石嘴山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着重要的角色。如何识别这些物质的真伪，请根据下列的实验现象填写下表：①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色

6、_____（科学家名）发现了 X 射线．

7、一容积可变的反应器，如图所示，通过活塞维持其内部压力由于恒外压相等。

在恒温、有催化剂条件下，反应器内进行如下反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

(1)若平衡时，反应器的容积为1.0L，各物质的浓度如下：

现向平衡体系中注入4.0molN2。则反应的平衡常数Kc=_______，反应商Qc=_______。由此判断反应将向_______方向进行。

(2)若平衡时，反应器的容积为V，各物质的浓度分别为c(N2)，c(H2)和c(NH3)，现向平衡体系中注入体积为xV的N2(同温同压)。设此条件下1mol气体的体积为V0，试推导出Qc的表达式，并判断反应方向_______。

8、为了减少 CO 对大气的污染，某研究性学习小组拟研究 CO 和 H2O 反应转化为绿色能源H2。已知：

2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)；  H＝－566kJ·moL－1

2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g)；  H＝－483.6kJ·moL－1

H2O(g) =H2O(l)；  H＝－44.0kJ·moL－1

(1)表示氢气燃烧热的化学方程式中 △H＝__________。

(2)写出CO和 H2O(g)作用生成 CO2 和 H2 的热化学方程式____________________________________________。

(3)往 1L 体积不变的容器中加入 0.200mol CO 和 1.00mol H2O(g)，在 t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数 K＝1(方程式中各物质前化学计量数为最简比)，则 t℃时 CO 的转化率为____；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将__________ (填“变大”、 “不变”或“变小”)，平衡将向__________ (填“正”或“逆”)方向移动。

9、回答下列问题：

(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为____。

(2)在25℃、101kpa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15：8，则A的摩尔质量为____。

(3)现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固体Na2CO3____g，②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是____(填序号)。

A．固体Na2CO3放在右盘(1g以下用游码)

B．容量瓶用碳酸钠溶液先润洗

C．移溶液时未洗涤烧杯

D．定容时，溶液未冷却

E．定容时视线仰视

F．容量瓶未干燥

10、电解是最强有力的氧化还原手段，在化工生产中有着重要的应用。请回答下列问题：

(1) 以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为________，阴极反应式为________。

(2)某同学设计如图所示的装置探究金属的腐蚀情况。下列判断合理的是_____(填序号)。

a．②区铜片上有气泡产生

b．③区铁片的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑

c．最先观察到变成红色的区域是②区

d．②区和④区中铜片的质量均不发生变化

(3)最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水的工艺具有流程简单、能耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH3CHO＋H2O=CH3CH2OH＋CH3COOH。实验室中，以一定浓度乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。

①若以甲烷碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入________(填化学式)，电极反应式为________。电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②若电解精炼镍则阳极材料为_______，铁钉镀锌时连接电源负极的是_______(填名称)

11、Ⅰ．现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“＞”、“＜”或“=”）：

（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

（2）若溶液中pH＞7，则该溶液中c(NH4+）___________c(Cl-）。

Ⅱ．常温下有浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl

（3）溶液②中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度______________；

（4）溶液②中，c(CO32-）+c(HCO3-）+c(H2CO3）= __________mol·L－1；

（5）将10mL溶液③加水稀释至100mL，则此时溶液中由水电离出的c( H+）=_______mol·L－1。

Ⅲ．按要求完成下列填空：

（6）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________(填化学式）。

（7）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程是_____________________；

12、[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为   ；

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

13、某厂回收含铜90%的废铜屑200kg，欲制取硫酸铜晶体.根据生产条件，有两种途径可供选择：

A.途径：

B.途径：

根据上述流程图，回答下列问题：

(1)生产途径B合理的理由是_______。

(2)计算反应后可析出硫酸铜晶体的质量为_______千克。

以下是实验室中测定硫酸铜晶体()结晶水含量的实验流程。

回答下列问题

(3)写出操作名称：操作Ⅱ_______。

(4)重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，这叫_______操作。

(5)其目的是_______。

实验数据如下表：

(6)试计算：两次实验的平均值x=_______(保留到小数点后2位)。

(7)造成本次实验误差可能的原因是_______。

A0加热时间过长，晶体略有发黑现象

B.固体冷却时未放在干燥器中

C.硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质

D.加热过程中，有晶体溅出

E.取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜

已知硫酸铜晶体在加热时能生成不同产物：

(8)取硫酸铜晶体100g均匀加热后，生成灰白色固体56.0g。通过计算确定混合物的成分是_______。

14、标准状况下，在盛有乙炔气体的密闭容器中通入一定量的Cl2，充分反应后，在光照条件下使生成的产物再与剩余的Cl2反应，最后得到三种物质的量分别为0.5 mol的多卤代烃，一共通入_____mol Cl2，将生成的HCl溶于水制100 mL溶液，则盐酸浓度为_____ mol·L－1。

15、“一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO2、CH3OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。

(1)CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。制取CO和H2的有关化学反应能量变化如下所示。

ⅰ.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-846.3kJ/mol

ⅱ.CO2(g)=CO(g)+O2(g)△H2=+282kJ/mol

ⅲ.O2(g)+H2(g)=H2O(g)△H3=+241.8kJ/mol

①写出CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式___。

②CO和H2可以合成二甲醚，化学方程式为：3CO(g)+3H2(g)CH3OH(g)+CO2(g)△H<0。如果改变温度使反应的平衡常数K值变大，则该反应___(选填编号)。

A.一定向正反应方向移动

B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向逆反应方向移动

D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(2)工业上，在Cu2O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H，向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH3OH)与时间(t)及温度的关系如图1所示。在500℃恒压条件下，请在图1中画出反应体系中n(CH3OH)与时间(t)变化总趋势图___。

(3)CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生以下两个反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H(I)=-48.5kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H(II)=+41.2kJ/mol

控制CO2和H2初始投料比为1：3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图2所示：由图2可知温度升高CO产率上升，其主要原因是___。

16、探索和这类化合物的特征及反应机理，对处理该类化合物的污染问题具有重要意义。回答下列问题：

I.CO可以与反应制备合成天然气(SNG)。涉及反应如下：

甲烷化：

水煤气变换：

(1)反应的___________。分别在恒温密闭容器(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入和的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是___________(填“A”或“B”)。

II.可发生二聚反应生成，化学方程式为。该反应达到平衡后，升高温度可使体系颜色加深。

(2)已知该反应的正反应速率方程为v正=k正·c2(NO2)，逆反应速率方程为v逆=k逆c·(N2O4)，其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图(表示速率常数的对数：表示温度的倒数)所示①、②、③、④四条斜线中，随变化关系的是斜线③，则逆随变化关系的是斜线___________。

(3)图中A、B、C、D点的纵坐标分别为，则温度时该反应的化学平衡常数___________。已知温度时，某时刻恒容密闭容器中浓度均为，此时v正___________v逆。(填“＞”、“=”或“＜”)

(4)工业上利用溶液吸收气体，发生反应：。空间结构为___________，比较与的键角大小，并解释原因：___________。