石家庄2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

（1）H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式:____________。

（2）硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在硫酸溶液中,H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和 H2O,写出该反应的化学方程式:________。

（3）ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2,写出该反应的离子方程式:__。

（4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

（5）催化反硝化法中,H2能将还原为N2,反应进行一段时间后溶液呈碱性,写出该反应的离子方程式:________。

6、如图是某实验小组绘制的甲乙两种固体物质的溶解度曲线图。

请你根据图示回答问题：

(1)甲和乙的溶解度相等时，温度为____℃；

(2)40℃时，将甲、乙两种物质相同质量的饱和溶液，分别降温至20℃，析出晶体较多的是_____物质。

(3)40℃时，要完全溶解60g乙得到饱和溶液，需要水_____g。

(4)溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中A、B两个状态中，溶液属于不饱和状态的是_____。

7、填空。

(1)下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

i.三种物质依次是(填化学式)：①___________；②___________；③___________。

ii.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化剂及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒直径从几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是___________。

A．所得液体能全部透过半透膜 B．能全部透过滤纸

C．有丁达尔效应 D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，鉴别溶液和淀粉胶体可以利用的方法是______。

(3)把少量的FeCl3饱和溶液滴入沸水中，制成Fe(OH)3胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为___________，向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至稀硫酸过量可观察到的现象是___________，写出上述反应的化学方程式___________。

8、科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解纯水的方法制得臭氧。臭氧在_______极周围的水中产生，其电极反应式为_______；在_______极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_______。电解的化学方程式为_______。

9、将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2OCO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H1=-393.5 kJ·mol-1①

H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242.0kJ·mol-1②

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H3=-283.0kJ·mol-1③

（1）请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：__________________。

（2）比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量________（填“多”或“少”）。

甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：

请你写出△H1、△H2、△H3、△H4之间存在的关系式：________________________________。

乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学观点正确的是________（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_________。

10、由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)    △H1=－49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)   △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=   ，反应Ⅲ自发进行条件是       （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有    。

A改用高效催化剂 B升高温度   C缩小容器体积 D分离出甲醇  E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由   。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

11、根据方程式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Fe + H2SO4 = H2↑+ FeSO4

(1)装置采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置图______________

(2)指出原电池的正极材料和负极材料并标出电子的流向:正极材料_________，负极材料________ ，电子的流向_________

(3)写出两个电极上的电极反应并指出现象：负极反应 ___________ 、现象___________正极反应___________、现象_________________

(4)转移的电子数为2NA时，生成的H2在标准状况下的体积为________________

12、回答下列问题

(1)①写出金刚砂的化学式：_______；②写出S2Cl2的电子式：_______；

(2)NH2OH 显弱碱性的原因和NH3类似，写出 NH2OH 在水溶液中的电离方程式_______。

(3)用一个化学方程式证明碳酸的酸性强于硅酸：_______。

13、甲、乙两同学分别用不同的方法配制100mL 4.6mol/L的稀硫酸。

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量或量取  ②计算  ③溶解或稀释  ④摇匀  ⑤转移洗涤  ⑥定容  ⑦冷却

其正确的操作顺序为____________________________。

（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_______、________；

②若用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为___mL，

（3）乙同学：用100 mL量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至100 mL刻度线，搅拌均匀。

指出其中错误之处____________________________（任写一处）。

14、化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

在0~1 min、1~2 min、2~3min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是___________，原因为___________。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率___________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率___________。

(3)一定温度下，将3 mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①x=___________。

②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度___________(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。

③达到平衡时，容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0。请用p0、p来表示达到平衡时反应物A的转化率：___________。

15、Ⅰ.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇

反应①：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H1

反应②：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+ H2O(g) △H2

下表所列数据是反应①在不同温度下的化学平衡常数(K)：

(1)由表中数据判断△H1_______0(填“＞”、“＜”或“=”)

(2)反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H3=_______(用含△H1和△H2的式子表示)。

Ⅱ.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。据此回答以下问题：

(3)某温度下，若把2molN2与6molH2置于体积为2L的密闭容器内，反应1min达到平衡状态时，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。

a. 容器内的密度保持不变       b. 容器内压强保持不变

c. 3υ正(H2)=2υ逆(NH3) d.混合气体的平均摩尔质量不变

(4)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)_______。

(5)相同温度下，有恒容密闭容器和恒压密闭容器，两容器中均充入和，此时两容器的体积相等。在一定条件下反应达到平衡状态，中的体积分数为，放出热量为Q1，B中的体积分数为，放出热量为Q2。则：a_______b(填“＞”、“”或“＜”，下同)Q1_______ Q2。

16、某天然氨基酸M是人体必需的氨基酸之一，其合成路线如下：

已知：①

②

(1)A→B的反应条件和试剂是___________；化合物F的名称为___________；

(2)I→J的反应类型是___________；

(3)写出D→E反应的化学方程式___________；

(4)I与乙二醇反应可生成能降解的高分子化合物N，写出该反应的化学方程式___________；

(5)符合下列条件的化合物M的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)；

①含有苯甲酸结构     ②含有一个甲基       ③苯环上只有两个取代基

其中核磁共振氢谱峰面积比为1：1：2：2：2：3的分子的结构简式___________(任写一种)；

(6)请结合以上合成路线，写出以丙酸和上述流程中出现的物质为原料经三步合成丙氨酸()的路线。___________