万宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液

(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。

6、已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。

(1)PH3分子与NH3分子的空间结构______(填“相似”或“不相似”)，P-H键______(填“有”或“无”)极性，PH3分子______(填“有”或“无”)极性。

(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是______。

7、某化学学习小组进行如下实验测定 H2C2O4·xH2O 中x值已知：M(H2C2O4)=90gmol-1

① 称取1.260 g 纯草酸晶体，将草酸制成 100.00 mL 水溶液为待测液；

② 取25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4；

③ 用浓度为 0.05 000 mol·L-1的 KMnO4标准溶液进行滴定。

(1)请写出滴定中发生反应的离子方程式_______。

(2)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图，最合理的是_______(选填 a、b)。

(3)由图可知消耗 KMnO4溶液体积为_______mL。

(4)滴定过程中眼睛应注视_______，滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_______。

(5)通过上述数据，求得 x=_______。

8、气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。

(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。

(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。

(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。

② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

9、下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。

请回答下列问题：

(1)元素b位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。

(2)基态c原子中有_______个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。

(3)理论上为离子化合物，猜测其电子式为_______。

(4)基态外围电子的电子排布图为_______，已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因_______。

(5)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。

10、2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1

请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；

(2)图中ΔH＝______________________；

(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；

(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。

已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。

11、乙炔是最简单的炔烃，是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。在一定条件下，乙炔可实现如图转化(部分反应条件省略)，请回答下列问题：

(1)实验室常用电石制备乙炔，发生反应的化学方程式为___________；实验中用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是___________。

(2)a→b的化学方程式为___________；d是一种高分子化合物，若其相对分子质量为25000，则其聚合度n=___________。

(3)   的化学名称为___________，其与溴水发生反应时可能生成的产物有___________种(不考虑立体异构)；e的分子式为___________。

(4)关于上述有机物，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．e中所有原子可能共平面

B．c、d中含有的官能团种类相同

C．乙炔生成g的反应类型为加成反应

D．乙炔分别使酸性溶液、溴水褪色的原理不同

12、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)硅在元素周期表中的位置是_______；铝离子的结构示意图为_______。

(2)的电子式为_______，的结构式为_______。写出一种由青金石中非金属元素组成的既含有极性键又含有非极性键的物质的分子式_______。

(3)青金石所含的短周期元素中，金属性最强的是_______，非金属元素原子半径由大到小的顺序为_______。

(4)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是_______。

(5)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是_______(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为-1、-2

B．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

13、NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂。用如图装置探究NaClO2的制备。

(1)仪器a的名称是_______，装置②和仪器a的作用_______。

(2)关闭K1，在装置①制取ClO2，已知反应中Na2SO3被氧化为Na2SO4，生成1molClO2，需要Na2SO3固体_______mol。

(3)生成的ClO2进入装置③，与NaOH和H2O2反应生成NaClO2和O2，书写反应的化学方程式：_______

(4)从装置③的溶液中获得NaClO2·3H2O晶体，主要操作有减压蒸发浓缩、_______、_______、洗涤等，若要提高所得晶体的纯度，需进行的操作为_______。

(5)对于含氯消毒剂，通常会使用单位质量该物质能得到的电子数来评价该物质的消毒效率，试计算NaClO2的消毒效率是Cl2的_______倍(氯元素均被还原为-1价，四舍五入保留2位小数)。

(6)实验室测定亚氯酸钠晶体(NaClO2·3H2O)含量的方法如下：

①准确称取所得亚氯酸钠晶体样品2.00g加水溶解于烧杯中，加入过量KI溶液，再滴入适量的稀硫酸，充分反应生成I2，反应的离子方程式：ClO+4I-+4H+=Cl- +2I2+2H2O

②向烧杯中加入少量淀粉溶液，逐滴滴加2 mol/L Na2S2O3标准溶液，发生反应：I2 +2S2O=2I-+S4O，当溶液的蓝色恰好消失时，用去了20.00mLNa2S2O3标准溶液。计算：该样品中亚氯酸钠晶体的质量分数为_______。

14、NO2溶于水生成HNO3和NO，工业上利用这一反应原理制取HNO3 。

3NO2+H2O＝2HNO3+NO （第一次吸收）

但这一步NO2的吸收率只有2/3，还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2，工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2，再次用水吸收

2NO+O2＝2NO2（第一次通O2）

3NO2+H2O＝2HNO3+NO （第二次吸收）

如此循环，可以使NO2全部转化为HNO3 。

现有3升NO2，如果按上述方法进行循环氧化吸收：

（1）则第二次吸收后，NO2的总吸收百分率为__________（可以用分数表示，下同），第二次通入O2的体积为___________升，第三次吸收后还剩余NO__________升。

（2）第n次吸收后剩余NO的体积为_______________升（用含n的代数式表示）。

（3）如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3，则需通入O2的总体积为______升。

（所有气体体积均在相同条件下测定）

15、(一)己二腈(NC(CH2)4CN)是一种重要的化工产品，工业上先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH2=CHCN)，再用丙烯腈电合成己二腈，总反应式为CH2=CHCN+2H2O=2NC(CH2)4CN+O2↑。(已知丙烯腈难溶于水，易溶于有机溶剂)。如图为模拟工业电合成己二腈装置图，回答下列问题：

(1)碳棒电极为__极(填“阴”或“阳”)，其电极反应方程式为__。

(2)在甲室中加入异丙醇的作用是__。

(3)在甲室中得到产品己二腈54g时，乙室中质量减轻___g。

(二)2019年诺贝尔化学奖颁给了三个人，其中一个是Goodenough(古迪纳夫)，他因为发明可充电锂离子电池而闻名于世，他建造了锂离子电池的神经系统，被业界称为“锂电池之父”。其中一款是钴酸锂(LiCoO2)电池，它的工作原理如图所示，图中电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。

(4)放电时A电极为__(填“正”或“负”)极，该电极的电极方程式为__。

(5)若该锂离子电池充电时，B电极的电极反应方程式为__。

(6)若用该锂离子电池给铁片上镀铜，铜片应连接该锂离子电池的极__(填“A”或“B”)，维持电流强度为1A，电池工作二十分钟，理论消耗Cu__g(已知F=96500C•mol-1，保留两位有效数字)。

16、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：

①

②

③

④

试回答下列问题：

(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W．______，X．______，Y．______，Z．______。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）。

(3)若④反应在溶液中进行，其离子方程式为______。

(4)W可以与Y反应，其化学方程式是______。