昆明2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）向甲、乙两个均为1L的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：2 SO2 （g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＜0。甲容器在温度为T1的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．5mol；乙容器在温度为T2的条件下反应，达到平衡时SO3的物质的量为4．6mol。则T1________T2（填“＞”“＜”），甲容器中反应的平衡常数K=___________。

（2）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K1、K3充入A、B中，发生的反应为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），起始时A、B的体积相同均为1 L。

①下列示意图正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是_____。

②容器A中反应到达平衡时所需时间t s，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v（H2）=____。

（3）将0．1mol氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH4+离子浓度分别为c1、c2、c3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c1、c2、c3和＞、＜、＝表示）。

6、(1)对于反应3X(g)＋Y(g)⇌Z(g)，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率(填“增大”“减小”或“不变”)：

①升高温度_______；②加入催化剂_______；

③保持容器的体积不变，减少气体Z的量：_______；

④保持容器的体积不变，增加气体Ar_______；

⑤保持压强不变，充入惰性气体_______；

(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为_______。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_______。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_______(填“大”，“小”或“相等”，下同)，混合气体密度比起始时_______。

(3)反应3A(g)＋B(g)⇌2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA=1 mol/(L·min)、②vC=0.5 mol/(L·min)、③vB=0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是_______。(用序号表示)

7、已知我们所学的烃和烃的衍生物具有下列转化关系，请回答有关问题。

（1）写出以上三个反应的化学方程式（需注明反应所需的条件）：

①__________________________________；

②__________________________________；

④__________________________________。

（2）在有机反应类型分类中，反应②属于______________，反应③属于___________。

（3）含有4个碳原子，与C2H6互为同系物的物质的分子式为_____________，写出该组成互为同分异构体的化合物的结构简式__________________，____________________。

8、按要求书写热化学方程式：

(1)在下，甲醇燃烧生成和液态水时放热。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出由和化合生成的热化学方程式_______ 。

(3)已知拆开键，键，键分别需要的能量是，则与反应生成的热化学方程式为_______ 。

9、（1）实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是____；

（2）FeCl3可用作净水剂，其原理是（用离子方程式表示）____；将Al2(SO4)3溶液蒸干，最后得到的主要固体物质是____（写化学式）。

（3）已知草酸是二元弱酸，常温下测得0.1mol/L的KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c(C2O42-)____c(H2C2O4)(填“大于”或“小于”或“等于”）。

（4）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是____（请用反应的离子方程式表示）。

10、现有以下物质：①熔融态K2SO4②稀盐酸③铝④乙醇(C2H5OH)⑤NaOH固体⑥CO2

请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质能导电的是_______，以上物质中属于电解质的是_______。

(2)写出①水溶液的电离方程式：________。

(3)根据下列离子方程式：+H+=CO2↑+H2O，写一个符合条件的化学方程式_________。

(4)少量⑥通入⑤的水溶液的离子方程式为：___________；③具有两性，既可以与酸反应，又可以与碱反应，则③与⑤反应的化学方程式为：___________。

11、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

(1)________

(2)_______

(3)______

(4)______

(5) 2，2-二甲基­3-乙基己烷_______。

(6) 2-甲基-2-丁烯_______。

12、写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的一种化学方程式_________________。

13、I、乙二酸俗名草酸，为了测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。

①称取1.260 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。

②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在____________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

(2)本实验滴定达到终点的标志是__________________________。

(3)通过上述数据，求得x＝________。

讨论：

①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)。

②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

II、(1)25℃时将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______

(2)25℃时，H2SO3   HSO3－+ H+的电离常数Ka = 1×10-2mol•L－1，则该温度下pH=3、

c(HSO3－)= 0.1mol•L-1的NaHSO3 溶液中c(H2SO3)=______．

14、将44.8L（STP）氯化氢气体溶于1027mL的水（密度为1.00g/cm3） 中，所得盐酸的密度为1.1g/cm3,请完成下列问题。（写出解题过程）

（1）该盐酸中溶质的物质的量浓度是多少?

（2） 取这种盐酸100mL,加入足量的锌充分反应后所得气体体积（STP）为多少?

15、完成下列问题。

I.

(1)制水煤气主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列能提高化学反应速率率的措施是___________ 。

A．加入C(s) B．加入H2O(g) C．升高温度 D．增大压强 E.将碳研成粉末

II.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

(2)已知石墨的标准燃烧热为y kJ·mol-1，1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出x kJ热量。则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式为：___________。

(3)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是：___________。

(4)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的ΔH___________(填“＞” “＜”或“=”)0。

②在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，曲线I、II 对应的转化率大小关系为aⅠ___________aⅡ(填“＞” “＜”或“=”)。

16、已知下列三个涉及CO2(g)和H2O(g)的可逆反应：

CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H＜0 ①

CuSO4· 5H2O(s)⇌CuSO4(s)+ 5H2O(g) ②

2NaHCO3(s)⇌Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g) ③

(1)反应①一般认为通过如下步骤来实现，完成第二步反应方程式：

第一步： CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H＞0；

第二步：_________________。

若第一步为慢反应，请根据反应历程在图中补充剩余的能量示意图_______。

在T℃的刚性容器中，充入一定量的CO2和H2，能够判断反应①达到平衡状态的是_______。

A.CO2的分压不变                  B.混合气体的平均摩尔质量不变

C.混合气体的密度不变            D.共用电子对数目保持不变

(2)实验测得1mol CuSO4固体溶于水吸收60.82kJ的热量，1mol CuSO4·5H2O固体溶于水放出17.15kJ的热量，1mol液态水变成气态水吸收44.00kJ的热量，计算反应②的反应热为_______kJ/mol。

(3)在T℃的刚性真空环境中，放入足量的NaHCO3固体，该反应达到平衡时的总压为4kPa (即为该反应的解离压) ，则反应③的Kp=_______。

(4)已知T℃时，反应②的解离压为6.4kPa，向该温度下的刚性真空环境中同时加入足量的NaHCO3和CuSO4·5H2O固体，求平衡时CO2(g)分压为_______。

(5)若在T℃的刚性真空环境中，放入10.6g的Na2CO3固体，并通入标况下体积为4.48L的水蒸气，此时压强为1kPa，问至少需要通入标况下_______L的CO2气体，才能使Na2CO3完全转化成NaHCO3固体。