锦州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH，其电极反应为：Zn + 2OH--2e-=ZnO+ H2O 、Ag2O + H2O + 2e-=2Ag+ 2OH-，电池的负极是_____（填电极材料），正极发生的是_____反应(填反应类型)，总反应式为______________________。

6、填空。

(1)现有以下四种物质，根据要求将对应物质的序号字母填入相应空格里。

A．       B．       C．       D．蛋白质

①遇淀粉溶液变蓝的是___________。

②受热分解能产生的是___________。

③具有磁性的黑色晶体的是___________。

④灼烧时会产生烧焦羽毛气味的是___________。

(2)红热的铁与水蒸气发生反应的化学方程式是，其中氧化剂是___________(填化学式，下同)：还原剂是___________。

7、随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

(1)f元素的最高价氧化物对应的水化物能溶于e元素的最高价氧化物对应的水化物的水溶液中，请写出该反应的离子方程式：____。

(2)z的最简单氢化物与h的单质反应产生z的单质气体和一种遇空气有白雾的气体，写出该反应的化学方程式：____，该反应中还原产物是____。

(3)元素x与y可形成多种化合物，其中形成一种能催熟果实的气体X。

①气体X的结构简式为____。

②若以气体X为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示：

提示：2CH3CHO+O22CH3COOH

i.A→B的反应方程式为____；

ii.与乙酸互为同分异构体的酯类化合物的结构简式为____。

8、下列几种导电性(I)变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的问题中，并以化学用语(离子方程式)解释实验现象。

(1)向含的溶液中加入过量的溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

(2)向溶液通入少量

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______；

③请设计实验证明通入的气体是少量的：取少量上层清液于试管内，_______；

(3)向醋酸溶液中加入少量溶液

①离子方程式：_______；

②符合要求的图象_______。

9、2004年美国{科学}杂志报导了700°C时，在Rh-CeO2催化剂作用下，湿的乙醇蒸气与足量空气反应制备氢气的方法。试以1mol乙醇作反应物，写出该反应的化学方程式_______。

10、对下列物质进行分类，（填序号）

①金属铜  ②固态NaCl  ③CO2  ④H2SO4 ⑤NaOH溶液、 ⑥盐酸、  ⑦K2SO4溶液、⑧酒精、⑨熔融状态的KNO3   ⑩BaSO4 

（1）能导电的是_______________________

（2）属于电解质的是_______________________

（3）属于非电解质的是_______________________

（4）既不是电解质也不是非电解质的是_______________________

11、观察下列原子结构示意图和元素周期表（部分），回答有关问题。

（1）图1中，具有相对稳定结构的原子是_______（填元素符号）。

（2）图1中，属于金属元素的是_______（填元素符号）。

（3）图1中，含有X元素的物质常用作化肥，X元素的原子序数是_____，通过图2可知其相对原子质量为_____。

（4）在某金属单质与硫单质反应过程中，硫原子得到2个电子形成硫离子。下列说法错误的是___（多选，填字母序号）。

A 硫离子属于阴离子        B 硫离子可表示为S2＋

C “S”既可以表示硫原子，也可以表示硫元素    D 硫离子的核外电子数小于质子数

12、网红饮料“咔哇潮饮”中因含有物质A被停止销售，滥用含有A的饮料会造成暂时性记忆丧失、恶心、呕吐等症状，A属于新型毒品。A的结构如下图所示，请回答下列问题：

(1)A的分子式为___________

(2)A的化学名称(系统命名法命名)为___________

(3)A分子中官能团的名称为___________

(4)A在一定条件下反应生成一种可降解的高聚物，写出该高聚物的结构简式___________

13、某探究小组用草酸溶液与酸性髙锰酸钾溶液反应，并通过溶液颜色消失快慢的方法来研究反应速率的影响因素．设计实验方案如下表：

结合以上数据和所学知识回答下列问题：

(1)写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式______________．

(2)实验①和②是探究_________对反应速率的影响，实验②中用的浓度变化表示的平均反应速率是________．实验①和③是探究_____________对反应速率的影响．

(3)实验①和④是探究___________对反应速率的影响．有同学观察到实验④开始反应较慢，后来突然加快，但试管内温度变化不明显，可能的原因是___________．

(4)实验⑤和⑥不能达到实验目的，其理由是_______________．

14、标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

（2）参加反应的铁的质量是多少________？

（3）标况下生成氢气的体积是多少________？

（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

15、某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从某厂阳极泥(成分为Cu、Ag2Se、Au、Pt)中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。

回答下列问题：

(1)写出“焙烧”时，生成的化学反应方程式_______。

(2)“滤液”中的金属阳离子有_______；“酸浸氧化”中通入氧气的目的是_______、_______。

(3)“酸溶”时Pt、Au分别转化为和，写出Au溶解的离子方程式_______。

(4)可从“有机层”回收的金属是_______。实验室“萃取分液”的玻璃仪器有_______、_______。

(5)电解溶液回收Au的阴极反应式为_______。

16、已知A、B、C、D、E、F都是周期表前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。E3+的M层3d轨道电子为半满状态。F原子M能级为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：(答题要求：答题时用所对应的元素符号表示)

（1）F原子位于元素周期表的___区，基态E原子价层电子的轨道表示式为___。

（2）A、B、C的电负性由小到大的顺序为___。

（3）F和Mn(质子数为25)两元素的部分电离能数据如表：

比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难，理由是___。

（4）无水CrCl3和氨分子作用能形成某种配合物CrCl3•6NH3。若加入AgNO3溶液，能从该配合物的水溶液中将所有的Cl-沉淀为AgCl；若加入NaOH溶液并加热，无刺激性气体产生，写出该配合物的化学式___(体现出其内界和外界)；1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

（5）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如表所示：

H2S和H2C2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是___。

（6）B和E形成一种晶体，晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___，若该晶体的密度为ρg•cm-3，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是___cm3。