云林2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知铷（）是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

（1）铷位于第______周期，其原子半径比钠元素的原子半径______（填“大”或“小”）。

（2）铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：______。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应______（填“剧烈”或“缓慢”）。

（3）同主族元素的同类化合物的化学性质相似，分别写出①过氧化铷与反应的化学方程式：______；②过量的与反应的离子方程式：______。

（4）现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到（标准状况下）氢气，则另一种碱金属可能是______（填序号）。

a   b   c   d

6、回答下列问题：

I.根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为__g，生成的还原产物的质量为__g。

II.（1）在反应：K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，用氧化还原反应的知识__是氧化剂，__是还原剂，氧化剂与还原剂个数之比为__，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：___。

（2）写出该反应的离子方程式：___。

III.由Mn2+、Bi3+、、、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，该反应配平后正确的离子方程式为___。

7、如图所示的初中化学中的一些重要实验，请回答下列问题：

（1）图A称量NaCl的实际质量是___。

（2）图B反应的实验现象是__。

（3）图C反应的表达式为__。

（4）图D实验目的是__。

8、某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

回答下列问题：

（1）写出醋酸的电离方程式：___________________________________________。

（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________。

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)__________。

9、溴是海洋元素，液溴和溴水在中学化学中因其反应可褪色而常被使用。完成下列填空：

（1）除了活性炭以外，写出一种能使溴水褪色且属于物理方法的试剂___（填化学式）。

（2）碱性物质也能使溴水褪色，除了纯碱以外，还有烧碱，写出后者反应的离子反应方程式____。若转移5NA个电子，则被氧化的溴元素是__mol。

（3）实验室存放溴水采用有色试剂瓶，并且加水液封，这样做的原因是___。工业提溴中过程中，用空气把溴吹出，然后通入亚硫酸溶液中，这步操作的目的是___，原因是___。

（4）除了上述无机物以外，还有一些有机物也能使溴水褪色，例如含有不饱和键的烯烃和____。另外还有一种官能团也会因氧化还原反应而褪色，该官能团名称是___。

10、下表显示了元素周期表中短周期的一部分，D、E、G、Q、M、X代表6种短周期元素，请回答以下问题。

(1)E在元素周期表中的位置是第___________周期，第___________族，其原子结构示意图为___________。

(2)G的元素符号是___________，M的元素符号是___________，二者原子半径的关系是：G___________M(填“＞”“=”或“＜”)。

(3)由M、X组成的化合物的电子式为___________(用元素符号表示，下同)，它属于___________化合物(填“离子”或“共价”)。

(4)用电子式表示DX的形成过程___________，DX中所含化学键的类型是___________。

(5)上述6种元素中，非金属性最强的是___________。

11、(1)按要求写出方程式：

①HNO3(电离方程式)：________________________。

②Fe2(SO4)3(电离方程式)：____________________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_________________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：___________________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳；②熔融KCl； ③NaHSO4固体；④铜；⑤稀硫酸；⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有__________，能导电的有___________(填编号)。

12、请从不同的角度对下列5种酸进行分类：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)和氢硫酸(H2S)，并说出分类的依据___。

13、某校化学研究性学习小组的同学探究以铜为电极电解电解质溶液的情况，

第一组同学以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10；随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色。

【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：

请回答下列问题：

（1）聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为______________．

（2）阳极的电极反应式为______________．

（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①__________；②__________．

（4）第二组同学将质量相等的铜片和铂片插入硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min．画出下列表示铜电极、铂电极、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，其中正确的是（   ）

14、由C、H、O三种元素组成的有机物X，，X含有两种官能团。称取8.8g X，与足量金属钠充分反应，生成1.12L氢气(标准状况)。另取8.8g X，在Cu丝作用下，加热与足量反应得到产物Y，Y与足量新制氢氧化铜溶液反应，析出砖红色固体，经洗涤、干燥称量得28.8g。试求出X的相对分子质量以及写出X的结构简式。

(1)X的相对分子质量_______

(2)X的结构简式_______(要求写出简要推理过程)

15、研究二氧化碳的资源化利用具有重要的意义。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

反应I：   。

反应II：   

则反应的_______。

(2)在T℃时，将和加入容积不变的密闭容器中，发生反应I：，能判断反应达到平衡的是_______(填字母)。

A．的消耗速率和的生成速率相等

B．容器内气体压强不再发生变化

C．混合气体的密度不再发生变

D．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

(3)将的混合气体充入密闭容器中发生上述反应I、II，在不同温度和压强时，的平衡转化率如图所示。0.1MPa时，的转化率在600℃之后随温度升高而增大的主要原因是____。

(4)加氢制备的一种催化机理如图，下列说法正确的是_______。

A．催化过程使用的催化剂为和

B．可以释放出*(活化分子)

C．经过Ni活性中心断键裂解产生活化态H*的过程为放热过程

D．加氢制备的过程需要和Ni共同完成

(5)一定温度和压强为1MPa条件下，将和按物质的量之比为1：4通入密闭弹性容器中发生催化反应，假设只发生反应：

I.

II.

10min时两个反应均达到平衡，平衡转化率为80%，选择性为50%[的选择性]。该温度下，反应II的_______(已知是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替)，用的分压变化表示反应I在10分钟内达平衡的平均速率为_______(保留两位有效数字)。

16、硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为SO2)的处理方法备受关注，主要有以下两种方法。请回答下列问题：

Ⅰ.碱液吸收法

步骤1：用足量氨水吸收SO2

步骤2：再加入熟石灰，发生反应：2＋Ca2+＋2OH-＋=CaSO3↓＋2NH3·H2O

(1)已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=a；Ksp(CaSO3)=b，该温度下，步骤2中反应的平衡常数K=___________(用含a、b的代数式表示)。

Ⅱ．水煤气还原法

已知：i.2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)△H1=-37.0kJ·mol-1

ii.2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)△H2=＋45.4kJ·mol-1

(2)写出CO(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)、H2(g)的热化学方程式：___________。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为___________(填选项字母)

A．单位时间内，生成nmolCO的同时生成nmolCO2

B．混合气体的平均摩尔质量保持不变

C．混合气体的总压强保持不变

D．H2O(g)与H2(g)的体积比保持不变

(3)反应ii的正反应的活化能E正___________(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能E逆。

(4)在一定压强下，发生反应ii.平衡时，α(SO2)(二氧化硫的转化率)与原料气投料比和温度(T)的关系如图所示。

①T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)

②逆反应速率：M___________Q(填“＞”“＜”或“=”)

(5)T℃，向10L恒容密闭容器中充入2molCO(g)、2molSO2(g)和2molH2(g)，发生反应i和反应ii，5min达到平衡时，CO2(g)和H2O(g)的物质的量分别为1.6mol、1.8mol。

①该温度下，反应ii的平衡常数K=___________

②其他条件不变，6min时缩小容器体积。α(SO2)___________(填“增大”“减小”或“不变”)

(6)二氧化硫——空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

①该电池放电时质子从___________(填“b→a”或“a→b”)

②该电池负极反应为___________