河池2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)200 ℃时，11.6 g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为   ；

(2)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是   ；

(3)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。请画出加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的图像。

6、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_______________________；

（2）  ______________

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷______________

（4）2-甲基-2-丁烯 ______________

（5）键线式表示的分子式   ；

（6）F分子中含有8个原子组成的环状结构。

A．反应①②③中属于取代反应的是______________(填反应代号)。

b．D+E反应的方程式______________

7、某些化学键的键能如下表：

请回答问题：

(1)由表中数据规律预测H−Br键的键能范围：___________kJ/mol＜H−Br键能＜___________kJ/mol(填写数值)。_______

(2)下列氢化物中，最不稳定的是___________

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

(3)下列物质的晶体中，沸点最高的是___________

A．HF

B．HI

C．

D．

(4)(X代表F、Cl、Br、I)的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。1 mol 在一定条件下与等物质的量的反应，热量的变化是___________kJ。

8、按要求填空

(1)中有_______质子，_______中子，_______个电子。

(2)同温同压下，两种气体A和B的体积比为2∶1，质量比为8∶5，摩尔质量之比为_______。

(3)同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比是_______；同质量的氨气和硫化氢气体的体积比是_______；若两者所含氢原子个数相同，它们的物质的量之比为_______。

(4)某混合气体中，各气体的体积分数为：、、、，则此混合气体的平均相对分子质量为_______，其对于氢气的密度为_______。

(5)在、下，有和混合气体共，经点燃后恢复到原状态时，混合气体的体积减少为，则原混合气体中的体积为_______。

(6)将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如表所示：

则的相对原子质量=_______(保留三位小数)。

(7)在、、、、等物质中，只存在离子键的是_______；只存在共价键的是_______；既存在离子键又存在共价键的是_______；不存在化学键的是_______。

(8)下列变化中：①碘的升华；②烧碱熔化；③氯化钠溶于水；④氧气溶于水；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解为氯化氢和氨气。(填序号)。化学键没有被破坏的是_______；仅发生离子键破坏的是_______；仅发生共价键破坏的是_______；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。

9、治理SO2、CO、NOx污染是化学工作者研究的重要课题。

Ⅰ．硫酸厂大量排放含SO2的尾气会对环境造成严重危害。

(1)工业上可利用废碱液(主要成分为Na2CO3)处理硫酸厂尾气中的SO2，得到Na2SO3溶液，该反应的离子方程式为______。

Ⅱ．沥青混凝土可作为反应；2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)的催化剂。如图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、相同反应时间段下，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

(2)a、b、c、d四点中，达到平衡状态的是______。

(3)已知c点时容器中O2浓度为0.02mol•L-1，则50℃时，在α型沥青混凝土中CO转化反应的平衡常数K=______(用含x的代数式表示)。

(4)观察分析图，回答下列问题：

①CO转化反应的平衡常数K(a)______K(c)。

②在均未达到平衡状态时，同温下β型沥青混凝土中CO转化速率比α型要______(填“大”、“小”)。

③______点时CO与O2分子之间发生有效碰撞的几率在整个实验过程中最高。

10、某中学同学在一本英文杂志上发现2张描述结构变化的简图如下(图中“—~—”、是长链的省略符号)：

未读原文，他已经理解：图1是生命体内最重要的一大类有机物质_______(填中文名称)的模型化的结构简图，图2是由于图1物质与_______(化学式)，即_______(中文名称)发生反应后的模型化的结构简图。由图1至图2的变化的主要科学应用场合是：_______；但近年来我国一些不法奸商却利用这种变化来坑害消费者，消费者将因_______。

11、、、NO是有害气体，有多种方法处理有害气体的工艺。

Ⅰ．一种脱除回收硫碘工艺的两个阶段主要反应分别如下：

第一阶段：

第二阶段：

(1)该工艺需控制第一阶段与第二阶段参加反应的的物质的量之比约为1：2.若过大，会导致_______。

(2)溶液脱除空气中并再生的原理如图所示。溶液脱除空气中的总反应化学方程式为_______。

Ⅱ．有氧条件下，NO在催化剂作用下可被还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示。

(3)根据如图机理，等物质的量的NO、在有氧条件下的总化学方程式是_______。

(4)按上述图中、NO和的比例进行催化脱硝反应。相同反应时间，和NO的转化率与温度的关系如图所示，200℃后，NO转化率急剧下降的原因是_______。

(5)羟基自由基(HO·)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成HO·；光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为HO·；描述产生HO·的另一种过程：_______。

12、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

(1)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙同学向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙同学向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______。(填序号)

(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是______。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

13、I．NH3是重要的化工原料，现用如图所示装置制取并探究氨气的性质。

(1)A装置用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备NH3的化学方程式为___________。

(2)氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用离子方程式表示试纸变色的原因___________。

(3)如图，气体收集和尾气处理装置依次为___________，___________。(均填序号)

Ⅱ．粗硅(含硅、硼等)为原料制取四氯化硅(SiCl4)的装置示意图如下：

已知：①SiCl4遇水易反应；BCl3与SiCl4互溶。

②高温下硅、硼与氯气反应后所得物质的部分性质如表：

(4)写出工业上制粗硅的反应方程式：___________。

(5)装置C中应装入的试剂为：___________；装置D中收集到的物质，可用___________方法分离出纯净的SiCl4。

(6)装置E作用有___________、___________。

14、PCl3和PCl5能发生如下水解反应：PCl3+3H2O = H3PO3+3HCl；PCl5+4H2O = H3PO4+5HCl，现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.01mol Cl2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入120ml 2mol·L-1 NaOH溶液，恰好完全中和。计算：

(1)原混合物中PCl3和PCl5的物质的量之比 ______；

(2)写出计算过程______。

15、某化学实验小组欲从Al2O3、CuO、Fe2O3的混合物中分离得到Al2O3、单质铜、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)产品。已知A、B为中学常见的化学试剂，实验流程如图。

(1)完成操作2所需的玻璃仪器为_____。

(2)固体3是_____(填化学式，下同)；固体4是_____。

(3)溶液1中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为_____。

(4)下列说法正确的是_____。(填序号)

a.操作3和操作4的方法相同

b.试剂B可以是盐酸或稀硫酸

c.欲用纯净的绿矾晶体配制1000mL0.1mol/L的FeSO4溶液时，需称量绿矾15.2g

(5)某同学取混合物样品10.0g进行实验，假设实验过程中物质均无损失，并且流程涉及的固体均为干燥的物质。实验结束时，称得固体3为2.0g，固体5为3.2g，所得绿矾为44.48g，则初始混合物样品中铁元素的质量分数为______%(精确到小数点后一位)

16、重铬酸钾()在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途用工业上以铬铁矿，含杂质)为原料制备重铬酸钾的工艺如下：

已知：①；②有关物质的溶解度曲线如图：

（1）转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。

①；

②______+_____________________。

请配平反应②的化学方程式。

③请写出其他主要反应的化学方程式：_________________________________。

（2）灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是___________(填序号)。

A.陶瓷坩埚 B.铁坩埚 C.三脚架   D.泥三角

（3）固体Y成分的化学式为_________________。

（4）向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，试从平衡的角度说明_______________________________________________________________________。

（5）在“一系列操作”中，其中有一步是加入，获得该产品的原理是____________________________。