五家渠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

（1）有四种物质：①氧化铁 ②硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

①属于盐的是________（填序号），写出这种物质在水溶液中的电离方程式__________。

②上述物质中有一种与其他三种物质均能反应，此物质是__________（填序号）。

（2）酸性条件下，次磷酸(H3PO2)可发生下列反应而用于化学镀银。

口Ag++口H3PO2+口 =口Ag+口H3PO4+口

试回答下列问题

①该反应的氧化产物是_________。

②请将反应物和生成物补充完整并配平，并用双线桥法标出电子转移的数目。______

③若反应中生成10.8gAg,则转移电子的数目约为________。

6、Ⅰ、从金属锌、氢气、氧气、水、一氧化碳、氧化铜、盐酸中任挑选作为反应物，按下列要求写出化学方程式：

（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：______________________________________

（2）属于氧化还原反应，不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：_______________________

Ⅱ、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）是气体发生剂，是___________（用“电解质”或者“非电解质”填空），其中N的化合价为____________。受热分解产生和Na，则该反应方程式为：_________________________。已知常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，反应能产生__________L的。

（2）是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为___________（已知该反应为置换反应）。若已知完全反应，转移的电子物质的量为___________。

（3）是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和，请用单线桥表示该反应电子转移：_______________________。

7、把以下物质分类：H2，CaO，Ba(OH)2， Fe2O3，Al，浑浊的河水，CH3CH2OH，NaHSO4，Cu(OH)2，HCl，HNO3，H2SO4，CO2，H3PO4，NaOH， CuSO4，空气，CO，CH4，MgCl2，H2CO3，MgSO4。

（1）属于单质的是：______________________________；

（2）属于有机化合物的是：___________________________；

（3）属于氧化物的是：_______________________________；

（4）属于酸的是：__________________________________；

（5）属于碱的是：________________________________；

（6）属于盐的是：_______________________________；

（7）属于混合物的是：__________________________。

8、某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝{[Al2(OH)nCl6－n]m(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

（3）残渣2的主要成分是，设计实验证明你的结论(填操作、现象):_____________________。

（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_________________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

9、已知立方烷结构简式如图所示，则它的六氯代物有___种。

10、电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：

（1）已知：

物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO   ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。

A. c(H+)   B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：

①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

11、(1)比较结合OH- 能力的相对强弱：____(填“<”“<”或“=”)Al3+；用一个离子方程式证明你的结论：____。

(2)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子中4个原子均满足8电子稳定结构。写出S2Cl2的电子式_____。

(3)AlF3的熔点(1040℃)比AlCl3的熔点(194℃)高得多，主要原因是_____。

12、现有下列十种物质：①盐酸；②小苏打；③硫酸亚铁；④二氧化碳；⑤蔗糖；⑥氢氧化钾；⑦氢氧化铁胶体；⑧氨水；⑨空气；⑩饱和氯化铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)上述物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，发生该反应的两种物质为_______(填序号)。

(3)在空气中向③的溶液中加入⑥的溶液，观察到的现象为_______，请用化学方程式解释产生该现象的原因_______。

(4)若在⑦中逐滴加入①至过量，产生的现象为_______。

13、回答下列问题

(1)金属与硝酸反应通常不能生成H2，用3mol·L-1HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO，请写出反应的离子方程式：___________。

有同学在查阅文献时发现文献有记载：HNO3与铁反应能产生H2。于是其小组进行了金属铁与硝酸反应能否产生H2及其有利条件的探究。

实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于0.5mol·L-1HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。

(2)检验气体：方法如图所示。

确认气体是H2，不含NO。实验证据是___________。

(3)检验溶液：取上层清液，等分两份

①向一份滴加溶液，___________(填现象)，说明含有Fe2+。

②向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有，另外还有___________(写出离子方程式)。

(4)对H2产生的原因提出假设：在稀的酸性溶液中，HNO3中H+的氧化性大于，验证如下：实验Ⅱ：将铜粉溶于中。经检测，发现没有___________生成，初步证实假设不成立。

(5)再次查阅文献发现：在酸性介质中，尽管电极电势数据显示离子是个颇强的氧化剂，然而动力学原因导致它在稀酸中的反应一般都很慢。于是小组改变条件重复实验Ⅰ，向中加入过量铁粉，结果如下：

经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，的还原产物与实验Ⅰ相同。从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因___________。

14、Ⅰ.(1)同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，则ΔH1________ΔH2。

Ⅱ.肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料。

(2)肼(N2H4)与氧化剂N2O4(l)反应生成N2和水蒸气。已知：

①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)　ΔH1＝－195 kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1

试计算1 mol肼(l)与N2O4(l)完全反应生成N2和水蒸气时放出的热量为________，写出肼(l)和N2O4(l)反应的热化学方程式：___________________________________________________。

（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：

N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是________ kJ。

15、锂一氧化铜电池是一种新型绿色电池。它的比能量高、电压高、工作温度宽，使用寿命长，适合于大电流、重负载放电应用。回答下列问题：

(1)通过如下过程制备CuO：

①写出“氧化”时生成CuSO4的离子反应方程式：_______。

②“沉铜”时，将Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中时，研究二者不同物质的量之比与产品纯度的关系(用铜元素的含量来表示产品的纯度)，结果如图所示。

已知：Cu2(OH)2CO3中铜元素的含量为57.7%，二者比值为1:0.8时，产品中可能含有的杂质是____[填“Cu(OH)2”或“CuCO3”]。

③“灼烧”时反应的化学方程式是______。

(2)锂-氧化铜电池以LiClO4有机溶液为电解质溶液，电池总反应为2Li+CuO=Li2O+Cu，其工作原理示意图如图。

①正极反应式为_______。

②每转移0.2 mol e-，理论上消耗Li的质量为_______。

16、氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如图所示：

(1)图中A极要连接电源的____(填“正”或“负”)极。

(2)精制饱和食盐水从图中_____位置补充，NaOH溶液从图中____位置流出。(填“a” “b” “c” “d” “e”或“f”)

(3)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________________；

(4)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，盐酸的作用是______________________。

某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

(5)如图为某实验小组依据的氧化还原反应：(用离子方程式表示)_________________设计的原电池装置，该装置中，盐桥的作用是_______________________ 。

(6)反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过_______mol电子。