南昌2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、请解释钾与钠产生焰色及焰色不同的原因___________。

6、将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。

① 氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。

② 氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用。

③ 氯化钠是常用的调味品。

④ 氯化钠是立方体晶体。

⑤ 氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等。

7、一定温度下,有A．盐酸、B．硫酸、C．醋酸三种酸(用a、b、c回答)。

（1）当其物质的量浓度相同时。c(H+)由大到小的顺序是     ,pH由大到小的顺序是 。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,中和NaOH的能力由大到小的顺序是      。

（3）当c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为     。

（4）当pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生的气体体积由大到小的顺序为     。

8、Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)Na2CO3俗称_______，往Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液呈_______色。

(2)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈_______色。

(3)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是_______(填字母)。

A．1000mL；21.2g

B．950mL；20.14g

C．500mL； 21.2g

D．500mL； 10.6g

(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的NaHCO3能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_______。

(5)除去Na2CO3粉末中混有的少量NaHCO3的方法是_______，化学方程式为_______。

9、化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。

(1)含有个H的，其物质的量是______；溶于水能电离出____个(用表示具体的值)

(2)____中含有的氧原子数与中含有的氧原子数相等。

(3)将等质量和混合，混合气体中与的分子数之比为_______。

(4)标况下6.72升氧气质量为_______。

10、浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：

(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量NH3，再通入过量CO2，得到_______(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法为_______。

(2)目前很多自来水厂使用ClO2来消毒、杀菌。

工业制取ClO2的反应：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，该反应的氧化产物为_______，若制得33.75gClO2，转移电子的数目为_______。

(3)金属钠可用于生产汽车安全气囊中的气体发生剂NaN3.某汽车安全气囊中含NaN3.Fe2O3和NaHCO3等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，其化学方程式为_______。

②气囊中产生的NaN3立即与Fe2O3反应生成Na2O与另一种单质，该反应属于四种基本反应类型中的_______反应。

③NaHCO3是冷却剂，分解时会吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为_______。

11、现有反应，达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则：

（1）该反应的逆反应为________（填“放热”或“吸热”）反应，且________（填“＞”“＝”或“＜”）p。

（2）在恒容条件下加入B，则A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”，下同），B的转化率________。

（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容器容积不变）时混合物的颜色________（填“变深”“变浅”或“不变”，下同）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________。

12、I．有下列各组物质

A．O2和O3  B．12C和13C   C．CH3—CH2—CH2—CH3和  D． 和  E．甲烷和庚烷

(1)___________组两物质互为同位素；

(2)___________组两物质互为同素异形体；

(3)___________组两物质属于同系物；

(4)___________组两物质互为同分异构体；

(5)___________组中两物质是同一物质。

Ⅱ．汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)＋2CO(g) ⇌N2(g)＋2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：

(1)前2s内的平均反应速率v(N2)=___________。

(2)反应达到平衡时CO的转化率为___________。

(3)下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是___________(填字母)。

A．降低温度        B．充入He        C．移走部分CO        D．使用催化剂

(4) 能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．n(CO2)=2n(N2)                B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．气体密度不变                    D．容器内气体压强不变

(5)平衡时容器内压强为P平，开始时压强为P始，则P平∶P始=______

13、某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯、溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ【查阅资料】①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ【性质验证】实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；

(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是_______；装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_______(填字母)。

a.碱石灰            b.硅胶            c.浓硫酸            d.无水氯化钙

(2)装置B的作用为_______。

(3)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是_______。

Ⅲ【探究硫代硫酸钠的制备】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又名大苏打、海波，在中性或碱性溶液中较稳定，遇酸会产生淡黄色浑浊和一种气体。向如图所示装置中通入SO2，在加热条件下反应可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列问题：

(4)硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______；S2O结构式如图所示，其中S*的化合价为_______。

(5)25 ℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO2，原因是_______。(用离子方程式表示)

(6)反应终止后，经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶体。准确称取1.5g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL使其完全溶解得无色溶液，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L−1标准碘水溶液滴定。已知：2S2O+ I2 (aq)=S4O(无色)+ 2I-(aq)。

①标准碘水应盛放在酸式滴定管中。

②滴加最后一滴标准溶液，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪色，达到滴定终点。

③第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_______mL。

④重复上述操作两次，记录数据如表，则产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为_______ %。(保留1位小数)

14、室温下，取50mL H+浓度为0.20 mol/L的盐酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba(OH)2溶液充分反应，得到沉淀0.233g，反应后溶液的pH值为12(假设反应后溶液的总体积为100mL)。请计算：

(1)原混合酸溶液中H+的物质的量为___________mol。

(2)原混合酸溶液中HCl的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)加入的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol/L。

15、耦合乙苯(，简称EB)脱氢制备苯乙烯(，简称ST)是综合利用的热点研究领域。制备ST涉及的主要反应如下。回答下列问题：

a.       

b．       

C．       

(1)①_________；

②为提高EB的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填序号)。

A．低温、低压                    B．高温、高压                    C．高温、低压                    D．低温、高压

(2)在0.1MPa下，有三种原料气配比：①只有EB；②：③。测得EB的平衡转化率与温度的变化关系如图所示。

①图中，表示原料气配比为：的曲线是曲线___________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

②能显著提高EB的平衡转化率，从平衡移动的角度解释的作用___________。

③相对压力平衡常数用相对分压(分压p除以，)进行计算。反应c的相对压力平衡常数表达式为___________。

(3)电催化氧化法可以除去废水中的ST()，装置如图所示。

b为电池___________极，a电极发生的电极反应为___________。

16、硅可以和多种全属形成组成各异、结构丰雷的二元化合物。例如，在Ca-Si体系中，有Ca₅Si，Ca2Si，CaSi2，CaSi3等等。随着高压科学和技术的发展，总来越多的新物相新结构得以发现且呈现出有趣的成键特点。在20GPa条件下得到的二元Ca-Si化合物D属四方晶系，晶胞参数，，结构沿c方向的投影如图所示，虚线围出晶胞，浅色大球代表，深色小球代表硅原子，硅形成平面正方形的四聚硅簇，其中Si-Si键长为。Ca离子在用平面四方形排列形成垂直于c的层(同层离子即可给出图中投影)与四聚硅阴离子所形成的层沿c方向均衡交替排布，有一半Ca离子投影在平面正方形硅簇的中心位置。

(1)写出化合物D晶体的点阵型式和结构基元___________。(提示：注意同号电荷相斥！)

(2)若将晶胞原点取在四聚硅簇平面正方形的中心，写出晶胞中所有原子的坐标参数_______。

(3)写出Si的氧化数并画出四聚硅阴离子的经典Lewis结构___________。

(4)化学物D不稳定，大气压下可发生分解。其产物之一便是CaSi2.CaSi2也有丰富的结构，其中一种结构中，硅通过三连接方式形成二维延伸，硅只有一种化学环境且所有硅原子的价层均满足八电子。画出该结构的示意图___________。(要求：示出结构特征，至少包含20个硅原子，并勾勒出二维晶胞)