临沂2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质（均填序号）①CO2 ②MgCl2 ③N2 ④KOH  ⑤NH4Cl  ⑥H2S ⑦CCl4 ⑧O2 ⑨MgO  ⑩Ar  ⑪Na2O2

只有非极性键的是_________;既有离子键又有非极性键的是_________;只有极性键的是__________;只有离子键的是_________;既有离子键又有极性键的是__________;不含化学键的是_______;属于离子化合物的是__________________; 属于共价化合物的是____________。

6、(I)下面是我们熟悉的物质：①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是_____。

(2) NaHSO4熔融状态下电离，其电离方程式：_____________。

(3) NaOH中含有的化学键为离子键和____________ (极性共价键或非极性共价键)。

(Ⅱ)下表列出了①～⑦七种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

(1)元素④的原子结构示意图是________。

(2)在相同条件下，元素②③④的单质分别与盐酸反应，反应最慢的是________(填化学式)，这三种元素最高价氧化物对应水化物有两者能相互反应，其反应离子方程式为__________ 。

(3)元素⑤⑥⑦的气态氢化物中稳定性最弱的是________(填化学式)，沸点最高的是_____(填化学式)，其沸点最高的原因为________。

7、下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。

(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。

(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________和__________。①和⑨两元素形成化合物中化学键的类型为____________，该化合物灼烧时焰色为_________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。

(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

8、某同学将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，观察到与钠跟水反应相同的现象_______，钠在硫酸铜溶液中还可观察到的现象是_______。写出有关的化学方程式_______、_______。

9、常见化学反应的分类

10、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题，当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转(电解质溶液均足量)。回答下列问题：

(1)装置A是___________池，电极名称为___________。

(2)装置B中电极的电极反应式为___________。

(3)若利用装置C在铁质钥匙上镀铜，则电极N为___________，X可为___________。

(4)若装置C中M、N电极均为石墨电极，X为，该装置中总反应的离子方程式为___________。

(5)当装置B中电极质量改变时，装置A中生成气体的物质的量为___________。

11、如图为氯及其化合物的“价——类”二维图。

(1)填写二维图缺失的类别：A_______；化学式：B_______。

(2)某同学利用以下试剂研究HCl性质，进行了如下预测：从物质类别上看，HCl属于_______，可能与_______发生反应(填字母)；从化合价角度看，Cl-具有_______性，可能与_______发生反应(填字母)。

a．NaClO     b．Fe     c．NaOH     d．KMnO4 e．AgNO3

(3)某工厂用NaCl溶液制备氯气，其化学原理为如下反应：

①请将上述方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移情况。_______

②反应中NaCl作_______剂，理由是_______。

12、2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为__，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___NA。

（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___(用n代表P原子数)。

（4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的___(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm－3(列计算式)。

13、已知溴乙烷(C2H5Br)是一种无色液体，沸点38.4℃，密度比水大，难溶于水，可溶于多种有机溶剂。有人设计了如图所示的装置，来检验反应生成的气体是否是乙烯。

(1)仪器a的名称为___________。

(2)实验前应检测装置A的气密性：关闭止水夹c，由仪器a向仪器b中加水，若___________，则证明装置A不漏气。

(3)仪器b中发生反应的化学方程式为___________；反应类型为___________；若将b中试剂改为氢氧化钠水溶液，则b中发生反应的化学方程式为___________。

(4)装置A中产生的气体通入装置C之前要先通过装置B，装置B的作用为___________。检验乙烯除用酸性KMnO4溶液外还可选用的试剂有___________(任填一种)，此时，是否还有必要将气体先通过装置B？___________(填“是”或“否”)。

(5)反应开始一段时间后，在装置B底部析出了较多的油状液体，若想减少油状液体的析出，可对装置A作何改进？___________(任填一种)

14、在一个2L的密闭容器中，将2molCO和8molH2O混合加热至800℃，达到如下平衡：CO(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋H2(g)△H=+550kJ·mol-1K=1.0(请写出计算过程)

(1)求H2O的平衡转化率___。

(2)达到平衡时吸收的热量为多少？___。

(3)达到平衡后，保持温度体积不变，再充入1molCO和1molCO2平衡向哪个方向移动？___

15、是食盐中添加的抗结剂，高温下会分解生成(CN)2、KCN、C等物质。

(1)C、N、O、K元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(2)Fe2+的价电子排布图为___________，Fe2+在水中形成，该离子中H-O-H的键角___________(填“＞”“=”或“＜”)单个水分子中的。

(3)(CN)2与水反应生成HCN、HOCN，HCN分子的立体构型是___________，HCN的酸性远弱于H2CO3，原因是___________，HOCN分子中σ键与π键数目之比为___________。

(4)铁、钾的单质均是电热的良导体，其根本原因是___________。

(5)墨晶体中存在___________及类似金属键的作用力，因此它属于混合型晶体

(6)钾晶体中原子的堆积方式如图所示。

钾晶体中原子的空间利用率为___________×100%(用含π的式子表示)。

16、卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)氟离子激发态的电子排布式有_____，其中能量较高的是_____。(填标号)

a.1s22s22p43s1        b.1s22s22p43d2        c.1s22s12p5          d.1s22s22p43p2

(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个_____杂化轨道与Cl的3px轨道形成C－Cl_____键，并且Cl的3py轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键(Π)。

②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl)分子中，C－Cl键长的顺序是_____，理由：(i)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C－Cl键越强：(ii)_____。

(3)卤化物CsBrCl2受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_____。解释X的熔点比Y高的原因_____。

(4)α－AgI晶体中I-离子作体心立方堆积(如图所示)，Ag+主要分布在由I-构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，α－AgI晶体在电池中可作为_____。

已知阿伏加德罗常数为NA，则α－AgI晶体的摩尔体积Vm=_____m3•mol-1(列出算式)。