东营2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高三化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有下列7种物质：

①NH3  ②Na2CO3  ③NaOH  ④稀盐酸  ⑤Cu  ⑥NaCl  ⑦Fe(OH)3胶体

回答下列问题：

（1）以上物质中，属于盐的是________（填编号，下同）属于混合物的是________。

（2）Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，这种分类方法的名称是________。

（3）比较分散质粒子的直径大小；④_______⑦填“>”或“<”）。

（4）实验室制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：将饱和________溶液滴加到________中，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作及现象是：用一束平行光照射Fe(OH)3胶体，出现______________。过滤后的泥水________（填“没有”或“也有”）此现象。

6、思维辨析：

(1)溴乙烷属于烷烃。（______）

(2)卤代烃属于有机化合物，都易燃烧。（______）

(3)卤代烃都可以发生水解反应和消去反应。（______）

7、(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离.某温度下，纯水的，此温度_______25℃(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______；该温度下的溶液的_______；由水电离出的_______。

(2)体积均为、pH均为2的一元酸与，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性_______(填“>”、“<”或“=”)

(3)25℃时，的的溶液与的的溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系_______。

8、把对应物质的字母代码填入括号内。

A水玻璃   B明矾  C浓硫酸  D硝酸铵  E新制氯水  F小苏打  G次氯酸钙

(1)漂白粉或漂粉精的有效成分_____     

(2)常温下能使铝或铁钝化________

(3)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(4)能做木材防火剂_________ 

(5)能做净水剂_________               

(6)能做植物肥料___________ 

(7)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

9、Na、Fe、Al是中学化学常见的金属元素。回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是____________（填化学式）。焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为________色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_____________。

（2）实验室在制备Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是__________。反应化学方程式为__________________________________________。

10、Ⅰ．分析下列有机化合物的结构简式，完成填空

①       ②       ③

④⑤       ⑥

⑦ ⑧⑨

⑩⑪

请你对以上有机化合物进行分类，其中：

(1)属于烯烃的是___________；属于芳香烃的是___________；属于醇的是___________；属于羧酸的是___________；互为同系物的是___________(用符号填空)

(2)物质⑦的官能团名称是___________；物质⑪分子中含氧官能团的电子式___________；

Ⅱ．标准状况下，0.1mol某气态烃完全燃烧后，用浓硫酸和碱石灰依次吸收该烃的燃烧产物，经测量：浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。

(3)该烃的结构简式为___________

(4)将该烃通入氯水，发生反应的化学方程式：___________，反应类型为___________

(5)将该烃与足量的氢气发生反应得物质A，则A的二氯取代物有___________种，写出A的二氯取代物的所有同分异构体的结构简式___________

11、2016年9月15日“天宫二号空间实验室发射任务圆满成功”中国载人航天工程进入崭新时期。其中火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.2mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出128.3kJ的热量。

（1）已知H2O(l)＝H2O(g)  ΔH=+44kJ·mol-1。则8g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是___________kJ。

（2）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   ΔH=+67.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为     。

（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉、二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1176kJ·mol-1，则反应过程中，每转移0.3mol电子放出的热量为   kJ。

12、化学平衡状态的判断

(1)看与是否_______。

(2)看体系中的各物质的浓度是否_______。

13、某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：

请回答下列问题：

Ⅰ实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL1mol•L-1H2SO4溶液，

（1）需用量筒量取____mL上述浓硫酸进行配制。

（2）所需的实验仪器有：①胶头滴管、②烧杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸时，还缺少的玻璃仪器是____，该仪器所具备的功能是____（填序号）。

A．配制一定体积准确浓度的溶液

B．长期贮存溶液

C．常用来代替量筒量取一定体积的液体

D．用来溶解固体溶质

（3）在图2配制过程示意图中，错误的有（填序号）_____。

（4）下列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是______填字母）。

A、用量筒量取浓硫酸时俯视凹液面

B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶

C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

D、定容时仰视液面

E、未洗涤烧杯和玻璃棒

F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出

G、用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中

H、用不干燥的量筒量取浓硫酸

Ⅱ（1）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）_____。

（2）从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为：

a．____，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却。

（3）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为____ g。

（4）写出步骤②的离子方程式：______。

14、准确称取6g铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mL 稀H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤去掉沉淀，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入的NaOH溶液的体积（mL）如图所示。试回答下列问题：

（1）硫酸溶液的物质的量浓度。___

（2）若b＝2.3时，求Al2O3和Fe2O3的质量分数。___、___

15、汽车尾气中通常含有和CO等大气污染物，科学家利用高效催化剂实现了汽车尾气的转化，进而减少了汽车尾气对大气的污染。回答下列问题：

(1)已知：①   ；

②   。

则的_______。

(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0mol和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：   ，测得相关数据如下：

①5~10min内，用的浓度变化表示的反应速率为_______。

②该温度下，该反应的化学平衡常数K=_______(用分数表示)。

③20min时，保持温度不变，继续向容器中通入1.0mol和1.0molCO，在时刻反应再次达到平衡，则的转化率相比原平衡会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，化学平衡常数K将_______。

(3)CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池(石墨为电极)。

①写出该电池正极的电极反应式：_______。

②常温下，用该燃料电池电解(惰性电极)2L饱和食盐水(足量)，当两极共生成4.48L(已折算为标准状况)气体时，电解池溶液的pH=_______(忽略溶液的体积变化)。

16、研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。回答下列问题：

(1)高温条件下，利用催化剂可将大气样品中的含硫化合物(SO2和H2S的含量分别为0.16 mg·m-3和0.34mg·m-3)完全转化为单质硫，该过程为_______(用一个化学方程式表示)。

(2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成SO，能量变化如图：

1 mol SO(aq)全部转化为H2S(g)的热化学方程式为_______。

(3)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，原理如图所示：

①放电时消耗SO2和O2的物质的量之比为_______。

②负极的电极反应式为_______。

(4)燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物的关键，用纯碱溶液吸收SO2生成CO2和HSO，反应的离子方程式为_______；已知H2SO3的电离常数Ka1=1×10-2，Ka2=6×10-8，则HSO的水解常数Kh=_______。