黄南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料，可以氨气为原料，经一系列反应制得。

NH3NONO2HNO3

(1)实验室可用浓氨水和固体氧化钙制备NH3，该反应的化学方程式为_______。

(2)NH3与O2催化氧化反应中会得到副产物N2O，写出NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式：_______。

(3)汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

①汽车燃料中一般不含氮，利用所学知识分析尾气中含有NO的原因：_______(填化学方程式)。 

②处理汽车尾气中NO和CO的一种方法：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在一定温度下均被催化转化为无毒气体。该反应的化学方程式为_______。 

③NO、NO2都是空气污染物，等物质的量的NO和NO2的混合气体可与NaOH溶液反应生成NaNO2，反应的化学方程式为_______。

(4)将32.64 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的混合气体(设产生的气体只有NO和NO2)在标准状况下的体积为11.2 L，待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·L-1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子全部转化成沉淀，原硝酸溶液的物质的量浓度为_______(填计算式)mol·L-1。

6、回答下列问题：

(1)工业上，FeCl3溶液作为将铜箔刻制成电路的“腐蚀液”，产物是CuCl2和___________，回收铜，可向腐蚀后的溶液中加入___________ ( 选填“钠块”铁粉”或“银粉”)

(2)过氧化钠(Na2O2) 中氧的化合价为___________， 它可用于呼吸面具中的供氧剂，其反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(3)某化学兴趣小组拟开展探究FeSO4溶液性质的实验。回答下列问题：

①用绿矾(FeSO4· 7H2O)配制500mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，需要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用___________(填仪器名称)。

②下列操作可能使所配溶液浓度偏大的是___________(填选项编号)。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒

B．定容时俯视容量瓶的刻度线定容

C．配制溶液前容量瓶中有少量的蒸馏水

D．摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

③FeSO4溶液露置在空气中颜色会加深，如图为该溶液露置在空气中，并在300s时加入10滴维生素C溶液，其色度(即颜色的色调和饱和度)随时间变化的图像，则维生素C导致溶液色度变化的原因是___________。

7、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为_____热反应，且m+n_____p (填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若容积不变加入B，则B的转化率_______。

(4)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量______。

(5)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_____。

8、（10分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生（沉淀包括微溶物，下同）；

③A溶液与C溶液反应只有气体产生．

④D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；且C只能与D反应产生沉淀．

试回答下列问题：

（1）写出化学式：A__________、D___________

（2）E可用于净水的原因是：（用离子方程式表示）______________________________________

（3）A溶液与足量C溶液反应的离子方程式______________________________________________

（4）A溶液与E溶液反应的离子方程式________________________（5）E溶液与足量B溶液反应的离子方程式____________________________________________________

9、A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的前20号元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：

（1）A是   ，C是 。

（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。

（3）E与F反应的化学方程式是

。

（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。

10、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑

①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。

11、生活中常用到酸和碱，请结合所学的相关知识回答下列问题：

已知：时，的，的。

(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。

②a、b、c三点所对应的溶液中，由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。

③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。

(2)常温下，在的溶液和的溶液中：

①的溶液中_______；的溶液中_______。

②上述两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。

(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。

a.向溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小

b.的溶液与的溶液中，的值相同

c.常温下，将溶液加水稀释至后，的值减小

d.溶液和溶液的导电能力不一定相同

12、I.(1)下列四种烃分别在氧气中完全燃烧：(填字母序号)

A.C2H6  B.C2H4    C.C4H10    D.C5H10

①若烃的物质的量相等，则消耗氧气最多的是_______；

②若烃的质量相等，则消耗氧气最多的是_______；

③若反应前后(150℃)气体的物质的量不发生变化，则该烃可能是_______。

(2)下列各组化合物中，不论二者以什么比例混合，完全燃烧时：

A.C2H4、C3H6  B.HCHO、CH3COOH   C.CH4、CH3COOH   D.CH2=CH2、CH3CH2OH

①若总质量不变，耗O2量不变的是_______；生成水的质量不变的是_______。

②若总的物质的量不变，则耗O2量不变的是_______；生成CO2的质量不变的是_______。

II.标准状况下，1.68L无色无味的可燃性气体在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3 g。

(1)计算燃烧产物中水的质量为_______。

(2)若原气体是单一的烃类气体，通过计算推断它的化学式：_______。

(3)若原气体是两种等物质的量的气态烃的混合物，请写出它们的结构简式(要求写出一组符合条件的物质的结构简式即可)：_______ 。

13、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4溶液1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL0.5mol/L的硫酸；②150mL25%的硫酸（ρ＝1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。

请回答下列问题：

（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为 mol/L （保留1位小数）。

（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为 mL。

（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部注入烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，注入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．   ；

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）进行操作C前还需注意   。

14、现有11.2L由CO和O2组成的混合气体，用电火花将其引燃，充分反应后气体的总体积为VL。(所有气体体积均己折算为标准状况)

（1）若CO和O2恰好完全反应,则原混合气体中CO的体积分数是_____，原混合气体的平均摩尔质量为______。

（2）若V=8.96,则昆合气体中V(CO):V(O2)可能为____或______。

15、甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H1=_________kJ．mol-1，已知△H2=-58kJ．mol-1，则△H3=___________kJ．mol-1

(2)反应①的化学平衡常数K的表达式为____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_______(填曲线标记字母)，其判断理由是___________。

(3)合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2．60时体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图2所示。α(CO)值随温度升高而_____________(填“增大”或“减小”)，其原因是_______________。

16、钽()和铌()的性质相似，因此常常共生于自然界的矿物中。一种以钽铌伴生矿(主要成分为和少量的)为原料制取钽和铌的流程如下：

“浸取”后，浸出液中含有两种二元强酸和锰、钛等元素。

已知：①为甲基异丁基酮；②

(1)“浸取”时通常在_______材料的反应器中进行(填标号)。

A．陶瓷

B．玻璃

C．铅

D．塑料

(2)浸渣的主要成分是_______，与氢氟酸反应的离子方程式为_______。

(3)“浸取”时，的浓度对铌、钽的浸出率的影响如下图所示，则的最佳浓度为_______，理由是_______。

(4)金属铌可用金属钠还原制取，也可用电解熔融的制取。

①流程中钠热还原法制备铌粉的化学方程式为_______。

②传统的熔盐电解法采用的电解质体系通常为，电解总化学反应方程式为_______。