红河州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、Ⅰ．用化学用语填空

(1)有机物用系统命名法命名为___________。

(2)二甲基戊二烯的结构简式为___________。

(3)用苯制备溴苯反应的化学方程式为___________。

(4)发生加聚反应的化学方程式为___________。

(5)___________(填结构简式)经过加聚反应生成。

Ⅱ．氟他胶G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

(6)芳香烃A的结构简式为___________；由A生成B的反应方程式为___________。

(7)⑥的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。

(8)⑤的反应方程式为___________。

6、将1molCO和1molH2O(g)充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O(g)⇌CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。

(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为______。

(2)若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与(1)中平衡相比较，平衡应向______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的_______(填编号)。

A.22.2%      B.27.55%     C.33.3%    D.36.8%

(3)结合(2)中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 ________(填序号)。

①生成物的产量一定增加

②生成物的体积分数一定增加

③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低

⑤正反应速率一定大于逆反应速率

⑥一定使用了催化剂

7、回答下列问题：

(1)用A、B、C、D四种金属按如表所示的装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中负极的电极反应式为_______。

②装置乙中正极的电极反应式为_______。

③装置丙中溶液的_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

④四种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

(2)一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中发生反应，测得的物质的量随时间的变化如图所示。从开始反应到，用表示的化学反应速率为_______。

8、氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

（1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。

（2）写出NaCN的电子式 。

（3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。

（4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为   。

（5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。

9、完成下列问题

(1)KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂，其原理是(用离子方程式表示)___________。

(2)将体积相等的NaOH稀溶液和CH3COOH稀溶液充分混合后，若溶液中c(Na+)=c(CH3COO﹣)，则混合前c(NaOH)___________(填“＞”、“＜”或“=”)c(CH3COOH)。

(3)常温下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若溶液呈中性则CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________(用含a、b的式子表示)。

(4)室温下，0.1mol/L相同体积的下列四种溶液①BaCl2、②FeCl3、③HF、④Na2CO3所含阳离子数由少到多的顺序是(用序号填空)___________。

(5)25℃时，将pH=9的Ba(OH)2溶液与0.0001mol·L-1的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=5，则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为___________(可忽略混合时溶液体积的变化)

(6)已知25℃时，BaCO3的Ksp=5×10-9，BaSO4的Ksp=1×10-10，将0.01mol BaSO4固体投入1L某浓度的碳酸钠溶液中使其转化为BaCO3固体，若要将BaSO4固体完全转化为BaCO3固体，碳酸钠溶液的浓度至少为___________mol/L

10、请结合下列有机物回答相关问题：

(1)有机物A习惯命名为____________，标注“*”的碳原子连接起来构成的图形为____________(填“菱形”、“正方形”或“正四面体形”)。E是A的同系物，且比A少一个碳原子，则E所有结构的一氯代物有____________种。

(2)以上四种化合物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有____________(填字母)。

(3)有机物B能实现如图转化：

各步转化的反应条件为①____________；②____________。

(4)有机物D的官能团名称为____________，D在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为____________，该反应类型为____________。

11、某元素从单质到盐的转化关系如下图，其他产物和反应条件均略去。

回答下列问题：

(1)若X为木炭，R为NaOH溶液。

①Y是_______(填化学式)，该物质属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

②反应III的基本反应类型是_______。

(2)若X为钙单质，R为盐酸。

①Y常用做建筑材料，俗称_______。

②反应III的化学方程式是_______

12、回答下列问题：

(1)按照系统命名法写出下列烷烃的名称：

①：___。

②：____。

③：___。

(2)根据下列有机化合物的名称，写出相应的结构简式：

①2，4—二甲基戊烷：___。

②2，2，5—三甲基—3—乙基己烷：___。

13、某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，如何判断滴定终点：     。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是    (填序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

(3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=  mL，终点读数V2= mL。

(4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是   mol·L-1。

14、(1)H2SO4的相对分子质量为______，它的摩尔质量为______．

(2)在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为______．

(3)4g H2与22.4L（标况）CO2相比，所含分子数目较多的是______．

(4)0.01mol某气体的质量为0.28g，该气体的摩尔质量为______，在标准状况下，该气体的体积是______

15、按要求回答下列问题

(1)某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素的元素符号为___________，它在周期表中的位置是___________。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]的配位体及其配位数：___________、___________。

(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。___________。

(4)在下列物质中，属于非极性分子的是(填番号)___________。

①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3

(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“＞”、“＜”或“=”)：H2SO4___________H2SO3；其原因是____________

(6)NH3中心原子的杂化方式为___________杂化，VSEPR 构型为___________，分子中键角小于120︒的原因是___________。

(7)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于___________。

16、依据所学知识回答问题：

(1)液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：_________。

(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：

与水反应：_____________；

与热水反应：______________。

(3)常温下，(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，_________；将0.2的溶液与0.2的溶液等体积混合后，混合溶液的_______，_____。(忽略混合时溶液体积的变化)