西宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用   (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

6、根据原电池原理，结合装置图，按要求解答问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，则X为_______极(填“正”或“负”)，发生_______反应；电极反应式_______，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)电极。

(2)若X为Ag，Y为硝酸银溶液，则Cu为_______极，铜电极附近可能观察到的现象是_______。

(3)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则CH3OH应从_______(填A或B)通入，当电路中累计有2mol电子通过时，消耗的氧气体积为(在标准状况下)_______L

7、化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。

(1)请用化学用语填空：

①汞元素___________；

②两个氦原子___________；

③三个氮分子___________；

④四个铵根离子___________。

(2)在符号“”中正上方的“+1”表示___________，右下角的“2”表示___________。

8、某同学用仪器分析法来确定某有机物的结构，经质谱分析可得其最大质荷比为，由此可以确定_______；红外光谱显示的特征峰为键及键振动吸收峰，若两种键的个数比为，由此可以确定所含官能团的名称为_______，可能的结构简式有_______；核磁共振氢谱如图，且面积比为，由此可以确定该物质的结构简式为_______。

9、用化学用语填空：

（1）氖气_______    

（2）保持干冰化学性质的最小粒子_______

（3）乙醇_______    

（4）2个硝酸根离子_______

10、某有机物A的结构简式为，请回答下列问题．

（1）A中所含官能团的名称是_______、______；

（2）A可能发生的反应有______（填序号）；

①取代反应  ②消去反应 ③水解反应 ④酯化反应

（3）将A与氢氧化钠的乙醇溶液混合并加热，再让得到的主要产物发生加聚反应，生成了某聚合物，该聚合物的结构简式是_____．

11、影响沉淀溶解平衡的条件

(1)内因：_______。

(2)外因

①温度：升高温度，多数溶解平衡向_______方向移动。

②浓度：加水稀释，向_______方向移动；加入相同的离子，向_______沉淀的方向移动。

12、按要求完成下列问题

(1)现有下列8种物质：①铝        ②H2SO4        ③CO2        ④Ba(OH)2        ⑤盐酸        ⑥熔融NaHSO4       ⑦碳酸钙       ⑧乙醇 ，这些物质中属于电解质的有___________，能导电的有___________(填序号)；⑥在水中的电离方程式为___________；

(2)写出实验室用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的离子方程式___________。

(3)已知 CO 和 CO2 的混合气体 14.4 g，在标准状况下所占的体积为 8.96 L。则该混合气体中CO 的质量为___________g，CO2 的物质的量为___________mol。

13、Ⅰ.实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质：

（1）实验室制备乙炔的化学方程式是_______________________________；

（2）实验过程中，为减缓生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中试剂是   ；

（4）若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_________________。

Ⅱ.利用上述装置还可以验证醋酸、苯酚、碳酸的酸性强弱。

（1）A中固体试剂是   （选填序号）；

A．醋酸钠   B．碳酸氢钠 C．苯酚钠

（2）C中反应的化学方程式是____________________________________；

（3）有同学认为没有B装置，也可以验证酸性的强弱，你认为合理吗？

  _____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________   。

14、将Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加热到质量不再减轻时，测得残留固体2.65 g。另取相同质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应生成NaCl，求；

(1)此混合物中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为______________；

(2)所用盐酸的物质的量浓度为______________；

(3)生成CO2在标准状况下的体积为______________。

15、保险粉(Na2S2O4)可用作食品保鲜剂、纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是________(填字母)。

(2)工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是_________；步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__________。

(3)步骤Ⅱ中需选用的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还有__________(填名称)。

(4)在步骤III中加入NaCl的作用是_______，得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是_________。

(5)铁氰化钾可用于分析检测保险粉。铁氰化钾K3[Fe(CN)6]是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将氧化为，[Fe(CN)6]3−还原为[Fe(CN)6]4−，该反应的离子方程式为___________；取1.16g Na2S2O4样品溶于水，用0.4mol·L−1的K3[Fe(CN)6]标准液滴定至终点，消耗25.00mL。该样品中Na2S2O4的质量分数为________。

16、近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。

(2)生产过程中可使用CuCl2作催化剂，反应原理如下：

CuCl2(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)       △H1=+63kJ∙mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)       △H2=-121kJ∙mol-1

则4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)的△H=___kJ•mol-1。

(3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。

(4)420℃时，将一定量的O2和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___mol•L-1·min-1。