崇左2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、乙醇是一种在生产、生活中应用广泛的产品，也是一种重要的工业原料。

(1)乙醇的获得：(工业上乙醇的获得方法很多)

①发酵法：淀粉或纤维素进行水解得到葡萄糖，葡萄糖在微生物或酶存在的条件下分解得到乙醇。

②合成法：

直接合成法：在有机磷或磷酸的催化下，乙烯与水反应得到乙醇，发生反应的化学方程式为_______。

间接合成法：首先乙烯与硫酸()反应得到硫酸氢乙酯()，然后硫酸氢乙酯水解得到乙醇，写出第一步反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。

(2)乙醇还是制备乙酸乙酯的重要原料，请写出乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式：_______。

(3)乙醇也是制作乙醇—氧气—KOH溶液的燃料电池(总反应为，未配平)，该燃料电池是一种将_______(填“化学能转化成电能”或“电能转化成化学能”)的装置，正极通入的是_______(填分子式)，请写出负极的反应方程式_______。

6、电化学在生产、生活中有广泛的应用。

(1)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如下图所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入和空气，其中固体电解质是掺杂了的固体，它在高温下能传导。则c电极的名称为___________，d电极上的电极反应式为___________。

(2)利用如图的装置电解饱和食盐水，制备一种家用“84”消毒液(有效成分为)发生器，在制备消毒液时，为使生成的Cl2被完全吸收，则e为___________(填“阳极”、“阴极”)，其电极上的电极反应式为___________，若共收集标准状况下的气体22.4 L，则另一种产品的物质的量为___________mol。

7、某温度下，在2L密闭容器中，x、y、z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示，由图

(1)该反应的化学方程式是__。

(2)3min末，用y的浓度变化表示的反应速率V(y)为___。

(3)反应是由__开始的反应。

A.正反应 B.逆反应 C.正、逆反应同时

8、2021年4月27日11时20分，长征六号遥五火箭在太原卫星发射中心点火升空，以“一箭九星”的方式将齐鲁一号、齐鲁四号、佛山一号等三颗主星和六颗搭载卫星成功送入预定轨道。长征六号使用了液氧煤油发动机的新技术。

(1)传统的长征火箭以偏二甲肼()和液态为推进剂，已知偏二甲肼和液态点燃反应生成无污染的气体，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)肼()和也可作为火箭推进剂。已知肼分子中每个原子都达到稳定结构，则肼分子中存在的共价键的类型为_______(填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”)。肼()和反应的产物均无污染，当有电子转移时，生成_______L(标准状况)。

(3)煤油-氧气燃料电池的工作原理如图所示：

其中负极为_______(填“电极1”或“电极2”)，正极的电极反应为_______。

9、一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196 kJ/mol。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：

（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2   B．容器内气体的压强不变

C．容器内混合气体的密度保持不变   D．SO3的物质的量不再变化

E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等

（2）①SO2的转化率＝_______________；②达到平衡时反应放出的热量为____________kJ；③此温度下该反应的平衡常数K＝__________。

（3）右图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线，则：

①温度关系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；

②平衡常数关系：KA_________KB，KA_________KD。

10、【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

11、能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

(1)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，成分以甲烷为主，页岩气的资源潜力可能大于常规天然气。下列有关页岩气的叙述错误的是_______(填序号)。

A．页岩气属于新能源

B．页岩气和氧气的反应是放热反应

C．甲烷中每个原子的最外层电子排布都达到8电子稳定结构

D．页岩气可以作燃料电池的负极燃料

(2)有关的电池装置如下：

①上述四种电池中，属于二次电池的是_______(填序号，下同)。

②a装置中，外电路中电子的流向是_______。(填“从Zn流向Cu”或“从Cu流向Zn”)

③c装置中，若电解质改为碱性介质，则负极的电极反应式为_______。

(3)氧化还原反应一般可以设计成原电池。若将反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计成原电池，则：

①该电池的电解质溶液可以是_______。

②当外电路中转移时，电解质溶液增加的质量是_______g。

12、Ⅰ．向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)＋3Z(g)。经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的化学反应速率为____________，X的转化率为__________，Z的平衡浓度为_______________。

Ⅱ．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”“减小”或“不变”)。

(1)缩小体积使压强增大：__________；

(2)恒容充入N2：__________；

(3)恒容充入He：__________；  

(4)恒压充入He：__________。

13、如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持已略)，实验装置如图：

回答下列问题：

(1)装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，写出其化学反应方程式(并用单线桥标出电子转移的方向与数目)：___________。

(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象：___________。

(3)设置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入___________ (从下表a、b、c、d中选择)。

(4)装置D用于制取少量漂白粉，漂白粉的有效成分是___________ (写化学式)。

(5)实验中发生氧化还原反应的装置除了A、B、C、E外，还有___________ (选填装置代号)。

(6)装置E中潮湿的Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应化学方程式：___________。

14、根据物质的量的有关公式计算（注：（2）（3）（4）计算结果保留小数点后两位）

（1）3.01×1023个NH4+，其质量为   g。

（2）欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液，需标准状况下HCl的体积为 L。

（3）现将50 mL密度为1.84 g/cm3，质量分数为98.0 %的浓硫酸，稀释至250 mL，则稀释后，溶液的物质的量浓度为   。

（4）19克MgCl2中含有离子数目   。

（5）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为   。

15、工业上制取硝酸铵的流程图如图，请回答下列问题：

(1)在工业制硝酸的生产中，B中发生反应的化学方程式为_______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是_______。

(3)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

NH3还原法：_______NH3+_______NO2=_______N2+_______H2O

①配平上述反应的化学方程式_______。

②以上两种方法中，符合绿色化学的是_______。

③NH3还原法中氧化产物和还原产物的物质的量之比_______。

(4)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式_______。

(5)1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。

①该合金中铜与镁的物质的量之比是_______。

②得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是______。

③NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是_______。

16、“十五”期间，我国初步形成了比较完整的新材料产业体系，其中B和Ni均为新材料的主角。根据所学知识回答下列问题：

(1)在现代化学中，常利用_______上的特征谱线来鉴定元素；基态Ni原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图的形状为_______。

(2)硼能够与卤素单质形成不同沸点的卤化物，解释表中造成卤化物之间沸点差异的原因是_______。

(3)镍可做许多有机物与氢气加成的催化剂，例如吡啶( )的反应方程式如下：，则吡啶中大π键可以表示为_______。

(4)镍及其化合物常用作有机合成的催化剂，如Ni( PPh3)2，其中Ph表示苯基，配体PPh3为三苯基膦分子，则配体PPh3构成的空间构型为_______ ； Ni( PPh3 )2晶体中存在的化学键类型有_______ ( 填标号)。

A.离子键　　B.极性键　　C.非极性键　　D.金属键　　E.配位键　　F.氢键

(5)鉴定Ni2+的特征反应如图：

在1mol丁二酮肟中，含有sp2杂化原子的数目为_______个。鲜红色沉淀中，各元素电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(6)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度ρ=_______g·cm-3。