巴中2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、金属在现代社会中发挥着巨大的作用，铝的化合物在工农业生产及人们的日常生活中也具有广泛地作用。

(1)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填选项字母)。

A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸

(2)以铝土矿(主要成分是Al2O3，杂质有SiO2、Fe2O3等)为原料，采用拜耳法生产Al2O3的流程如下图所示：

①Al2O3可用于电解制Al，电解时需加入冰晶石(Na3AlF6)作为助熔剂，用NaF和Al2(SO4)3反应制备冰晶石的化学方程式为________________；电解时用石墨作阳极，温度维持在950~970℃，阳极需定期更换，其原因为________________________。

②赤泥中铝硅酸钠的化学式可表示为：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，则滤液I的主要成分是________________；铝土矿的品位常用铝硅比(A/S,即矿石中Al2O3与SiO2的质量比)来衡量。某种铝土矿的A/S=10.2，则加入足量NaOH溶液后铝的理论溶出率为________________。

③该生产过程中，需向沉淀池中加入过量的X，该反应的离子方程式为________________。

(3)铍(Be)与铝元素相似，其氧化物及氢氧化物具有两性，请写出BeO与盐酸反应的离子方程式，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化学方程式为：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，请在以下坐标图中画出沉淀量随NaOH溶液加入量的变化图：

6、CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

(1)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时，要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是____________。已知25℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出896 kJ热量，则甲烷的热值为___kJ·g-1。

(2)一定温度下，在偏铝酸亚铜(CuAlO2)的催化作用下，CH4与CO2转化成乙酸，可实现“CO2减排”，写出反应的化学方程式__________，其优点是_____(请写出一条)。

(3)甲烷可以消除氮氧化物污染。如: CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)。

①下列措施能够加快化学反应速率的是______。

a. 使用催化剂     b. 降低温度     c. 及时分离水

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，则下列叙述能说明该反应达平衡的是_____。

a. 混合气体的质量不再变化         

b. c(NO2) = 2c(N2)

c. 单位时间内生成1 mol CO2，同时生成2 mol NO2

(4)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质，其工作原理如图所示:

①b极电极反应式为_________。

②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积分数为20%)，则理论上消耗甲烷____mol。

7、已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____________；

（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________________________。

8、物质分离操作注意事项

(1)从溶液中得到固体的实验操作包括________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是________（填序号）。

①引流     ②搅拌加速溶解     ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸

(2)过滤后，若滤液浑浊，需________。浑浊的原因可能是_____。

(3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体，溶液不能蒸干的原因是_______。

(4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是_________。

9、一定条件下的可逆反应2NO2 (g)⇌N2O4 (g) △H= -92.4kJ/mol

达到化学平衡状态且其它条件不变时，

(1)如果升高温度，平衡混合物的颜色_______；(变深、变浅)

(2)如果在体积固定的容器中加入一定量的二氧化氮，化学平衡向_______ 方向移动。

10、现有下列物质：①   ②氢氧化铁胶体   ③氯气   ④铁粉   ⑤熔融   ⑥NaOH溶液   ⑦HCl

(1)上述能导电的电解质为_______(填序号)，其电离方程式为_______。

(2)①为_______(“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物，其与⑥反应的离子方程式为_______。

(3)区分②和⑥的方法为_______，向②中通入⑦直至过量的现象为_______。

(4)一定量的④在③中燃烧的化学方程式为_______，向燃烧后的固体中加入足量的水，充分搅拌后有固体残留，则溶液中_______(填“有”或“无”)，能用于证明该结论的试剂为_______。

11、回答下列问题：

(1)某气体物质的质量为，含有个分子，则该气体的相对分子质量是_______。

(2)①已知的相对分子质量为17，则的摩尔质量为_______。

②为阿伏加德罗常数，已知某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为_______。

③已知一个铁原子的质量为，则铁的摩尔质量为_______。

④某气体含有的分子数目为，则该气体的摩尔质量为_______。

(3)在标准状况下，氨气所占的体积约为_______L，它与相同条件下_______含有相同的氢原子数。

12、(1)在VL Al2(SO4)3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为__

(2)有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。其中属于电解质的是_____(填序号，下同)；属于非电解质的是_____

(3)实验室简单模拟从海水中提取溴单质的部分流程如图

实验操作②的名称_____，操作①中要用到的玻璃仪器_____、_____

13、胆矾()是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制备胆矾。流程如下。

回答问题：

(1)步骤①的目的是_______。

(2)步骤②中，若仅用浓溶解固体B，将生成_______(填化学式)污染环境。

(3)步骤②中，在存在下Cu溶于稀，反应的化学方程式为_______。

(4)经步骤④得到的胆矾，不能用水洗涤的主要原因是_______。

(5)实验证明，滤液D能将氧化为。

ⅰ.甲同学认为不可能是步骤②中过量将氧化为，理由是_______。

ⅱ.乙同学通过实验证实，只能是将氧化为，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。

14、向和组成的混合物中加入溶于某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下，若向反应后的溶液中滴入几滴溶液，溶液不呈红色。试求：

(1)原混合物中的质量为_______。

(2)所用盐酸的物质的量浓度是_______。(保留3位有效数字)

15、亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用Cl2和NO制备ClNO并测定其纯度：

（1）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)；

①X装置的优点为_________________________。

②检验装置气密性并装入药品，打开k2，然后再打开________(填“k1”“k2”或“k3”)，

通入一段时间气体，（其目的为________________________________________），然后进行其它操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。

③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为__________________。

（2）亚硝酰氯(ClNO)的纯度测定：取Z中所得液体m g溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c  mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为_________(用代数式表示)。

16、柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

已知：

I.柠檬酸()为三元酸。

Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算)。

(1)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣1的成分为_______(填化学式)。

(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：_______。

(3)“沉铁”时的离子方程式为_______，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是_______。

(4)“除铝”时所调pH范围是_______，“还原”和“除铝”两步操作不能交换的原因是_______。

(5)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧得到Fe2O3和FeO的混合物。检验Fe2O3存在的方法是_______。