江门2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0~3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)。

(1)该反应的的化学方程式为______________；

(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为______________；

(3)能说明该反应已达平衡状态的是_________。

A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)

C.容器内混合气体密度保持不变 D.容器内压强保持不变

6、亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。在NaOH溶液中ClO2与H2O2反应可以得到亚氯酸钠。

(1)ClO2中氯元素的化合价是________；在制备亚氯酸钠的反应中H2O2作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)该反应的化学方程式为___________________________________________________；氧化产物与还原产物的质量比为_____________。

(3)科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2。在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内，二者反应可制得ClO2。还原产物为________，当消耗标准状况下6.72LCl2时，制得ClO2_____g。

7、在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

(1)根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率v(N2)为___________。

(2)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为___________。

a．0.20 mol/L             b．0.12 mol/L          c．0.10 mol/L             d．0.08 mol/L

(3)达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积___________(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线___________。

8、根据化学能转化为电能的相关知识，回答下列问题：

I.理论上，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设计一种化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是____(填化学式)，电解质溶液是____(填化学式)溶液。

(2)正极上发生的电极反应为____。

(3)若导线上转移的电子为1mol，则消耗的金属铜的质量为____。

II.甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入稀硫酸中，乙同学将电极放入NaOH溶液中，实验装置如图所示。

(4)甲池中出现气泡的电极材料为____。

(5)乙中作负极的是____，写出负极上的电极反应式：____。

(6)如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验得出的结论中，正确的是____(填标号)。

A．镁的金属性不一定比铝的金属性强

B．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

C．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质溶液

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析

9、I.研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)A的化学式是_______；G既是一种钠盐，也是酸式盐，它的电离方程式是_______。

(2)C有毒，实验室可以用过量的NaOH溶液吸收，反应的化学方程式是_______。

(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是_______。

II.燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

(4)A为生物燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。

(5)正极的电极反应式为_______。

(6)放电过程中，H＋由_______极区向_______极区迁移(填“正”或“负”)。

10、常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)

11、(1)写出下列物质的分子式①含有18个氢原子的烷烃___________

②含有6个碳原子的单环烷烃___________

(2)用系统命名法命名下列有机化合物

(CH3)3C(CH2)5C(CH3)3___________；___________

(3)分子式为C3H7Cl的卤代烃的所有同分异构体的结构简式___________

(4)画出下列烷烃的键线式

2，5－二甲基－3－乙基庚烷___________；1，1，4－三甲基环己烷___________

(5)烷烃分子式为C9H20，写出分结子构中主链有6个碳原子，支链有一个甲基和一个乙基的所有同分异构体的结构简式___________

12、按要求写出方程式（1～3写在水中电离方程式）。

（1）硫酸氢钠：___；

（2）碳酸氢钠：___；

（3）Fe2(SO4)3：___；

（4）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___；

（5）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）___。

13、某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。

（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_________反应。

a. 复分解反应 b. 氧化还原反应   c. 置换反应

（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了___________。

（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_________。

（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：

比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小： ＞ ___________

（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。

① Na2SO4溶液的浓度是_________。

② 加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_________。

通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。

14、(1)反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，一段时间后，测得的反应速率用不同的物质表示为：①vA=1mol/(L·min)；②vC=0.5mol/(L·min)；③vB=0.5mol/(L·min)，则在三种不同条件下该反应速率由大到小的关系是___(请用序号表示)。

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为___。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___。

③若2min后反应达平衡，与初始时刻相比，此时容器内混合气体的平均相对分子质量___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体密度比起始时___。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为___。

15、以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol。则平衡时c(N2)=___。平衡时H2的转化率为___%。

(2)平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有___。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：

①写出化学平衡常数K的表达式___。

②试比较K1、K2的大小，K1___K2(填“＞”、“＜”或“=”)；

③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为___。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v(N2)正___v(N2)逆(填“＞”、“＜”或“=”)。

16、工业上利用废催化剂(主要含，含少量Pd等)提取钯、明矾的流程如下：

回答下列问题：

(1)明矾的化学式为_______。

(2)为了工艺绿色化，将空气和流程中产生的_______(气体)混合通入“酸浸”工序中。

(3)“酸浸”中生成的化学方程式为_______。

(4)“热还原”中_______(填“能”或“不能”)根据消耗的总质量计算Pd的质量，理由是_______。

(5)其他条件相同时，“酸浸”中钯浸出率与液固比(一定浓度的硝酸和盐酸组成混合溶液的体积与钯渣质量之比)关系如图1所示，最佳液固比为_______。当液固比一定时，相同时间内钯浸出率与温度关系如图2所示，解释40℃钯浸出率达到峰值的原因：_______。

(6)钯是优良的储氢金属，其储氢原理是，其中x的最大值为0.8。已知Pd的密度为，则Pd能储存标准状况下的最大体积为_______L。