二步电离的方程式___________。

(3)硫代硫酸钠在酸性溶液中不能存在的原因是___________。(用离子方程式表示)

(4)氨水中存在___________个平衡，向氨水中加入少量CH3COONH4固体，一水合氨的电离平衡向___________移动。(填“右”“左”或“不移动”)

(5)一定温度下冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，A、B、C三点中浓度最大的是___________点，电离程度最大的是___________点，如果对C点的溶液进行长时间加热，其导电能力会___________。(填“增强”“不变”或“减弱”)

6、0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

7、物质的类别和核心元素的化合价是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：

(1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，当Z作氧化剂时，理论上可被还原为_______(填字母)。

A.                    B.                    C.                    D.                    E.

(2)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式为_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

(3)W的浓溶液与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中W表现的性质是_______，该反应中每转移电子，生成标准状况下气体的体积为_______L。

(4)已知空气中的最大允许排放浓度不得超过，可通过下列装置定量分析空气中的含量。

该组同学查阅资料得知测定原理为，若从气体通入起计时直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去结束，用时9min。已知空气的流速为，则该地空气中的含量是_______(结果精确到0.001)。

8、请给下列有机物命名：

（1） ___________________。

（2） _______________________。

9、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K：

(1)甲中负极的电极反应式为______________________。

(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C的电极反应式为_____________________。

(3)若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液；

a．丙中电解的总化学方程式为____________________________。

b．工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则转移电子的物质的量为_______________。

c．丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_______(“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是__________

A．电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B．A为粗铜，发生氧化反应

C．CuSO4溶液的浓度保持不变

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底

10、元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为__________。

(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：___________。

(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：___________。

(4)向次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化硫。写出该反应的离子方程式：___________。

(5)溴化亚铁与氯气物质的量之比1：1反应的离子方程式：___________。

11、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.有甲，乙两位同学设计了如图所示的原电池。

(1)写出甲中正极上反应产生的现象为：_______；溶液中的移向_______(填“铝片”或“镁片”)

(2)乙中总反应的离子方程式为_______；其中负极电极反应式为_______。

Ⅱ.铅蓄电池是常用的化学电源。

(3)铅蓄电池属于_______(填“一次”或“二次”)电池。已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。写出该电池放电时，正极上的电极反应式：_______。

(4)甲烷(CH4)燃料电池以30%KOH溶液为电解质溶液，该燃料电池放电时负极上的电极反应式为_______；正极附近溶液的碱性_______(填“增强”、“减弱”或“不变”)。

(5)若以上述甲烷燃料电池为电源为铅蓄电池充电，则通入甲烷的一极应与铅蓄电池的_______(填“Pb”或“PbO2”)电极相连。充电一段时间后，铅蓄电池的电极上生成了20.7g的Pb，理论上需要消耗_______L(标况下)的甲烷(假设充电过程中能量的总转化率为70%)

12、回答下列问题：

(1)存放常用危险化学品的试剂瓶上贴有不同的图形标志，如盛放乙醇和浓硫酸的试剂瓶上分别贴有的标志是_______、_______(选填下列适合的字母代号)；

(2)钠或钠的化合物灼烧时，火焰呈现_______色；碳酸钾溶液灼烧时，为了避免_______干扰，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。

13、硫酸亚铁铵(NH4)aFeb(SO4)c·dH2O又称莫尔盐，是浅绿色晶体，用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：

FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式：__________________________。实验室检验“还原”已完全的方法是：__________________________。

（2）称取11.76g新制莫尔盐，溶于水配成250mL溶液。取25.00mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398g；另取25.00mL该溶液用0.0200mol/LKMnO4酸性溶液滴定，当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时，消耗溶液的体积为30.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请写出计算过程）_________。

14、按要求写出对应反应的热化学方程式。

（1）已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式：_________。

（2）25℃、条件下充分燃烧一定量的丁烷气体生成和液态水时，放出的热量为，经测定，将生成的通入足量澄清石灰水中产白色沉淀，写出表示丁烷摩尔燃烧焓的热化学方程式：________。

（3）已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出由和化合生成的热化学方程式：__________。

15、卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要用途。

(1)某浓度的HF溶液中，氟化氢主要以(HF)2缔合形式存在。使氟化氢分子缔合的作用力是___________；气态氟化氢分子的热稳定性大于氯化氢的原因是___________。

(2)氯元素有多种含氧酸根离子。中氯原子的杂化类型为___________，的空间结构为___________。

(3)几种卤化锌的熔点见表：

则x___________(填“大于”或“小于”)283，熔点远高于，原因为___________。

(4)2－碘酰基苯甲酸是典型的高价碘试剂，在有机合成中用作氧化剂，结构如图：

其分子中键个数为___________，基态碘原子的价电子轨道式为___________。

16、黑色化合物M由两种常见的元素组成，各物质的转化关系如图所示。

回答下列问题：

(1)D是_______(填化学式)。

(2)根据上述信息推知，M是_______(填化学式)。

(3)将A通入新制氯水中发生主要反应的离子方程式为_______。

(4)为了探究温度对D和氨气反应的产物的影响，设计如下实验：

①根据上述现象，得出实验结论：E为(X表示形成化合物M的一种元素)，F为_______(填化学式)。

②乙组实验中，步骤Ⅲ中溶液由无色变红的原因是_______(用离子方程式表示)。

③通过交流、讨论，有人认为E中除外还可能含_______(填化学式)，判断的理由是_______。